\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

          0,1      0,2        0,1       0,1     ( mol )

\(m_{HCl}=0,2.\left(1+35,5\right)=7,3g\)

\(m_{ZnCl_2}=0,1.136=13,6g\)

\(V_{H_2}\left(đkc\right)=0,1.24,79=2,749l\)

Câu 3.

- Lấy mẫu thử và đánh dấu

- Cho nước vào các mẫu thử

Na₂O + H₂O → 2NaOH

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

- Cho quỳ tím vào các dung dịch

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa xanh chất ban đầu là Na₂O

+ Mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ chất ban đầu là P₂O₅

+ Mẫu thử làm quỳ tím không chuyển màu chất ban đầu là NaCl

Câu 1.

Na₂O + H₂O → 2NaOH

2K + 2H₂O → 2KOH + H₂

P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

n_Fe = \(\dfrac{22,4}{56}=0,4\) mol

Pt: Fe + 2HCl --> ....FeCl₂ + H₂

0,4 mol->0,8 mol->0,4 mol->0,4 mol

m_HCl pứ = 0,8 . 36,5 = 29,2 (g)

m_FeCl2 tạo thành = 0,4 . 127 = 50,8 (g)

V_H2 thoát ra = 0,4 . 22,4 = 8,96 (lít)

Câu 1

+n Al = 5,4/27 = 0,2 mol

+nH2SO4 = 39,2/98 = 0,4 mol

PT

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

(nx: 0,2/2<0,4/3 -> Al hết, H2SO4 dư, sp tính theo Al)

theo PT

nAl2(SO4)3 = 1/2 n Al = 1/2 * 0,2 = 0,1 mol

-> mAl2(SO4)3 = 0,1 * 342 = 34,2 g

-> nH2 = 3/2 nAl = 3/2*0,2= 0,3 mol

-> VH2 = 0,3 *22,4 = 6,72 lít

+nZn = 8,125/65 = 0,125mol

PT

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

0,125_0,25____0,125___0,125(mol)

V H2 = 0,125 *22,4 = 2,8 lít

mZnCl2 = 0,125*136 = 17g

khi dẫn toàn bộ khí H2 qua Ag2O

+nAg2O = 37,2/232= 0,16 mol

ta có

PT Ag2O + H2 -> 2Ag + H2O

(nx 0,16/1> 0,125/1 -> H2 hết, Ag2O dư, sp tính theo H2)

Theo PT nAg2O = nH2 = 0,125mol

-> nAg2O dư = 0,16 - 0,125 = 0,035 mol

-> mAg2O dư = 0,035*232 = 8,12 g

Câu d là tính nồng độ số mol hay nồng độ phần trăm vậy

a. Zn + 2HCl---> ZnCl2 + H2

b. nZn= 0,1 (mol)

Từ PTHH=> nHCl= 0,2(mol)

=> mHCl= 0,2 . 36,5= 7,3 (g)

=> mdd HCl= \(\dfrac{7,3.100}{7,3}\)= 100 (g)

c. Từ PTHH => nH2= 0,1

=> VH2= 0,1 . 22,4 = 2,24 (l)

d. Từ PTHH => nZnCl2 = 0,1 (mol)

=> m ZnCl2= 13,6 (g)

mdd sau phản ứng= 6,5 + 100 - 0,2= 106,3 (g)

=> C% ZnCl2= 12,79%

a) 

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ban đầu: 0,2......0,3

Phản ứng: 0,2....0,15......0,1

Dư:.....................0,15

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{4}< \dfrac{0,3}{3}\left(0,05< 0,1\right)\)

b) O2 dư

\(m_{O_2}=0,15.32=4,8\left(g\right)\)

c) \(m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

mn giup em vs a

n_Al = \(\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{m}{M}=\)\(\dfrac{30}{262}=\dfrac{15}{131}\left(mol\right)\)

              2Al     +      3H₂SO₄   ➝        Al₂(SO₄)₃    +    3H₂

                 2 mol              3 mol

                  0,2 mol            \(\dfrac{15}{131}mol\)

Tỉ lệ :           \(\dfrac{0,2}{2}\) >  \(\dfrac{\dfrac{15}{131}}{3}\)   ⇒ Al dư

              2Al     +      3H₂SO₄   ➝        Al₂(SO₄)₃    +    3H₂

              _{\(\dfrac{10}{131}\left(mol\right)\)   ←     \(\dfrac{15}{131}mol\)}                             →       \(\dfrac{15}{131}mol\)

       n_{Al dư} = n_{Al ban đầu}  - n_{Al phản ứng}

                     _{= 0,2  -  \(\dfrac{10}{131}\)}

                     _{= \(\dfrac{81}{655}\left(mol\right)\)}

m_{Al dư} = n . M = \(\dfrac{81}{655}.27\approx3,34\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4\)= \(\dfrac{15}{131}.22,4\approx2,56\left(l\right)\) 

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{12,8}{32}=0,4\left(mol\right)\)

a) 4P + 5O₂ \(\underrightarrow{to}\) 2P₂O₅ (1)

b) Theo PT1: \(n_P=\dfrac{4}{5}n_{O_2}\)

theo bài: \(n_P=n_{O_2}\)

Vì \(1>\dfrac{4}{5}\) ⇒ P dư

Theo PT1: \(n_Ppư=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=\dfrac{4}{5}\times0,4=0,32\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_Pdư=0,4-0,32=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_Pdư=0,08\times31=2,48\left(g\right)\)

c) Theo PT1: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=\dfrac{2}{5}\times0,4=0,16\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,16\times142=22,72\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{sp}=m_Pdư+m_{P_2O_5}=2,48+22,72=25,2\left(g\right)\)

d) 2KMnO₄ \(\underrightarrow{to}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (2)

Theo PT2: \(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=2\times0,4=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,8\times158=126,4\left(g\right)\)

\(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)
\(n_{O_2}=\dfrac{12,8}{32}=0,4\left(mol\right)\)
a. PTHH: \(4P+5O_2-t^o->2P_2O_5\)
Theo PTHH và đề bài ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{0,4}{4}=0,1>\dfrac{0,4}{5}=0,08\)
b. => P dư. \(O_2\) hết => tính theo \(n_{O_2}\)
Theo PT ta có: \(n_{P\left(pư\right)}=\dfrac{0,4.4}{5}=0,32\left(mol\right)\)
=> \(n_{P\left(dư\right)}=0,4-0,32=0,08\left(mol\right)\)
=> \(m_{P\left(dư\right)}=0,08.31=2,48\left(g\right)\)
c. Theo PT ta có: \(n_{P2O5}=\dfrac{0,4.2}{5}=0,16\left(mol\right)\)
=> \(m_{P2O5}=0,16.142=22,72\left(g\right)\)
=> \(m_{sảnphẩmthuđược}=m_{P\left(dư\right)}+m_{P_2O_5}=2,48+22,72=25,2\left(g\right)\)
d. PTHH: \(2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{O_2}=0,4\left(mol\right)\)
Theo PT ta có: \(n_{KMnO_4}=\dfrac{0,4.2}{1}=0,8\left(mol\right)\)
=> \(m_{KMnO_4\left(cầndùng\right)}=0,8.158=126,4\left(g\right)\)

a) 2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2

n Al=6,885/27=0,255(mol)

n H2SO4=34,4/98=0,35(mol)

Lập tỉ lệ

0,255/2>0,35/3

-->H2SO4 hết

Theo pthh

n H2=n H2SO4=0,35(mol)

V H2=0,35.22,4=7,84(l)

b) Fe+2HCl---.>FeCl2+H2

0,35<-------------------------0,35(mol)

m Fe cần dùng =0,35.56=19,6(g)