Lê Minh Anh

trong phòng thí nghiệm, ngta dùng khí H2 để khử sắt (III) oxit (Fe2O3) và thu đc 22,4 g sắt (Fe) và nước (H2O) 
a) tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng? 
b) tính thể tích khí hidro đã sử dụng 
c) để điều chế lượng khí hidro trên, người ta dùng kim loại kẽm (Zn) cho phản ứng với dung dịch axit sunfuric (H2SO4) . tính khối lượng kim loại kẽm cần dùng 

 

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱
19 tháng 3 2021 lúc 22:08

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

a+b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,2\cdot160=32\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,6\cdot65=39\left(g\right)\)

Bình luận (0)
Trần Đắc Quyết
19 tháng 3 2021 lúc 22:05

a,

nFe = 22,4/56 = 0,4  (mol)

PTHH

Fe2O3 + 3H2 ---to----) 2Fe + 3H2O        (1)

theo phương trình (1) ,ta có:

nFe2O3 = 0,4 x 2 / 1 = 0,8 (mol)

mFe2O3 = 160 x 0,8 = 128 (g)

b,

theo pt (1)

nH2 = (0,4 x 3)/2 = 0,6 (mol)

=) VH2 = 0,6 x 22,4 = 13,44 (L)

c,

PTHH

Zn + H2SO4 -------------) ZnSO4 + H2                         (2)

Số mol H2 cần dùng là 0,6 (mol)

Theo PT (2) :

nZn = nH2    ==) nZn = 0,6 x 65 = 39 (g)

Bình luận (1)

Các câu hỏi tương tự
Mèo Dương
Xem chi tiết
09.Phạm Trần Duân
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Hoàn Trần
Xem chi tiết
Nhựt Hào Võ
Xem chi tiết
Đoán Hoàng
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
đăng2k7:)))
Xem chi tiết
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết