a, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,2.160=32\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,6\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

d, \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=\dfrac{V_{O_2}}{20\%}=33,6\left(l\right)\)

a)

$Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O$

b) $n_{Fe} = \dfrac{22,4}{56} = 0,4(mol)$

Theo PTHH : $n_{Fe_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Fe} = 0,2(mol)$
$m_{Fe_2O_3} = 0,2.160 = 32(gam)$

c) $n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Fe} = 0,6(mol)$
$V_{H_2} = 0,6.22,4 = 13,44(lít)$

d) $2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O$
$V_{O_2} = \dfrac{1}{2}V_{H_2} = 6,72(lít)$
$V_{kk} = 6,72 : 20\% = 33,6(lít)$

2) 

nH2 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol) 

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O 

0.1______0.3______0.2

mFe2O3 = 0.1*160 = 16 (g) 

mFe = 0.2*56 = 11.2 (g) 

3) 

nFe3O4 = 11.6/232 = 0.05 (mol) 

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4 

0.15___0.1______0.05 

mFe = 0.15*56 = 8.4 (g) 

VO2 = 0.1*22.4 = 2.24 (l) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2

1/15______________0.1 

mKClO3 = 1/15 * 122.5 = 8.167 (g) 

a)

3H2 + Fe2O3  --t^o--> 2Fe + 3H2O

b) nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Từ pt => nFe3O4 = 0,1 mol

=> mFe3O4 = 0,1. 232 = 23,2 g

1.

a) 3H2 + Fe2O3  --t^o--> 2Fe + 3H2O

b) nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Từ pt => nFe3O4 = 0,1 mol

=> mFe3O4 = 0,1. 232 = 23,2 g

c) nFe = 0,2 mol

=> mFe = 0,2 . 56 = 11,2 (g)

Fe2O3+3H2-to>2Fe+3H2O

0,2----------0,6------0,4-----0,6 mol

n H2O=\(\dfrac{10,8}{18}\)=0,6 mol

=>VH2=0,6.22,4=13,44l

b)m Fe=0,4.56=22,4g

c) m Fe2O3=0,2.160=32g

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{40}{56\cdot2+16\cdot3}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2-^{t^o}>2Fe+3H_2O\)

n(mol)       0,25->0,75-------->0,5---->0,75

\(m_{Fe}=n\cdot M=0,5\cdot56=28\left(g\right)\\ V_{H_2\left(dktc\right)}=n\cdot22,4=0,75\cdot22,4=16,8\left(g\right)\)

\(a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ b) n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{6,5}{65} = 0,1(mol)\\ V_{H_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ c) n_{Fe_2O_3} = \dfrac{3,2}{160} = 0,02(mol)\\ Fe_2O_3 + 3H_2 \xrightarrow{t^o} 2Fe + 3H_2O\\ 3n_{Fe_2O_3} = 0,02.3 = 0,06 < n_{H_2} = 0,1 \to H_2\ dư\)

Vậy lượng sắt III oxit trên phản ứng hết với lượng hidro sinh ra.

a) PTPƯ:        Zn     +    2 HCl   →    Zn\(_{ }Cl_2\)  +   \(_{_{ }}H_2\)

\(_{ }n_{Zn}\) = \(\dfrac{6,5}{65}\) = 0,1 ( mol)

Theo PTPƯ: để có 1 mol \(_{_{ }}H_2\) cần 1 mol  Zn

     ⇒   có 0,1 mol Zn sẽ tạo ra 0,1 mol \(_{_{ }}H_2\) 

\(_{ }V_{H_2}\) =  n. 22,4 = 0,1 . 22,4 = 2,24 ( l)

c) 

PTPƯ: 3 \(_{ }H_2\)     +       \(_{ }Fe_2O_3\)    →      3 \(_{ }H_2O\)  +     2Fe

tỉ lệ:          3         :         1              :          3         :      2 

Số mol:   0,1        :        \(\dfrac{1}{30}\)

\(_{ }m_{Fe_2O_3}\) = \(\dfrac{1}{30}\) . 160 =  5,3 ( g)

\(n_{Fe_2O_3=}=\dfrac{24}{160}=0,15mol\)

\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\)

0,15         0,45     0,3       0,45

\(V_{H_2}=0,45\cdot224,=10,08l\)

\(m_{Fe}=0,3\cdot56=16,8g\)

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

a+b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,2\cdot160=32\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,6\cdot65=39\left(g\right)\)

a,

nFe = 22,4/56 = 0,4  (mol)

PTHH

Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o----) 2Fe + 3H₂O        (1)

theo phương trình (1) ,ta có:

nFe₂O₃ = 0,4 x 2 / 1 = 0,8 (mol)

mFe₂O₃ = 160 x 0,8 = 128 (g)

b,

theo pt (1)

nH₂ = (0,4 x 3)/2 = 0,6 (mol)

=) VH₂ = 0,6 x 22,4 = 13,44 (L)

c,

PTHH

Zn + H₂SO₄ -------------) ZnSO₄ + H₂                         (2)

Số mol H₂ cần dùng là 0,6 (mol)

Theo PT (2) :

nZn = nH₂    ==) nZn = 0,6 x 65 = 39 (g)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{^{^{t^o}}}2Fe+3H_2O\)

\(0.2........0.6........0.4........0.6\)

\(V_{H_2}=0.6\cdot22.4=13.44\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0.4\cdot56=22.4\left(g\right)\)

Số phân tử H₂O là : \(0.6\cdot6\cdot10^{23}=3.6\cdot10^{23}\left(pt\right)\)

a, \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 3H₂ + Fe₂O₃ ---t^o→ 2Fe + 3H₂O

Mol:      0,6       0,2                0,4      0,6

b, \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

c, \(m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

d, \(N=0,6.6.10^{23}=3,6.10^{23}\)   (phân tử)