A

A

a

Đáp án C

n F e   =   0 , 56 / 56   =   0 , 01   m o l ,   n O 2   =   16 / 32   =   0 , 5   m o l

Từ phương trình hóa học xác định được sau phản ứng có oxi dư,

Khối lượng Fe₃O₄ thu được là: 0,01 3 .232 = 0,773 gam.

\(a)3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(3mol\)   \(2mol\)        \(1mol\)

\(0,3mol\)  \(0,2mol\)   \(0,1mol\)

\(b)n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\text{Ta thấy }O_2\text{ dư,}Fe\text{ phản ứng hết}\)

\(c)m_{Fe_3O_4}=n.M=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

a, n_O2    =    \(\frac{V}{22,4}\)  =     \(\frac{1,12}{22,4}\)   =     0,05   ( mol )

n_Fe    =    \(\frac{m}{M}\)    =      \(\frac{8,4}{56}\)   =     0,15   ( mol )

PTHH:    3Fe    +    2O₂       ^t\(\rightarrow\)  Fe₃O₄

Theo PTHH:    2n_O2     =      3n_Fe

                            3n_Fe      =      2 . 0,05      =     0,1  ( mol )

Vậy sau phản ứng chất còn dư là Fe và còn dư : n_Fe  =  0,15 - 0,1 = 0,05 ( mol )   \(\Rightarrow\)m_Fe  =   n_Fe .  M_Fe  =    0,05 . 56  =  2,8 ( g )

b, Theo PTHH:    \(n_{Fe_3O_4}=2n_{O_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_3O_4}=M_{Fe_3O_4}\times n_{Fe_3O_4}=232\times0,1=23,2\left(g\right)\)

\(a,3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\\ n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(kmol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(kmol\right)\\ V_{O_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,2.1000.22,4=4480\left(l\right)\\ n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}.0.3=0,1\left(kmol\right)\\ m_{Fe_3O_4}=232.0,1=23,2\left(kg\right)\)

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,03-----0,02---------0,01

n Fe=\(\dfrac{1,68}{56}\)=0,03 mol

n O2=\(\dfrac{1,6}{32}\)=0,05 mol

=>O2 dư

=>m Fe3O4=0,01.232=23,2g

=>m O2 dư=0,03.32=0,96g

nFe= 1,68 : 56 = 0,03 (Mol) 
nO2 = 1,6 : 32 = 0,2 (mol) 
pthh : 3Fe  + 2O2  -t-> Fe3O4 
LTL : 
0,03/3  < 0,2/4 => O2 du 
theo pthh ; nFe3O4 = 1/3 nFe = 0,1 (mol) 
=> mFe3O4 = 0,1 . 232 = 23,2 (G) 

\(n_{Fe}=\dfrac{6,8}{56}=0,12mol\)

3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₃O₄

0,12   0,08          0,04  ( mol )

a, \(V_{O_2}=0,08.22,4=1,792l\)

b, m_Fe3O4 = 0,04.232 = 9,28g

\(n_{Fe}=\dfrac{6,8}{56}=\dfrac{17}{140}(mol)\\ PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ a,n_{O_2}=\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{17}{210}(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{17}{210}.22,4=1,81(g)\\ b,n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=\dfrac{17}{420}(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4}=\dfrac{17}{420}.232=9,39(g)\)

PTHH: \(4Fe+3O_2\rightarrow2Fe_2O_3\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{4}>\dfrac{0,1}{2}\) \(\Rightarrow\) Sắt còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\n_{Fe\left(dư\right)}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(dư\right)}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\V_{O_2}=0,15\cdot22,4=3,36\left(l\right)\end{matrix}\right.\)