Câu 12: Để phân biệt hai lọ đựng chất khí mất nhãn đựng SO2 hoặc O2 ta không thể dùng
thuốc thử là
A. dung dịch Ca(OH)2. B. quỳ tím ẩm C. tàn đóm đỏ D. dung dịch H2SO4
Câu 13: Để phân biệt hai lọ đựng dung dịch HCl và H2SO4 mất nhãn ta dùng thuốc thử nào
sau đây?
A. Quỳ tím. B. H2O. C. dung dịch BaCl2 D. Zn.
Câu 14: Để thu được khí O2 từ hỗn hợp khí CO2 và O2 ta sục hỗn hợp khí trên vào dung dịch
A. Ca(OH)2 dư. B. HCl dư. C. H2O dư. D. dung dịch Na2SO4 dư.
Câu 15: Có những chất sau: CO2, H2O, KOH, K2O. Số cặp chất có thể tác dụng với nhau là
A. 1. B. 2. C. 3. D. 4.
Câu 16: Cho 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 100 ml dung dịch KOH tạo thành
muối K2CO3. Nồng độ mol/l của dung dịch KOH là:
A. 1,5 M B. 2M C. 1M D. 3M
Câu 17:. Axit sunfuric đặc, dư tác dụng với 10 gam hỗn hợp CuO và Cu thì thu được 2,24
lít khí (đktc). Khối lượng ( gam) của CuO và Cu trong hỗn hợp lần lượt là:
A. 3,6 và 6,4 B. 6,8 và 3,2
C. 0,4 và 9,6 D. 4,0 và 6,0
Câu 18: Để hòa tan hết m gam Zn cần vừa đủ 200 ml dung dịch H2SO4 1M. Giá trị của m
làA. 6,5. B. 13,0. C. 19,5. D. 26,0.
Câu 19: Trộn 100 gam dung dịch NaOH 10% với 150 gam dung dịch HCl 7,3% thu được
dung dịch X chứa chất tan Y. Chất Y làm đổi màu quỳ tím. Nồng độ C% của Y trong dung
dịch X là
A. 7,3%. B. 0,73%. C. 1,46%. D. 2,19%.
Câu 20: Để hòa tan hết 10 gam hỗn hợp hai oxit CuO và Fe2O3 cần dùng 100 ml dung dịch
HCl có nồng độ 3,5M. Khối lượng của CuO và Fe2O3 có trong hỗn hợp ban đầu lần lượt là
A. 3 gam, 7 gam B. 8 gam, 2 gam C. 2 gam, 8 gam D. 4 gam, 6 gam

Câu 1. Dung dịch H₂SO₄ tác dụng với dãy chất là:

A. Fe, CaO, HCl.

B.Cu, BaO, NaOH.

C. Mg, CuO, HCl.

D. Zn, BaO, NaOH.

Câu 2. Để phân biệt 2 dung dịch HCl và H₂SO₄. Người ta dùng thuốc thử là:

A. Quỳ tím .

B. Zn.

C. dung dịch NaOH.

D. dung dịch BaCl₂.

Câu 3. Chất gây ô nhiễm và mưa axit là

A. Khí O₂.

B. Khí SO₂.

C. Khí N₂.

D. Khí H₂.

Câu 4. Cặp chất tạo ra chất kết tủa trắng là

A. CuO và H₂SO₄.

B. ZnO và HCl.

C. NaOH và HNO₃.

D. BaCl₂ và H₂SO₄

Câu 5. Các khí ẩm được làm khô bằng CaO là:

A. H₂; O₂; N₂ .

B. H₂; CO₂; N₂.

C. H₂; O₂; SO₂.

D. CO₂; SO₂; HCl.

Câu 6. Dãy chất tác dụng được với nước:

A. CuO; CaO; Na₂O; CO₂

B. BaO; K₂O; SO₂; CO₂.

C. MgO; Na₂O; SO₂; CO₂.

D. NO; P₂O₅; K₂O; CaO

Câu 7. Chất phản ứng đượcvới dung dịch acid Clohiđric sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với nhọn lửa màu xanh nhạt:

A. BaCO₃

B. Zn

C. FeCl₃

D. Ag

Câu 8. Oxit axit là:

A. Hợp chất với tất cả kim loại và oxi.

B. Những oxit tác dụng được với axit tạo thành muối và nước .

C. Hợp chất của tất cả các phi kim và oxi .

D. Những oxit tác dụng được với dung dịch bazơ tạo muối và nước.

Câu 9. Chất tác dụng được với HCl và CO₂:

A. Sắt

B. Nhôm

C. Kẽm

D. Dung dịch NaOH.

Câu 10. Phương pháp được dùng để điều chế canxi oxit trong công nghiệp.

A. Nung đá vôi ở nhiệt độ cao là trong công nghiệp hoặc lò thủ công.

B. Nung CaSO₄ trong lò công nghiệp.

C. Nung đá vôi trên ngọn lửa đèn cồn.

D. Cho canxi tác dụng trực tiếp với oxi.

Câu 11. Phương pháp được dùng để sản xuất khí sunfurơ trong công nghiệp.

A. Phân hủy canxi sunfat ở nhiệt độ cao.

B. Đốt cháy lưu huỳnh trong oxi.

C. Cho đồng tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng.

D. Cho muối natrisunfit tác dụng với axit clohiđric.

Câu 12. Chất khi tan trong nước cho dung dịch, làm quỳ tím hóa đỏ :

A. KOH

B. KNO₃

C. SO₃

D. CaO

Câu 13. Chất tác dụng với axit sunfuric loãng tạo thành muối và nước:

A. Cu

B. CuO

C. CuSO₄

D. CO₂

Câu 14. Dùng Canxi oxit để làm khô khí:

A. Khí CO₂

B. Khí SO₂

C. Khí HCl

D. CO

Câu 15. Một hỗn hợp rắn gồm Fe₂O₃ và CaO, để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp này người ta phải dùng dư:

A. Nước.

B. Dung dịch NaOH.

C. Dung dịch HCl.

D. dung dịch NaCl.

Câu 16. Dung dịch axit mạnh không có tính chất là:.

A. Tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nước.

B. Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nước.

C. Tác dụng với nhiều kim loại giải phóng khí hiđrô.

D. Làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

Câu 17. Đơn chất tác dụng với H₂SO₄ loãng sinh ra chất khí:

A. Bạc

B. Đồng

C. Sắt

D. Cacbon.

Câu 18. Trong phòng thí nghiệm khí SO₂ không thu bằng cách đẩy nước vì SO₂:

A. Nhẹ hơn nước

B. Tan được trong nước.

C. Dễ hóa lỏng

D. Tất cả các ý trên .

Câu 19. Để trung hòa 11,2gam KOH 20%, thì cần lấy bao nhiêu gam dung dịch axit H₂SO₄ 35%

A. 9 gam

B. 4,6 gam

C. 5,6 gam

D. 1,7 gam

Câu 20. Hòa tan 23,5 gam K₂O vào nước. Sau đó dùng 250ml dung dịch HCl để trung hòa dung dịch trên. Tính nồng độ mol HCl cần dùng.

A. 1,5M

B. 2,0 M

C. 2,5 M

D. 3,0 M.

Câu 21. Trong hợp chất của lưu huỳnh hàm lượng lưu huỳnh chiếm 50% . Hợp chất đó có công thức là:

A. SO3

B. H₂SO₄

C. CuS.

D. SO₂.

Câu 22. Đốt hoàn toàn 6,72 gam than trong không khí. Thể tích CO₂ thu được ở đktc là :

A. 12,445 lít

B. 125,44 lít

C. 12,544 lít

D. 12,454 lít.

Câu 23: Những oxit tác dụng được với dung dịch bazơ là

A. CaO, CO₂, Fe₂O₃.

B. K₂O, Fe₂O₃, CaO

C. K₂O, SO₃, CaO

D. CO₂, P₂O₅, SO₂

Câu 24: Khí lưu huỳnh đioxit SO₂ được tạo thành từ cặp chất là

A. K₂SO₄ và HCl.

B. K₂SO₄ và NaCl.

C. Na₂SO₄ và CuCl₂

D. Na₂SO₃ và H₂SO₄

Câu 25. Để nhận biết 2 lọ mất nhãn H₂SO₄ và Na₂SO₄, ta sử dụng thuốc thử:

A. HCl

B. Giấy quỳ tím

C. NaOH

D. BaCl₂

Câu 26: Dung dịch H₂SO4 có thể tác dụng được

A. CO2, Mg, KOH.

B. Mg, Na₂O, Fe₂(OH)₃

C. SO₂, Na₂SO₄, Cu(OH)₂

D. Zn, HCl, CuO.

Câu 27: Hòa tan 2,4 gam oxit của kim loại hoá trị II vào 21,9 gam dung dịch HCl 10% thì vừa đủ. Oxit đó là:

A. CuO

B. CaO

C. MgO

D. FeO

Câu 28: Cho dung dịch BaCl₂ vào dung dịch H₂SO₄. Sau phản ứng có hiện tượng kết tủa:

A. Màu xanh

B. Màu đỏ

C. Màu vàng

D.Màu trắng.

Câu 29: Dãy chất gồm toàn oxit bazơ :

A. canxi oxit; lưu huỳnh đioxit; sắt(III)oxit.

B. Kali oxit; magie oxit; sắt từ oxit.

C. Silic oxit; chì(II)oxit; cacbon oxit.

D. Kali oxit; natri oxit; nitơ oxit.

Câu 30: Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp (O₂; CO₂). Người ta cho hỗn hợp đi qua dung dịch chứa:

A. HCl

B. Na₂SO₄

C. NaCl

D. Ca(OH)₂.

Câu 31: Các nguyên tố hóa học dưới đây, nguyên tố nào có oxit, oxit này tác dụng với nước, tạo ra dung dịch có pH > 7

A. Mg

B. Cu

C. Na D. S

Câu 32: Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat tạo ra chất không tan. Chất X là.

A. BaCl₂

B. NaOH

C. Ba(OH)₂

D. H₂SO₄ .

Câu 33: Nhỏ một giọt quỳ tím vào dung dịch NaOH, dung dịch có màu xanh; nhỏ từ từ dung dịch HCl cho tới dư, vào dung dịch có màu xanh trên thì.

A. Màu xanh vẫn không thay đổi.

B. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn.

C. Màu xanh nhạt dần rồi mất hẳn, rồi chuyển sanh màu đỏ

D. Màu xanh đậm thêm dần.

Câu 34. Có hai lọ đựng dung dịch bazơ NaOH và Ca(OH)₂. Chất dùng để phân biệt hai chất trên:

A. Na₂CO₃

B. NaCl

C. MgO

D. HCl .

Câu 35: Những cặp chất cũng tồn tại trong một dung dịch.

A. KCl và NaNO₃.

B. KOH và HCl

C. Na₃PO₄và CaCl₂

D. HBr và AgNO₃.

Câu 36: Có những chất khí sau: CO₂; H₂; O₂; SO₂; CO. Khi nào làm đục nước vôi trong .

A. CO₂

B. CO₂; CO; H₂

C. CO₂ ; SO₂

D. CO₂; CO; O₂

Câu 37: Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị II bằng 250ml dung dịch H₂SO₄ 0,3M. Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 60ml dung dịch NaOH 0,5M. Kim loại đó là

A. Ca

B. Mg

C. Zn

D. Ba.

Câu 38. Phản ứng xảy ra trong quá trình sản xuất lưu huỳnh đioxit trong công nghiệp là

A. 2SO₂ + O₂ →  2SO₃

B.CaO + H2O → Ca(OH)₂

C. 4FeS₂ + 11O₂→ 4Fe₂O₃ + 8SO₂

D. SO2 + H₂O → H₂SO₃

Câu 39. Dãy oxit tác dụng được với nước là

A. K₂O; CuO; P₂O₅; SO₂

B. K₂O; Na₂O; MgO; Fe₂O₃

C. K₂O; BaO; N₂O₅; CO₂

D. SO₂; MgO; Fe₂O₃; Na₂O

Câu 40: CaO phản ứng được với tất cả các chất trong dãy

A. NaOH; CaO; H₂O

B. CaO; K₂SO₄; Ca(OH)₂

C. H₂O; Na₂O; BaCl₂

D. CO₂; H₂O; HCl

Câu 41 .Cặp chất tác dụng được với nhau là

A. Cu và HCl

B. BaCl₂ và H₂SO₄

C. HNO₃ và HCl

D. SO₂ và SO₃

Câu 42. Chất tác dụng với axit H₂SO₄ loãng tạo ra chất khí là

A. Cu

B. MgO

C. BaCl₂

D. K

Câu 43 .Dùng thuốc thử để phân biệt ba dung dịch không màu là HCl; H₂SO₄; BaCl₂:

A  nước

B. quỳ tím

C. dd BaCl₂

D. Cu

Câu 44: Dãy chất bazo làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh

A. NaOH; Fe(OH)₃; Cu(OH)₂

B. KOH; Mg(OH)₂; Ba(OH)₂; Al(OH)₃

C. NaOH; Ba(OH)₂; KOH

D. Fe(OH)₃; Cu(OH)₂; Mg(OH)₂; KOH

Câu 45: Dung dịch axit HCl tác dụng được với dãy:

A. NaCl; Ca(NO₃)₂; NaOH

B. AgNO₃; CaCO₃; KOH

C. HNO₃; KCl; Cu(OH)₂

D. H₂SO₄; Na₂SO₃; KOH

Câu 46: Nhỏ vài giọt dung dịch FeCl₃ vào ống nghiệm đựng 1ml dung dịch NaOH, thấy xuất hiện:

A.chất không tan màu nâu đỏ

B.chất không tan màu trắng

C.chất tan không màu

D.chất không tan màu xanh lơ

Để phân biệt các dung dịch riêng biệt bị mất nhãn gồm: K2SO4, HCl người ta dùng:

      A. Quỳ tím   B. dd CuCl2     C. dd MgCL2  D.dd AgNO3                                                                                                                                                                                                         

Nhận định nào sau đây là sai?
A. Để phân biệt dung dịch NaOH và dung dịch HCl có thể dùng quỳ tím.
B. Để phân biệt dung dịch H2SO4 loãng và dung dịch HCl có thể dùng BaCl2.
C. Để phân biệt dung dịch H2SO4 lõang và dung dịch H2SO4 đặc có thể dùng Cu.
D. Để phân biệt dung dịch Ba(OH)2 và dung dịch Ca(OH)2 có thể dùng NaHCO3.
Câu 10: Tính chất không phải của NaOH là
 A. tan trong nước tạo thành dung dịch có tính bazơ. B. hút ẩm mạnh và dễ chảy rữa.
C. chất rắn màu trắng, ít tan trong nước. D. Làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh

Để phân biệt các dung dịch loãng: HCl, HNO₃, H₂SO₄ có thể dùng thuốc thử nào sau đây ?

A. Dung dịch Ba(OH)₂ và bột Cu kim loại

B. Kim loại sắt và đồng

C. Dung dịch Ca(OH)₂

D. Kim loại nhôm và sắt