\(n_{NaOH}=\dfrac{150.8\%}{40}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

0,3              0,15            0,15         0,3

\(m_{HCl}=0,15.98=14,7\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{14,7.100}{4,9}=300\left(g\right)\)

\(b,m_{Na_2SO_4}=0,15.142=21,3\left(g\right)\)

\(c,C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{21,3}{150+300}.100\%=4,733\%\)

Tìm thể tích dung dịch KOH

- Phương trình hoá học :

H 2 SO 4  + 2KOH →  K 2 SO 4  + 2 H 2 O

- Số mol KOH tham gia phản ứng :

n KOH = 2 n H 2 SO 4  = 0,02 x 2 = 0,04 mol

- Khối lượng KOH tham gia phản ứng : mKOH = 0,04 x 56 = 2,24 (gam).

- Khối lượng dung dịch KOH cần dùng :

m dd   KOH  = 2,24x100/5,6 = 40 gam

- Thể tích dung dịch KOH cần dùng:

V dd   KOH  = 40/1,045 ≈ 38,278 ml

\(m_{NaOH}=\dfrac{200\cdot10\%}{100\%}=20\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\\ PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{1}{2}n_{NaOH}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,25\cdot98=24,5\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{H_2SO_4}=150.60\%=90\left(g\right)\)

Gọi lượng nước thêm vào là a (g)

Theo đề bài, có: \(\dfrac{90}{150+a}=\dfrac{20\%}{100\%}\Leftrightarrow a=300\left(g\right)\)

Vậy: Cần thêm vào 300 g nước.

Bạn tham khảo nhé!

Giúp mình với 

Khối lượng H₂SO₄ có trong 150g dung dịch 

H₂SO₄ 20% là:

\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{20.150}{100}=30\left(g\right)\)

Khối lượng H₂SO₄ ban đầu có chứa

30 g H₂SO₄  là:

\(m_{dd}=\dfrac{100.30}{60}=50\left(g\right)\)

Khối lượng nước cần pha chế:

\(m_{H_2O}=150-50=100\left(g\right)\)

a)

Chất rắn còn lại sau phản ứng là Cu vì Cu không phản ứng với dung dịch sunfuric 0,5M

\(Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\)

Theo PTHH : \(n_{Zn} = n_{H_2} = \dfrac{2,24}{22,4} = 0,1(mol)\)

\(\Rightarrow m_{Cu} = m_{hỗn\ hợp} - m_{Zn} = 10,5 - 0,1.65 = 4(gam)\)

b)

Ta có : \(n_{H_2SO_4} = n_{ZnSO_4} = n_{H_2} = 0,1(mol)\)

Suy ra :

\(V_{H_2SO_4} = \dfrac{0,1}{0,5} = 0,2(lít)\\ m_{ZnSO_4} = 0,1.161 = 16,1(gam)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

           0,1 <----------------------------- 0,1

=> m_Zn = 0,1.65 = 6,5 (g)

Zn+H2SO4->ZnSO4+H2

0,1----------------------------0,1

n H2=0,1 mol

=>m Zn=0,1.65=6,5g

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Zn+H_2SO_4->ZnCl_2+H_2\)
         0,1                                        0,1 
=>\(m_{Zn}=0,1.65=6,5 \left(g\right)\)

Tìm khối lượng dung dịch NaOH :

- Số mol H 2 SO 4  tham gia phản ứng : 1 x 20/1000 = 0,02 mol

- Số mol NaOH tham gia phản ứng .

n NaOH = 2 n H 2 SO 4  = 0,02 x 2 = 0,04 mol

- Khối lượng NaOH tham gia phản ứng :  m NaOH  = 0,04 x 40 = 1,6 (gam).

- Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng :

m dd   NaOH  = 1,6x100/20 = 8 gam

2NaOH+H2SO4->Na2SO4+H2O

0,5-------0,25

m NaOH=20g

=>n NaOH=20\40=0,5 mol

=>m H2SO4=0,25.98=24,5g

=>m dd H2SO4=122,5g

1.PTHH: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

bđ____0,3mol___0,14mol

pư____0,14_____0,14____0,14

kt____0,16_____0_______0,14

=> sau pư quì tím chuyển sang màu xanh vì còn dư NaOH

1.

n_NaOH=0,3(mol)

n_HCl=0,14(mol)

NaOH + HCl -> NaCl + H₂O (1)

Trc PƯ:0,3 mol 0,14 mol

Sau PƯ:0,16 mol 0 mol

=> sau PƯ NaOH dư 0,16 mol

Vậy sau PƯ quỳ tím hóa xnah

2NaOH + H₂SO₄ -> Na₂SO₄ + 2H₂O (1)

n_H2SO4=0,3125(mol)

Từ 1:

n_NaOH=2n_H2SO4=0,625(mol)

m_NaOH=40.0,625=25(g)