Vì tỉ lệ số mol của M và Fe trong A là 2:3.

=> Gọi số mol là 2a mol M và 3a mol Fe 

Gọi hóa trị của kim loại M là n

Phần 1:

3Fe  +  2O₂  →  Fe₃O₄

3a------------------->a

4M  +  3O₂   →  2M₂O₃

2a------------------->a

Phần 2:

Fe   +   2HCl   →  FeCl₂   +  H₂

3a ------------------------------->3a

M + nHCl → MCl_n  +  \(\dfrac{n}{2}\)H₂

2a -----------------------> a.n

=> 3a + a.n = \(\dfrac{26,88}{22,4}\) = 1,2   (*)

Phần 3:

2Fe  +  3Cl₂  →  2FeCl₃

3a  ----> \(\dfrac{9}{2}\)a

2M      + nCl₂      →  2MCl_n

2a -----> n.a

=>  \(\dfrac{9}{2}\)a  +  n.a  = \(\dfrac{33,6}{22,4}\)  = 1,5  (**)

Từ (*) và (**) =>  a = 0,2 và n = 3

Ta có : 0,2.232 + 0,2(2M + 16.3)  = 66,8 

=>  M = 27 (g/mol)

=> Kim loại M là nhôm (Al)

=> m _{Al ban đầu} = 0,4.27.3= 32,4 (g)

 m_{Fe ban đầu} = 0,6.56.3 = 100,8 (g)

Gọi số mol Fe và R trong 3 phần lần lượt là 3x và 2x

Phần 2:

Fe   +   2HCl   →  FeCl₂   +  H₂

3x ---------------------------------> 3x

R   +    nHCl   →  RCl_n   +  \(\dfrac{n}{2}\)H₂

2x -----------------------------> x.n

=> 3x + x.n = 26,88:22,4 = 1,2   (1)

Phần 3:

2Fe  +  3Cl₂  →  2FeCl₃

3x  ----> 4,5x

2R      + nCl₂      →  2RCl_n

2x -----> n.x

=>  4,5x   +  n.x = 33,6:22,4  = 1,5  (2)

Từ (1) và (2) => \(\left\{{}\begin{matrix}3x+n.x=1,2\\4,5x+n.x=1,5\end{matrix}\right.\)=> x = 0,2 và n = 3

Phần 1:

3Fe  +  2O₂  →  Fe₃O₄

3x ------------------->x

4R  +  3O₂   →  2R₂O₃

2x-------------------->x

x.232 + x(2R + 16.3)  = 66,8 với x = 0,2 => R = 27 (g/mol)

=> Kim loại R là nhôm (Al) và mFe = 0,6.56.3 = 100,8 gam và mAl = 0,4.27.3 = 32,4 gam 

Mỗi phần có 2a mol M, 3a mol Fe

- P2: \(n_{Cl}=n_{HCl}=2n_{H2}=2,4\left(mol\right)\)

- P3:\(n_{Cl}=2n_{Cl2}=3\left(mol\right)\)

\(FeCl_2+Cl\rightarrow FeCl_3\)

Lượng Cl tăng lên của P3 so với P2:

\(3-2,4=0,6\left(mol\right)=n_{FeCl2}=n_{Fe}\)

\(\Rightarrow3a=0,6\)

\(\Rightarrow a=0,2\Rightarrow n_M=0,4\left(mol\right)\)

- P1: Thu đc 2 oxit M2Ox (0,2 mol) và Fe3O4 (0,2 mol)

\(\Rightarrow\left(2M+16x\right).0,2+232.0,2=66,8\)

\(\Rightarrow2M+16x=102\)

\(x=3\Rightarrow M=27\)

Vậy M là Al

\(\%m_{Al}=\frac{0,4.27.100}{0,4.27+0,6.56}=24,32\%\)

\(\%m_{Fe}=100\%-24,32\%=75,68\%\)

Gọi hóa trị của R là n

Số mol của Fe, R trong từng phần là 3a, 2a

Phần 2:

Ta có :

\(\text{nH2 = 26,88 : 22,4 = 1,2 mol}\)

\(\text{Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑}\)

3a......................................3a.......(mol)

\(\text{2R + 2nHCl → 2RCln + nH2↑}\)

2a............................................na.............(mol)

\(\text{nH2 = 3a + na = 1,2 mol (1)}\)

Phần 3:

\(\text{nCl2 = 33,6 : 22,4 = 1,5 mol}\)

\(\text{2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3}\)

3a.........4,5a.......................(mol)

\(\text{2R + nCl2 → 2RCln }\)

2a.........an.....................(mol)

\(\text{nCl2 = 4,5a + an = 1,5 mol (2)}\)

Từ (1) và (2) → a = 0,2; an = 0,6

→ n = 3

Phần 1:

\(\text{nFe = 0,6mol; nR = 0,4 mol}\)

\(\text{3Fe + 2O2 → Fe3O4}\)

0,6.......................0,2.............(mol)

\(\text{4R + 3O2 → 2R2O3}\)

0,4...................0,2..................(mol)

\(\text{mFe3O4 + mR2O3 = 66,8}\)

→ 0,2 . 232 + 0,2 . (2.MR + 48) = 66,8

→ MR = 27

→ R là nhôm

Trong hỗn hợp A có:

\(\text{mFe = 0,6 . 56 . 3 = 100,8(g)}\)

\(\text{mAl = 0,4 . 27 . 3 = 32,4(g)}\)

gọi hóa trị của M là n
p2:
Fe--> Fe+2 + 2e
x------------------>2x
M--> M+n + ne
y----------------->yn
2x+ yn= 1,2*2
P3
Fe--> Fe+3 + 3e
M--> M+n + ne
3x+ yn= 1,5*2
--> x=0,6, y=0,4
--> n=3--> ox M là M2O3
mM2O3=66,8- 232*0,2= 20,4
--> M(M2O3)=102--> M=27: Al
mFe=100,8
mAl=32,4

Đáp án D

Gọi n là hóa trị của M. Khối lượng hỗn hợp ở mỗi phần là 3,61 gam, và  n_NO=0,08.

* Quá hình nhường và nhận electron khi hòa tan phần 1 vào dung dịch HCl dư:

 Qúa trình nhường electron:

 Quá trình nhận electron:

* Quá trình nhường và nhận electron khi hòa tan phần 2 vào dung dịch HNO₃:

 Quá trình nhường electron

 Quá trình nhận electron:

 Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Đáp án D

Gọi n là hóa trị của M. Khối lượng hỗn hợp ở mỗi phần là nH2=3,61 gam, và n_NO=0,08.

* Quá hình nhường và nhận electron khi hòa tan phần 1 vào dung dịch HCl dư:

Quá trình nhường e:

Quá trình nhận e:

* Quá trình nhường và nhận electron khi hòa tan phần 2 vào dung dịch HNO₃:

Quá trình nhường e:

Quá trình nhận e:

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron, ta có:

Mà từ

Là Al

Chào bạn  tuy không thể giúp bạn nhưng cho mình hỏi bạn có bị mất thanh thông báo tin nhắn như mình không ạ

Oxit kim loại R : \(R_2O_n\)

\(n_{Fe_2O_3} = a(mol) ; n_{R_2O_n} = b(mol)\\ \Rightarrow 160a + b(2R + 16n) = 70,25(1)\)

\(n_{CO} = n_{CO_2} = 0,15(mol)\)

\(CO + O_{oxit} \to CO_2\)

\(n_{O\ pư} = n_{CO_2} = 0,15(mol)\)

\(2H^+ \to H_2 + 2e\\ 2H^+ + O^{2-} \to H_2O\)

Ta có : \(n_{H^+} =2n_{H_2SO_4} = 2n_{H_2} + 2n_{O(Y)}\)

\(\Rightarrow n_{O(Y)} = 0,7(mol)\)

Bảo toàn nguyên tố với O : 3a + bn = 0,7 + 0,15 = 0,85(2)

Sau phản ứng, không thu được kim loại R,chứng tỏ R không phản ứng với CO

Mà sau khi nung T thu được khối lượng oxit lớn hơn khối lượng X ban đầu. Chứng tỏ muối sunfat của kim loại R không tan trong nước.

Vậy,101,05 gam chất rắn gồm :

\(Fe(OH)_3 : 2a(mol)\\ R_2(SO_4)_n : b(mol)\)

⇒107.2a + b(2R + 96n) = 101,05(3)

Từ (1)(2)(3) suy ra a = 0,2 ; Rb = 17,125 ; bn = 0,25

Suy ra :\(R = \dfrac{17,125}{\dfrac{0,25}{n}} = \dfrac{137}{2}n\)

Với n = 2 thì R = 137(Ba) .Vậy oxit : BaO

giúp mình vs mình cần gấp ngay bây giờ

bn tự làm đi nhá (có làm thì mới có ăn)