Ta có phương trình hóa học :

\(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

Theo phương trình :

Cứ \(1\) mol \(CaCO_3\) nhiệt phân tạo 1 mol CaO

Hay 100g CaCO3 nhiệt phân tạo 56g CaO

Hay 100 tấn CaCO3 nhiệt phân tạo 56 tấn CaO

Vậy khối lượng CaCO3 tạo ra 1,4 tấn CaO là :

\(m_{CaCO3.pư}=\dfrac{1,4.100}{56}=2,5\)(tấn)

Do hiệu suất 80% nên khối lượng CaCO3 ban đầu là :

\(m_{CaCO3.bđ}=\dfrac{2,5}{80\%}=3,125\) ( tấn )

Khối lượng đá vôi đem đi nung là :

\(m=\dfrac{3,125}{75\%}=4,167\)( tấn )

 CaCO₃  -t^o->CaO + CO₂
  100               56

   2,5    ←       1,4
mCaCO_{3 (lý thuyết)} = \(\dfrac{2,5.100}{80}\)= 3,125 gam (tấn) (đề bài không rõ đơn vị)

Khối lượng đá vôi = \(\dfrac{3,125.100}{75}\)= 4,17 gam (tấn)

\(n_{CaCO_3\left(bđ\right)}=\dfrac{1000.80\%}{100}=8\left(mol\right)\Rightarrow n_{CaCO_3\left(pư\right)}=\dfrac{8.75}{100}=6\left(mol\right)\)

PTHH: CaCO₃ --t^o--> CaO + CO₂

                6------------->6

=> \(m_{CaO}=6.56=336\left(g\right)\)

\(m_{CaCO_3}=1000.80\%=800\left(g\right)\\ \rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{800}{100}=8\left(mol\right)\)

PTHH: $CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$

               8------->8

$\rightarrow m_{CaO} = 8.56.75\% = 336 (g)$

Khối lượng đá vôi là: \(1\times80\%=0,8\)kg=800g

Ta có \(n_{CaCO3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{800}{100}=8\left(mol\right)\)

PTHH:\(\text{CaCO3→ CaO + CO2}\)

            \(8\)                8          8      mol

\(\Rightarrow m_{CaO}=n\times m=8\times56=448g\)

Bài 3 : 

$n_{CaO} = \dfrac{168}{56} = 3(kmol)$
$CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2$
$n_{CaCO_3\ pư} = n_{CaO} = 3(kmol)$
$n_{CaCO_3\ đã\ dùng} = \dfrac{3}{80\%} = 3,75(kmol)$

$m_{CaCO_3} = 3,75.100 = 375(kg)$
$m = \dfrac{375}{80\%} = 468,75(kg)$

Bài 2 : 

\(m_{CaCO_3}=280\cdot75\%=210\left(kg\right)\)

\(n_{CaCO_3\left(pư\right)}=\dfrac{210}{100}\cdot80\%=1.68\left(kmol\right)\)

\(CaCO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}CaO+CO_2\)

\(1.68.........1.68......1.68\)

\(m_{CaO}=1.68\cdot56=94.08\left(kg\right)\)

\(V_{CO_2}=1.68\cdot22.4=37.632\left(l\right)=0.037632\left(m^3\right)\)

Bài 4 : 

$n_C = n_{CO_2} = \dfrac{4,48}{22,4} = 0,2(mol)$
$n_H = 2n_{H_2O} = 2.\dfrac{5,4}{18} = 0,6(mol)$
$\Rightarrow n_O = \dfrac{4,6 - 0,2.12 - 0,6}{16} = 0,1(mol)$
$n_C : n_H : n_O = 0,2 : 0,6 : 0,1 = 2 : 6 : 1$

Vậy CTPT có dạng $(C_2H_6O)_n$

Ta có:  $M_A = 46n = 1,586.29 \Rightarrow n = 1$

Vậy CTPT là $C_2H_6O$

Đáp số : 381 kg CaO

Hướng dẫn:

m CaCO 3  = 80/100 x 1000 = 800(kg)

CaCO 3 → t °  CaO +  CO 2

Cứ 100kg  CaCO 3  thì tạo ra 56g CaO

⇒ Với 800kg  CaCO 3  tạo ra:

m CaO  = 800 x 56/100 = 448(kg)

Khối lượng CaO thực tế:  m CaO  = 448x85/100 = 380,8 (kg)

\(m_{CaO\left(lt\right)}=\dfrac{94,08}{80\%}\cdot100\%=117,6kg\\ CaCO_3\xrightarrow[]{t^0}CaO+CO_2\\ \Rightarrow\dfrac{m_{CaCO_3}}{100}=\dfrac{117,6}{56}\\ \Rightarrow m_{CaCO_3}=210kg\\ \%m_{CaCO_3\left(trong.đá.vôi\right)}=\dfrac{210}{280}\cdot100\%=75\%\)

PT: \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

Ta có: \(n_{CaO}=\dfrac{94,08}{56}=1,68\left(kmol\right)\)

Theo PT: \(n_{CaCO_3\left(LT\right)}=n_{CaO}=1,68\left(kmol\right)\)

Mà: H = 80%
\(\Rightarrow n_{CaCO_3\left(TT\right)}=\dfrac{1,68}{80\%}=2,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCO_3\left(TT\right)}=2,1.100=210\left(kg\right)\)

\(\Rightarrow\%CaCO_3=\dfrac{210}{280}.100\%=75\%\)

1 tấn = 1000kg
CaCO3 ---t*--> CaO + CO2
6,8mol.............6,8mol
mCaCO3 có trong 1000 kg đá vôi = 80/100 . 1000 = 800(kg)
=> m CaCO3 theo pt = (800.85)/100 = 680(kg)
=> nCaCO3 = 680/100 = 6,8(mol)
=> mCaO = 6,8 . 56 = 380,8(kg)

Chúc em học tốt!!!

trong 1 tấn có 80% CaCO₃  => khối lượng của CaCO3 = 0,8 tấn => số mol CaCO₃= 0,8/100=0,008 

CaCO₃ = CaO + CO₂ 

theo pt ; số mol CaO = số mol CaCO3 => khối lượng CaO theo lý thuyết = 0,008.56=0,448 tấn

vì hiệu suất = 85 => khối lượng CaO thực tế thy được là : (85.0,448)/ 100 tấn 

\(CaCO_3-^{t^o}\rightarrow CaO+CO_2\)

\(TheoPT:n_{CaCO_3}=n_{CaO}=\dfrac{2}{56}=\dfrac{1}{28}\left(mol\right)\)

\(VìH=90\%\Rightarrow n_{CaCO_3}=\dfrac{1}{28}.\dfrac{100}{90}=\dfrac{5}{126}\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CaCO_3}=\dfrac{5}{126}.100=\dfrac{250}{63}\left(tấn\right)\)

Vì CaCO3 chiếm 80% đá vôi => \(m_{đávôi}=\dfrac{250}{63}.\dfrac{100}{80}=4.96\left(tấn\right)\)

1)

1,2 tấn = 1200(kg)

5 tạ = 500(kg)

\(m_{CaCO_3} = 1200.80\% = 960(kg)\)

\(CaCO_3 \xrightarrow{t^o} CaO + CO_2\\ n_{CaCO_3\ pư} = n_{CaO} = \dfrac{500}{56}(mol)\\ \Rightarrow H = \dfrac{\dfrac{500}{56}.100}{960}.100\% = 93\%\)

1 (H)= 93,11%

2 (H)=88.08%

m cao=1.064(tấn)

==> m cr = 1.065(tấn)

%m cao = 56%