\(Zn+2HCl\rightarrow Zn+H_2\)

\(ZnO+2HCl\rightarrow Zn+H_2O\)

Ta có : \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

=> \(\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{14.6}.100=44,52\%\)

=> % m ZnO = 55,48%

Bài 1:

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

\(Mg+2HCl-->MgCl_2+H_2\)

0,1..........0,2..................0,1...........0,1

\(MgO+2HCl-->MgCl_2+H_2O\)

\(m_{Mg}=24.0,1=2,4\left(g\right)\)

\(m_{MgO}=10-2,4=7,6\left(g\right)\)

\(\%Mg=\dfrac{2,4}{10}.100\%=24\%\)

\(\%MgO=100\%-24\%=76\%\)

b) \(n_{MgO}=\dfrac{7,6}{40}=0,19\left(mol\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{\left(0,2+0,19.2\right).36,5.100\%}{7,3\%}=290\left(g\right)\)

c) \(C\%=\dfrac{\left(0,19+0,1\right).95}{10+290-0,1.2}.100\%\approx9,18\%\)

Cho mk hỏi bài 2 có nhầm đề ko???

\(\text{Đặt }n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=13,9(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2)\\ b,\text{Từ 2 PT: }1,5x+y=0,35(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\)

\(c,n_{HCl(1)}=3n_{Al}=0,3(mol);n_{AlCl_3}=0,1(mol);n_{H_2(1)}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl(1)}}=\dfrac{0,3.36,5}{14,6\%}=75(g)\\ \Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{2,7+75-0,15.2}.100\%=17,25\%\)

\(n_{HCl(2)}=2n_{Fe}=0,4(mol);n_{FeCl_2}=n_{H_2(2)}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m{dd_{HCl(2)}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}.100\%=22,92\%\)

a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) Gọi số mol Al, Fe lần lượt là a,b 

=> 27a + 56b = 13,9

\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

a----->3a--------->a------->1,5a______(mol)

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b------>2b-------->b----->b__________(mol)

=> 1,5a + b = 0,35

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1=>m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\b=0,2=>m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) n_HCl = 3a + 2b = 0,7 (mol)

=> m_HCl = 0,7.36,5 = 25,55(g)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{25,55.100}{14,6}=175\left(g\right)\)

\(m_{dd\left(saupu\right)}=13,9+175-2.0,35=188,2\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(AlCl_3\right)=\dfrac{13,35}{188,2}.100\%=7,1\%\\C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{25,4}{188,2}.100\%=13,5\%\end{matrix}\right.\)

 PTHH

Mg + 2HCl ----> MgCl2 + H2      (1)

MgO + 2HCl -----> MgCl2 + H2O (2)

a) Theo pt(1) n Mg = n H2 = \(\frac{1,12}{22,4}\) = 0,05 (mol)

==> m Mg = 0,005 . 24=1,2 (g)

%m Mg =  \(\frac{1,2}{3,2}\). 100%= 37,5%

%m MgO= 100% - 37,5%= 62,5%

b)m dd sau pư = 3,2 + 246,9 - 0,05 . 2=250 (g)

Theo pt(1)(2)  n MgCl2(1) = n Mg = 0,05 mol

                         n MgCl2 (2) = n MgO=\(\frac{3,2-1,2}{40}\)=0,05(mol)

==> tổng n MgCl2 = 0,1 (mol)  ---->m MgCl2 = 9,5 (g)

C%(MgCl2)= \(\frac{9,5}{250}\) .100% = 3,8%

a)

Gọi $n_{Mg} = a ; n_{Al} = b \Rightarrow 24a + 27b = 5,1(1)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2  + H_2$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$

Ta có :

$n_{H_2} = a + 1,5b = \dfrac{5,6}{22,4} = 0,25(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,1

$\%m_{Mg} = \dfrac{0,1.24}{5,1}.100\%  =47,06\%$

$\%m_{Al} = 52,94\%$

b)

$n_{HCl} = 2n_{H_2} = 0,5(mol)$
$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,5.36,5}{10\%} = 182,5(gam)$

c)

$MgCl_2 + 2NaOH \to Mg(OH)_2 + 2NaCl$
$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$

$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$

$n_{Mg(OH)_2} = a = 0,1(mol)$
$\Rightarrow m_{kết\ tủa}  = 0,1.58 = 5,8(gam)$

Ta có:

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) ; \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

Đặt số mol Mg và Al lần lượt là a và b (a,b>0)
theo bài ra ta có hệ 

\(\left\{{}\begin{matrix}24a+27b=5,1\\a+1,5b=\dfrac{5,6}{22,4}\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%Mg=\dfrac{0,1\times24}{5,1}=47,06\%\Rightarrow\%Al=100\%-47,06\%=52,94\%\)

Theo PT có \(n_{HCl}=2n_{Mg}+3n_{Al}=2\times0,1+3\times0,1=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,5\times36,5=18,25\left(g\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{18,25}{10\%}=182,5\left(g\right)\)

\(MgCl_2+2NaOH\rightarrow Mg\left(OH\right)_2\downarrow+2NaCl\)

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

+ Với NaOH vừa đủ

\(a=m_{Mg\left(OH\right)_2}+m_{Al\left(OH\right)_3}=0,1\times58+0,1\times78=13,6\left(g\right)\)

+ Với NaOH dư có thêm PT

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(\Rightarrow a=m_{Mg\left(OH\right)_2}=0,1\times58=5,8\left(g\right)\)

Bài 1: gọi a,b là ố mol của Mg và Al

Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2 
-a---------------------------------a 
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2 
-b---------------------b-------3/2b- 
Ta có 24a+27b=7.8 g (1) 
Mà bạn thấy nhé! Hòa tan 7,8g kim loại HOÀN TOÀN vào HCl dư mà dung dịch chỉ tăng thêm 7g 
=> 0,8g mất đi là do H2 bay hơi -> nH2 = 0.4 mol 
Có thêm a+3/2b=0.4 (2) 

từ 1 và 2 ta có hệ pt: \(\begin{cases}24a+27b=7,8\\a+\frac{3}{2}b=0,4\end{cases}\)

<=> \(\begin{cases}a=0,1\\b=0,2\end{cases}\)

=> mMg =0,1.24=2,4g

=> mAl=7,8-2,4=5,4g

Bài 2: H2+Cl2=>2HCl

Theo định luật bảo toàn thì là 5 lít thôi

H=20%=> V=5:100.20=1lit

Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂ (1)

MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O (2)

n_H2=0,05(mol)

Từ 1:

n_Mg=n_H2=0,05(mol)

m_Mg=24.0,05=1,2(g)

=>m_MgO=9,2-1,2=8(g)\(\Leftrightarrow\)0,2(mol)

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

n_HCl(1)=2n_Mg=0,1(mol)

n_HCl(2)=2n_MgO=0,4(mol)

n_MgCl2=\(\dfrac{1}{2}\)n_HCl=0,25(mol)

m_HCl=36,5.0,5=18,25(g)

m_{dd HCl}=18,25:14,6%=125(g)

m_dd=125+9,2-2.0,05==134,1(g)

m_MgCl2=95.0,25=23,75(g)

C% dd MgCl2=\(\dfrac{23,75}{134,1}.100\%=17,71\%\)

Chỉ có Mg tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí H₂

=> n_H2=0,05(mol)

PT: Mg + 2HCl -> MgCl₂ + H₂

vậy: 0,05<--0,1<-----0,05<---0,05(mol)

=> m_Mg=n.M=0,05.24=1,2(g)

=> m_MgO=m_hh-m_Mg=9,2-1,2=8(g)

=> n_MgO=0,2(mol)

Pt2: MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O

vậy: 0,2------>0,4------>0,2 (mol)

Ta có: \(m_{HCl}=\left(0,4+0,1\right).36,5=18,25\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{m_{HCl}.100\%}{C\%}=\dfrac{18,25.100}{14,6}=125\left(g\right)\)

m_MgCl2=(0,2+0,05).95=23,75(g)

\(m_{ddsauphanung}=m_{hh}+m_{ddHCl}-m_{H_2}=9,2+100-\left(0,05.2\right)=109,1\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{ddsauphanung}=\dfrac{m_{MgCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{23,75.100}{109,1}\approx21,77\left(\%\right)\)

a. Pt1 - Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

0.05 0.1 0.05 0.05

Pt2 - MgO + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂O

0.2 0.4 0.2

nH₂ = \(\dfrac{1.12}{22.4}=0.05mol\)

b. Suy ra nMg =0.05 mol.

---> mMg = 0.05 * 24 = 1.2 g.

---> mMgO = 9.2 - 1.2 = 8g.

c. ---> nMgO = \(\dfrac{8}{40}=0.2mol\)

---> nMgCl_{2 =} 0.2 mol.

=> nMgCl₂ ở 2 pt = 0.05 + 0.2 = 0.25 mol.

=> mMgCl_{2 =} 23.75 g.

nHCl = 0.1 + 0.4 = 0.5 mol.

=> mHCl = 0.5*36.5 = 18.25 g.

=> m dd HCl = \(\dfrac{18.25\cdot100}{14.6}=125g\)

mH_{2 =} 0.05*2 = 0.1 g

=> m dd spứ = 9.2 + 125 - 0.1 = 134.1 g

Nồng độ phần trăm dd MgCl₂ là

\(\dfrac{18.25\cdot100}{134.1}=13.6\text{%}\)