Cho 24g CaSO3 PỨ với 200g dung dịch H2SO4(D=1.55g/cm^3) thu được muối CaSO4
a. Tính CMCaSO4
B.Tính V khí thu được(đktc)
Những câu hỏi liên quan
Hòa tan hoàn toàn 11,9 gam natri sunfit (CaSO3) trong dung dịch axit sunfuric H2SO4 5%, thu được a gam muối canxi sunfat (CaSO4), V lít khí sunfurơ (SO2) và nước.
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b) Tính giá trị của a và V.
c) Tính khối lượng dung dịch của axit sunfuric cần dùng.
PTHH: \(CaSO_3+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O+SO_2\uparrow\)
Ta có: \(n_{CaSO_3}=\dfrac{11,9}{120}\approx0,1\left(mol\right)=n_{CaSO_4}=n_{H_2SO_4}=n_{SO_2}\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaSO_4}=0,1\cdot136=13,6\left(g\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,1\cdot98}{5\%}=196\left(g\right)\\V_{SO_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\end{matrix}\right.\)
Đúng 2
Bình luận (0)
bài1:cho 13,7g Bari vào 90g nướcTinhs nồng độ phần trăm của dung dich thu được bài 2 cho 200g dung dịch H2SO4 9,8g tác dụng vừa đủ với sắt tính a) khối lượng muối thu được b) tính thể tích khí hidro thu được (đktc) bài 3 cho 6,5g kẽm tác dụng với H2SO4 20%có khối lượng riêng D=1,14g/ml.Tính thể tích dung dịch axitsunfuric của H2SO4 cần dùng
Bài 1.
\(n_{Ba}=\dfrac{13,7}{137}=0,1mol\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{90}{18}=5mol\)
\(Ba+2H_2O\rightarrow Ba\left(OH\right)_2+H_2\)
0,1 5 0,1
\(m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1\cdot171=17,1g\)
\(m_{ddBa\left(OH\right)_2}=13,7+90-0,1\cdot18=101,9g\)
\(C\%=\dfrac{17,1}{101,9}\cdot100\%=16,78\%\)
Bài 2.
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200\cdot9,8\%}{100\%}=19,6g\Rightarrow n_{H_2SO_4}=0,2mol\)
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)
0,2 0,2 0,2
\(m_{FeSO_4}=0,2\cdot152=30,4g\)
\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 5,4 Al tác dụng hết với 200g dung dịch H2SO4 a) Viết pt b) Tính khối lượng khí H2 sinh ra c) Tính khối lượng muối thu được d) C% dung dịch H2SO4 e) C% dung dịch muối thu được Gấp gấp mọi người ơi cứu e với chút nữa e kiểm tra ròi=(
\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\a, 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ b,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\\ c,n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\\ m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\\ d,C\%_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{200}.100\%=14,7\%\\ e,m_{ddmuoi}=5,4+200-0,3.2=204,8\left(g\right)\\ C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{204,8}.100\%\approx16,699\%\)
Đúng 0
Bình luận (1)
\(a)2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\\ b)n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\\ 2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
\(0,2-\rightarrow0,3--\rightarrow0,1--\rightarrow0,3\)
\(m_{H_2}=0,3.2=0,6g\\ c)m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2g\\ d)C_{\%H_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{200}\cdot100=14,7\%\\ e)C_{\%Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{34,2}{5,4+200-0,6}\cdot100=16,7\%\)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 21,6 gam kẽm phản ứng hết với dung dịch H2SO4 2M tạo thành muối và khí hiđro (đktc).
a.Tính thể tích khí hiđro thu được (đktc)?
b.Tính khối lượng muối tạo thành?
c.Tính thể tích dung dịch axit sunfuric H2SO4 2M tham gia phản ứng?
a)
$Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2} = n_{ZnSO_4} = n_{H_2SO_4} = n_{Zn} = \dfrac{21,6}{65} = 0,33(mol)$
$V_{H_2} = 0,33.22,4 = 7,392(lít)$
b)
$m_{ZnSO_4} = 0,33.161 = 53,13(gam)$
c)
$V_{H_2SO_4} = \dfrac{0,33}{2} = 0,165(lít)$
Đúng 3
Bình luận (0)
Cho 22 4g Fe tác dụng vừa đủ với 200g dung dịch H2SO4 loãng thu được muối sắt (ll) sunfat và V lít khí Hidro (đktc) thoát ra. a) viết PTHH sảy ra. b) tính khối lượng muối tạo thành c) tính thể tích Hidro sinh ra. d) tính nồng độ % axit đã dùng
\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\) (mol) (1)
Phương trình hóa học :
Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2 (2)
Từ (1) và (2) ta có \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,4\) (mol) ; \(n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)
b) => \(m_{\text{muối}}=0,4.\left(56+35,5.2\right)=50.8\left(g\right)\)
c) \(V_{\text{khí}}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
d) \(m_{HCl}=0,8.36.5=29,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%=\dfrac{29,2}{200}.100\%=14,6\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Hoà tan a gam Fe vào dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí (ở đktc) và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D thu được m gam muối khan. Cho khối lượng muối trên vào 100ml dung dịch KMnO4 0,25M trong H2SO4, sau phản ứng hoàn toàn thu V lít khí (ở đktc). Giá trị V là: A. 2,24 B. 0,28 C. 1,4 D. 0,336
Đọc tiếp
Hoà tan a gam Fe vào dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí (ở đktc) và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D thu được m gam muối khan. Cho khối lượng muối trên vào 100ml dung dịch KMnO4 0,25M trong H2SO4, sau phản ứng hoàn toàn thu V lít khí (ở đktc). Giá trị V là:
A. 2,24
B. 0,28
C. 1,4
D. 0,336
Đáp án B
nFeCl2 = nH2 = 0,1mol; nKMnO4 = 0,025 mol
Fe2+ sẽ phản ứng trước với KMnO4 / H+, mà thu được khí clo nên Fe2+ đã phản ứng hết, tiếp là Cl-
Bảo toàn e: nFe2+ + nCl- (pư) = 5.nMn+7
⇒ nCl- (pư) = 0,025 .5 – 0,1 = 0,025
nFe2+ + nCl- (pư) = 5.nMn7+ ⇒ nCl- (pư) = 0,025 .5 – 0,1 = 0,025 mol
⇒ nCl2 = 0,0125 mol ⇒ VCl2 = 0,28l
Đúng 0
Bình luận (0)
Hoà tan a gam Fe vào dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí (ở đktc) và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D thu được m gam muối khan. Cho khối lượng muối trên vào 100ml dung dịch KMnO4 0,25M trong H2SO4, sau phản ứng hoàn toàn thu V lít khí (ở đktc). Giá trị V là A. 2,24 B. 0,28 C. 1,4 D. 0,336 D. 0,336
Đọc tiếp
Hoà tan a gam Fe vào dung dịch HCl thu được 2,24 lít khí (ở đktc) và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D thu được m gam muối khan. Cho khối lượng muối trên vào 100ml dung dịch KMnO4 0,25M trong H2SO4, sau phản ứng hoàn toàn thu V lít khí (ở đktc). Giá trị V là
A. 2,24
B. 0,28
C. 1,4
D. 0,336
D. 0,336
cho 7,92 gam Fe và Fe3O4 vào 200g dung dịch H2SO4 20% thu được 2,24 lít khí (đktc)
a. Chứng minh h2so4 dư
b. tính % khối lượng mỗi kim loại
c. cho từ từ bacl2 vào dung dịch a đến dư. tính khối lượng muối tạo thành
\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH:
Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2
0,1 0,1 0,1 0,1
\(\rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ \rightarrow m_{Fe_3O_4}=7,92-5,6=2,32\left(g\right)\\ \rightarrow n_{Fe_3O_4}=\dfrac{2,32}{232}=0,01\left(mol\right)\)
Fe3O4 + 4H2SO4 ---> FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O
0,01 0,04 0,01 0,01
\(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=0,1+0,04=0,14\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=200.20\%=40\left(g\right)\)
\(\rightarrow n_{H_2SO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{40}{98}=0,41\left(mol\right)\)
So sánh: 0,41 > 0,14 => H2SO4 có dư
=> \(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,41-0,14=0,27\left(mol\right)\)
\(n_{FeSO_4}=0,1+0,01=0,11\left(mol\right)\)
PTHH:
H2SO4 + BaCl2 ---> BaSO4 + 2HCl
0,27 0,27
FeSO4 + BaCl2 ---> FeCl2 + BaSO4
0,11 0,11 0,11
Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 ---> 2FeCl3 + 3BaSO4
0,1 0,2 0,3
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{BaSO_4}=\left(0,3+0,27+0,11\right).158,44\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,11.127=13,97\left(g\right)\\m_{FeCl_3}=0,1.162,5=16,25\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
=> mmuối = 158,44 + 13,97 + 16,25 = 188,66 (g)
Đúng 2
Bình luận (0)
Cho 5,6g Fe tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 thu được dung dịch FeSO4 và khí H2.
a. Viết phương trình hóa học?
b. Tính thể tích khí H2 (đktc)?
c. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 cần dùng?
d. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch muối thu được sau phản ứng?
a,\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Mol: 0,1 0,1 0,1 0,1
b,\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
c,\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
d,\(C_{M_{ddFeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)
Đúng 1
Bình luận (2)
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ a.Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b.0,1.......0,1..........0,1...........0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c.C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\\ d.C_{MddFeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)