Question

Cho 5,6g Fe tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 thu được dung dịch FeSO4 và khí H2.

a. Viết phương trình hóa học?

b. Tính thể tích khí H2 (đktc)?

c. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 cần dùng?

d. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch muối thu được sau phản ứng? 

Answer 1

a,\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:     0,1       0,1          0,1        0,1

b,\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c,\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

d,\(C_{M_{ddFeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

Answer 2

ai giúp mình với

 

Answer 3

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ a.Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b.0,1.......0,1..........0,1...........0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c.C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\\ d.C_{MddFeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)