Gọi n Na = x ; ⁿBa= y trong 0,297g hợp kim

=> 23x + 137y = 0,297    (I)

2Na + 2H2O -------> 2NaOH + H2      (1)

   x  ---------->                 x    --->  0,5 x               (mol)

Ba + 2H2O --------> Ba(OH)2 + H2     (2)

  y ----------------->      y       -------> y                   (mol)

dd X gồm NaOH và Ba(OH)₂ 

Khí Y là H2

NaOH + HCl -------> NaCl + H2O     (3)

    x   --->   x  ------->        x                           (mol)

Ba(OH)2 + 2HCl -------> BaCl2 +2 H2O     (4)

       y -----> 2y  -------->          y                                (mol)

m muối = m NaCl + m BaCl2

==> 58,5x + 208y = 0,4745   (ll)

Từ (l) và (ll) => x= 0,001 và y = 0,002

Theo pt (1)(2) ⁿH₂= 0,5x + y = 0,0025 (mol)

=> V H2 = 0,0025 . 22,4 = 0,056 (l)

Theo pt(3)(4) n HCl = x + 2y =0,005  (mol)

=> C_M(HCl)=\(\frac{0,005}{0,05}\)=0,1 (M)

%^mNa = \(\frac{0,001.23}{0,297}\). 100% = 7,74%

%^mBa = 100% - 7,74% = 92,26%

\(n_{Zn}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+H_2\)

\(n_{H_2}=a+1.5b=0.4\left(mol\right)\left(1\right)\)

\(m_{Muối}=m_{ZnCl_2}+m_{AlCl_3}=136a+133.5b=40.3\left(g\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.1,b=0.2\)

\(m_{hh}=0.1\cdot65+0.2\cdot27=11.9\left(g\right)\)

\(\%Zn=\dfrac{0.1\cdot65}{11.9}\cdot100\%=54.62\%\)

\(\%Al=100-54.62=45.38\%\)

n_HCl=5.10^-3 mol

2Na + 2H₂O --> 2NaOH + H₂

_{x mol                     x mol        1/2 mol}

Ba + 2H₂O --> Ba(OH)₂ + H₂

_{y mol                   y mol          y mol}

NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

x mol      x mol

Ba(OH)₂ + 2HCl--> BaCl₂ + H₂O

y mol           2y mol

Ta duoc: 23x + 137y =0,297   (1)

                 x + 2y =5.10^-3    (2)

Tu (1) va (2) ta duoc => x= 10^-3

                                   => y= 2.10^-3

a/ m_Na= 10^-3.23=0,023g

     m_Ba=2.10^-3.137=0,274g

b/ nH₂= 10^-6 mol

H_{2           +}          O₂   -->          H₂O

10^-6 mol          10^-6 mol

V_O2= 10^-6. 22,4=2,24.10^-5  lit

V_KK= 2,24.10^-5.100/20=1,12.10^-4 lit

a,khi cho hỗn hợp hai kim loại là Na và Ba vào H₂O ta có pthh:

2Na+2H₂O\(\rightarrow\)2NaOH+H₂(1)

2a 2a 2a a (mol)

Ba+2H₂O\(\rightarrow\)Ba(OH)₂+H₂(2)

2b 4b 2b 2b(mol) \(\Rightarrow\)dd B thu được là NaOH và Ba(OH)₂

gọi n Na=2a(mol) còn nBa=2b(mol) như trên sau đó lấy \(\dfrac{1}{2}\)lượng dd B đem pư với HNO₃ khi có a(mol)NaOH pư và b(mol)Ba(OH)₂ pư

theo pthh (1,2) và đề bài :nH₂=4,48:22,4=0,2(mol)

\(\rightarrow\)a+2b=0,2(mol)(*)

khi cho dd NaOH và Ba(OH)₂ pư với HNO₃ ta có pthh:

NaOH+HNO₃\(\rightarrow\)NaNO₃+H₂O(3)

Ba(OH)₂+2HNO₃\(\rightarrow\)Ba(NO₃)₂+2H₂O(4)

Theo pthh(3,4) và đề bài ta có thêm pt : 85a + 261b=21,55(**)

từ (*) và (**) ta có hệ pt: a+2b=0,2

85a+261b=21,55

giải hệ ta được a=0,1,b=0,05(mol)

theo pthh (3,4) và đề bài ta lại có nHNO₃=nNaOH+2nBa(OH)₂=0,1+0,05\(\times\)2=0,2(mol)

nên mHNO₃=0,2\(\times\)63=12,6(g)

vậy a cần dùng là 12,6(g)

b,theo phần a, ta có:

nNa=0,1\(\times\)2=0,2(mol)

nBa=0,05\(\times\)2=0,1(mol)

mNa=0,2\(\times\)23=4,6(g),mBa=0,1\(\times\)137=13,7(g)

%mBa=\(\dfrac{13,7}{13,7+4,6}\)\(\times\)100%=74,86%

%mNa=100%\(-\)74,86%=25,14%

Vậy m Ba=13,7(g),m Na=4,6(g)

% mBa=74,86%,% mNa=25,14%

nH2= 0,35(mol)

a) PTHH: Mg +  2 HCl -> MgCl2 + H2

x_________2x_______x______x(mol)

PTHH: Fe + 2 HCl -> FeCl2 + H2

y________2y________y_____y(mol)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=13,2\\x+y=0,35\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,15\end{matrix}\right.\)

b) m=m(muối khan)= mMgCl2 + mFeCl2= 95.x+127y=95.0,2+127.0,15= 38,05(g)

a)

Gọi 

\(n_{Fe} = a(mol) ; n_{Mg} = b(mol)\\ \Rightarrow 56a + 24b = 13,2(1)\)

\(Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2\\ Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2\)

Theo PTHH : \(n_{H_2} = a + b = 0,35(mol)\)(2)

Từ (1)(2) suy ra a = 0,15 ;b = 0,2

Vậy : 

\(\%m_{Fe} = \dfrac{0,15.56}{13,2}.100\% = 63,64\%\\ \Rightarrow m_{Mg} = 100\% - 63,64\% = 36,36\%\)

b)

Ta có :\(n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,7(mol)\)

Bảo toàn khối lượng :

\(m_{muối} = m_{kim\ loại} + m_{HCl} - m_{H_2} = 13,2 + 0,7.36,5 - 0,35.2=38,05(gam)\)

Sửa đề: đktc → đkc

a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: 24n_Mg + 56n_Fe = 13,2 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,6765}{24,79}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=0,35\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{0,2.24}{13,2}.100\%\approx36,36\%\\\%m_{Fe}\approx63,64\%\end{matrix}\right.\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ m _{muối khan} = 0,2.95 + 0,15.127 = 38,05 (g)

\(n_{HCl}=0.2\cdot2=0.4\left(mol\right)\)

\(BTKL:\)

\(m_{hh}+m_{HCl}=m_M+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_M=8+0.4\cdot36.5-0.2\cdot2=22.2\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=n_M=a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a\left(56+M\right)=8\left(1\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2M+2nHCl\rightarrow2MCl_n+nH_2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4.48}{22.4}=0.2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+\dfrac{an}{2}=0.2\)

\(\Rightarrow a\left(1+\dfrac{n}{2}\right)=0.2\left(2\right)\)

\(\dfrac{\left(1\right)}{\left(2\right)}=\dfrac{a\left(56+M\right)}{a\left(1+\dfrac{n}{2}\right)}=\dfrac{8}{0.2}=40\)

\(\Rightarrow56+M=40\left(1+\dfrac{n}{2}\right)\)

\(\Rightarrow56+M=40+20n\)

\(\Rightarrow M-20n+16=0\)

\(BL:\)

\(n=2\Rightarrow M=24\)

\(M:Mg\)

\(\)