1, 2SO2 +O2 ---->2SO3
2a <--- a --->2a
Ban đầu nSO2=0,2 mol ; nO2=0,1 mol
n khí sau=0,3-a=0,25 $\Rightarrow$ a=0,05
Lúc sau có VSO2=2,24 l; VO2=1,12 l;VSO3=2,24 l
Có H=0,05/0,1.100=50%
2, 2Mg+O2 --->2MgO
0,2 <--- 0,1 --->0,2
hoà tan hh A có khí bay ra nên Mg dư, O2 hết
Trong A có mMgO=8 g; mMg dư=2,4 g

a) 4Al + 3O₂ ➜ 2Al₂O₃ (1)

X: Al dư và Al₂O₃

2Al + 6HCl ➜ 2AlCl₃ + 3H₂ (2)

Al₂O₃ + 6HCl ➜ 2AlCl₃ + 3H₂O (3)

\(n_{H_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

b) Theo Pt2: \(n_{Al}dư=\frac{2}{3}n_{H_2}=\frac{2}{3}\times0,15=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}dư=0,1\times27=2,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2O_3}=12,9-2,7=10,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al_2O_3}=\frac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT1: \(n_{Al}pư=2n_{Al_2O_3}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}pư=0,2\times27=5,4\left(g\right)\)

Vậy \(m=m_{Al}pư+m_{Al}dư=5,4+2,7=8,1\left(g\right)\)

c) Theo PT1: \(n_{O_2}=\frac{3}{2}n_{Al_2O_3}=\frac{3}{2}\times0,1=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=0,15\times32=4,8\left(g\right)\)

Theo PT2: \(n_{HCl}=3n_{Al}=3\times0,1=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT3: \(n_{HCl}=6n_{Al_2O_3}=6\times0,1=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,3+0,6=0,9\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma m_{HCl}=0,9\times36,5=32,85\left(g\right)\)

bạn tham khảo nha

https://hoc24.vn/hoi-dap/question/469451.html

\(\text{Đ}\text{ặt}:n_{Mg}=a\left(mol\right);n_{Al}=1,5a\left(mol\right)\\ \Rightarrow24a+27.1,5a=12,9\\ \Leftrightarrow a=0,2\left(mol\right)\\\Rightarrow n_{Mg}=0,2\left(mol\right);n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\ 2Al+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AlCl_3\\ Mg+Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)MgCl_2\\ n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right);n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\ m_{mu\text{ố}i}=m_{MgCl_2}+m_{AlCl_3}=95.0,2+0,3.133,5=59,05\left(g\right)\)

Đây là bài 1

B2:

\(n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\\ n_{Cl_2}=0,45\left(mol\right)\\ \text{Đ}\text{ặt}:n_{Al}=x\left(mol\right);n_{Fe}=y\left(mol\right)\left(x,y>0\right)\\ 2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 2Al+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2AlCl_3\\ 2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}1,5x+y=0,4\\1,5x+1,5y=0,45\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow m=m_{Al}+m_{Fe}=27x+56y=27.0,2+56.0,1=11\left(g\right)\)

Mg+2HCl->MgCl₂+H₂

x------------------------x

Zn+2HCl->ZnCl₂+H₂

y-------------------------y

Ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+65y=17,8\\x+y=\dfrac{8,96}{22,4}\end{matrix}\right.\)

=>x=0,2 mol, y=0,2 mol

=>m_Mg=0,2.24=4,8g

=>m _Zn=0,2.65=13g

=>m _HCl=0,8.36,5=29,2g

Gọi n Mg = x ( mol )

    m Al = y ( mol ) 

-> 24x + 27 y = 7,5 

PTHH :

\(2Mg+O_2\underrightarrow{t^o}2MgO\)

x            0,5x          x

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

y          3/4y       0,5y 

-> \(0,5x+\dfrac{3}{4}y=n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Ta có Hệ Pt \(\left\{{}\begin{matrix}24x+27y=7,5\\0,5x+0,75y=0,2\end{matrix}\right.\)

Giải hệ PT , ta có :

x=0,05 

y= 7/30 

\(m_{Mg}=0,05.24=1,2\left(g\right)\)

\(m_{Al}=\dfrac{7}{30}.27=6,3\left(g\right)\)

\(m_{MgO}=0,05.40=2\left(g\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=\dfrac{7}{30}.102:2=11,9\left(g\right)\)

Bài 1:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\)

Bảo toàn Hidro: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl\left(p.ứ\right)}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\)

Bảo toàn khối lượng: \(m_{muối}=m_{KL}+m_{HCl\left(p.ứ\right)}-m_{H_2}=24,7\left(g\right)\)

Bài 2:

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{12,8}\cdot100\%=43,75\%\) \(\Rightarrow\%m_{FeO}=56,25\%\)

Bài 3:

PTHH: \(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

Ta có: \(n_{KOH}=0,1\cdot1=0,1\left(mol\right)=n_{HCl}\)

*Bạn bổ sung thêm thể tích ddHCl thêm nhé !! 

8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe (1)

Khi tác dụng với NaOH tạo khí H2 chứng tỏ Al dư và Fe3O4 hết (vì phản ứng xảy ra hoàn toàn).

Al + NaOH + H2O =NaAlO2 + 3/2H2 (2)

Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (3)

Suy ra: nAl dư = 2/3nH2 = 0,1 mol.

CO2 + NaAlO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 (4)

Số mol NaAlO2 = nAl(OH)3 = 39/78 = 0,5 mol.

Theo pt (2), (3) nAl2O3 = 1/2(0,5 - nAl) = 0,2 mol.

Theo (1): nAl = 2nAl2O3 = 0,4 mol, nFe3O4 = 3/4nAl2O3 = 0,15 mol.

Vậy: nAl ban đầu = 0,4 + 0,1 = 0,5 mol.

Do đó: m = 0,5.27 + 0,15.232 = 48,3 g.

n H2=2,24/22,4=0,1(mol)

a, PTHH: Zn+ H2SO4→ ZnSO4+H2

 b) vì Cu không tác dụng với axit Sunfuric.

⇒ n Z n = n H 2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol

⇒ m Z n = 0,1.65 = 6,5g

⇒ m C u = m r a n   c o n   l a i  = 10,5 - 6,5 =4g

a)

Theo ĐLBTKL: \(m_{Fe\left(bđ\right)}+m_{O_2}=m_X\)

=> \(m_{O_2}=26,4-20=6,4\left(g\right)\)

=> \(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b)

PTHH: 3Fe + 2O₂ --t^o--> Fe₃O₄

                       0,2------->0,1

=> \(\%m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0,1.232}{26,4}.100\%=87,88\%\)

c)

- Nếu dùng KClO₃

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

             \(\dfrac{0,4}{3}\)<-----------------0,2

=> \(m_{KClO_3}=\dfrac{0,4}{3}.122,5=\dfrac{49}{3}\left(g\right)\)

- Nếu dùng KMnO₄:

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

               0,4<--------------------------------0,2

=> \(m_{KMnO_4}=0,4.158=63,2\left(g\right)\)