Question

Cho 20g CuO tác dụng với 200ml dung dịch H 2 SO 4 2M
a) Tính khối luợng muối thu được sau phản ứng ?
b) Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng ( Giả sử thể tích dung dịch
thay đổi không đáng kể trong quá trình phản ứng) ?

Answer 1

a)

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

$n_{CuO} = 0,25(mol) < n_{H_2SO_4} = 0,4(mol)$ nên $H_2SO_4$ dư

$n_{CuSO_4} = n_{CuO} = 0,25(mol)$
$m_{CuSO_4} = 0,25.160 = 40(gam)$

b)

$n_{H_2SO_4\ dư}  = 0,4 - 0,25 = 0,15(mol)$
$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,25}{0,2} = 1,25M$
$C_{M_{H_2SO_4\ dư}} = \dfrac{0,15}{0,2} = 0,75M$

Answer 2

a) nCuO= 0,25(mol); nH2SO4= 0,4(mol)

PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O

0,25/1 < 0,4/1

=> CuO hết, H2SO4 dư, tính theo nCuO.

=> nCuSO4=nCuO=nH2SO4(p.ứ)=0,25(mol)

=> mCuSO4=0,25.160=40(g)

b) nH2SO4(dư)=0,4-0,25=0,15(mol)

Vddsau=VddH2SO4=200(ml)=0,2(l)

=>CMddCuSO4=0,25/0,2=1,25(M)

CMddH2SO4(dư)=0,15/0,2=0,75(M)

Answer 3

a).CuO + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O.

0,25                       0,25

n_CuO= \(\dfrac{20}{80}\)=0,25 (mol)

=> n_CuSO4=n_CuO= 0,25 (mol)

=> m_CuSO4= n.M= 0,25.160=40(g)

b).                         200ml=0,2l

C_MddCuSO4= \(\dfrac{n}{V}\)=\(\dfrac{0,25}{0,2}\)= 1,25 (M)