a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=100.14,6\%=14,6\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{2}\), ta được HCl dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-0,2=0,2\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 6,5 + 100 - 0,1.2 = 106,3 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,1.136}{106,3}.100\%\approx12,79\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{106,3}.100\%\approx6,87\%\end{matrix}\right.\)

\(a,PTHH:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{HCl}=\dfrac{150.3,65\%}{36,5}=0,15\left(mol\right)\\ n_{Zn}=n_{H_2}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{0,15}{2}=0,075\left(mol\right)\\ b,m_{Zn}=0,075.65=4,875\left(g\right)\\c,m_{ddsau}=4,875+150-0,075.2=154,725\left(g\right)\\ m_{ZnCl_2}=0,075.136=10,2\left(g\right)\\c, C\%_{ddZnCl_2}=\dfrac{10,2}{154,725}.100\%\approx6,592\%\\ V_{ddsau}=V_{ddHCl}=\dfrac{150}{1,2}=125\left(ml\right)=0,125\left(l\right)\\ C_{MddZnCl_2}=\dfrac{0,075}{0,125}=0,6\left(M\right)\)

a) \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

   \(m_{H_2SO_4}=147.10\%=14,7\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{14,7}{98}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Mol:     0,1       0,1            0,1       0,1

Ta có: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,15}{1}\) ⇒ Zn hết, H₂SO₄ dư

b) \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) m_{dd sau pứ} = 6,5 + 147 - 0,1.2 = 153,3 (g)

\(C\%_{ddZnSO_4}=\dfrac{0,1.161.100\%}{153,3}=10,502\%\)

\(C\%_{ddH_2SO_4dư}=\dfrac{\left(0,15-0,1\right).98.100\%}{153,3}=3,196\%\) 

\(n_{FeO}=\dfrac{21,6}{72}=0,3mol\\ n_{HCl}=\dfrac{146.10}{100.36,5}=0,4mol\\ a)FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\\ b)\Rightarrow\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,4}{2}\Rightarrow FeO.dư\\ FeO+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2O\)

0,2         0,4            0,2           0,2

\(C_{\%FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{146+0,2.72}\cdot100=15,83\%\)

a) Phương trình phản ứng hóa học:

FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O

b) Để tính nồng độ phần trăm các chất sau khi phản ứng kết thúc, ta cần biết số mol của các chất trong phản ứng.

Sắt (II) oxit (FeO): Khối lượng molar của FeO là 71,85 g/mol. Vì vậy, số mol FeO = khối lượng FeO / khối lượng molar FeO = 21,6 g / 71,85 g/mol = 0,300 mol.

Axit clohidric (HCl): Nồng độ của dung dịch axit clohidric là 10%. Điều này có nghĩa là có 10g HCl trong 100g dung dịch. Ta có thể tính số mol HCl bằng cách chia khối lượng HCl cho khối lượng molar HCl. Khối lượng molar HCl là 36,46 g/mol. Vì vậy, số mol HCl = (10g / 36,46 g/mol) x (146g / 100g) = 0,400 mol.

Theo phương trình phản ứng, ta thấy tỉ lệ mol giữa FeO và HCl là 1:2. Vì vậy, số mol FeCl2 (sau khi phản ứng kết thúc) cũng là 0,400 mol.

Để tính nồng độ phần trăm các chất, ta cần biết khối lượng của từng chất trong dung dịch sau phản ứng.

Khối lượng FeCl2: Khối lượng molar của FeCl2 là 126,75 g/mol. Vì vậy, khối lượng FeCl2 = số mol FeCl2 x khối lượng molar FeCl2 = 0,400 mol x 126,75 g/mol = 50,7 g.

Khối lượng H2O: Trong phản ứng, một phân tử H2O được tạo ra cho mỗi phân tử FeO. Khối lượng molar H2O là 18,02 g/mol. Vì vậy, khối lượng H2O = số mol FeO x khối lượng molar H2O = 0,300 mol x 18,02 g/mol = 5,41 g.

Tổng khối lượng của các chất trong dung dịch sau phản ứng là: 50,7 g + 5,41 g = 56,11 g.

Nồng độ phần trăm của FeCl2 và H2O trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là:

Nồng độ phần trăm FeCl2 = (khối lượng FeCl2 / tổng khối lượng) x 100% = (50,7 g / 56,11 g) x 100% = 90,4%.

Nồng độ phần trăm H2O = (khối lượng H2O / tổng khối lượng) x 100% = (5,41 g / 56,11 g) x 100% = 9,6%.

Vậy, nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau khi phản ứng kết thúc là FeCl2: 90,4% và H2O: 9,6%.

Ta có: \(n_{ZnO}=\dfrac{16,2}{81}=0,2\left(mol\right)\)

a, PT: \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

______0,2_____0,4____0,2 (mol)

b, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{14,6}{10\%}=146\left(g\right)\)

c, \(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{16,2+146}.100\%\approx16,77\%\)

Bạn tham khảo nhé!

a,   Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂↑

b,       n_Zn= 6,5:65= 0,1 mol;  n_HCl= (100*14,6%)/36,5 = 0,4 mol

            Zn + 2HCl ----> ZnCl₂ + H₂↑

trc pư: 0,1    0,4                                  (mol)

     pư: 0,1    0,2                                  (mol) 

sau pư:0       0,2           0,1      0,1      (mol)

V_H2(dktc)= 0,1*22,4= 2,24 (L)

c, m_ZnCl2= 0,1* 136= 13,6 g

m_HCl= 0,2* 36,5= 7,3 g

mdd = 6,5 +100 - 0,1*2 =106,3 g

C%_ZnCl2= 13,6/106,3* 100%= 12,8%

C%_HCl= 7,3/106,3*100%=6,8%

`a)PTHH:`

  `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`0,02`                       `0,02`    `0,02`        `(mol)`

`n_[Zn]=[1,3]/65=0,02(mol)`

`b)V_[H_2]=0,02.22,4=0,448(l)`

`c)C%_[ZnCl_2]=[0,02.136]/[1,3+50-0,02.2].100~~5,31%`

\(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,02   0,04         0,02       0,02  ( mol )

\(V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,02.136}{1,3+50-0,02.2}.100=5,3\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{1,3}{65}=0,02\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 
         0,02                 0,02           0,02 
\(V_{H_2}=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\\ m_{\text{dd}}=1,3+50-\left(0,02.2\right)=51,26\left(g\right)\\ C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,02.136}{51,26}.100\%=5,3\%\)

Bài 1 : 

                                           Số mol của kẽm oxit

                                    n_ZnO = \(\dfrac{m_{ZnO}}{M_{ZnO}}=\dfrac{12,15}{81}=0,15\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của axit clohidric

                   C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{5.292}{100}=14,6\left(g\right)\)

                                           Số mol của axit clohidric

                                           n_HCl = \(\dfrac{m_{HCl}}{M_{HCl}}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

a) Pt :                                   ZnO + 2HCl → ZnCl₂ + H₂O\(|\)

                                              1          2           1            1

                                             0,15     0,4        0,15

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)

                          ⇒ ZnO phản ứng hết , HCl dư

                          ⇒ Tính toán dựa vào số mol của ZnO

                                          Số mol của kẽm clorua

                                          n_ZnCl2= \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                          Khối lượng của kẽm clorua

                                            m_ZnCl2 = n_ZnCl2 . M_ZnCl2

                                                         = 0,15 . 136

                                                         = 20,4 (g)

                                      Số mol dư của dung dịch axit clohidric

                                                n_dư = n_{ban đầu}  - n_mol 

                                                       = 0,4 - (0,15. 2)

                                                       = 0,1 (mol)

                                   Khối lượng dư của dung dịch axit clohidric

                                                    m_dư = n_dư . M_HCl

                                                            = 0,1. 36,5

                                                             = 3,65 (g)

                                    Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                   m_{dung dịch sau phản ứng} = m_ZnO + m_HCl

                                                                       = 12,15 + 292

                                                                        = 304,15 (g)

                                      Nồng độ phàn trăm của kẽm clorua

                                 C⁰/_0ZnCl2 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{20,4.100}{304,15}=6,71\)⁰/₀

                                Nồng độ phần trăm của dung dịch axit clohidric

                                 C⁰/_0HCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{3,65.100}{304,5}=1,2\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Bài 2 : 

                                                 Số mol của nhôm oxit 

                                            n_Al2O3 = \(\dfrac{m_{Al2O3}}{M_{Al2O3}}=\dfrac{20,4}{102}=0,2\left(mol\right)\)

                                        Khối lượng của axit sunfuric

                     C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{6,3.100}{100}=6,3\left(g\right)\)

                                              Số mol của axit sunfuric 

                                      n_H2SO4\(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{6,3}{98}=0,06\left(mol\right)\)

a) Pt :                                 Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O\(|\)

                                            1              3                    1            3

                                           0,2           0,06               0,02

b) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,06}{3}\)

                         ⇒ Al₂O₃ dư , H₂SO₄ phản ứng hết

                         ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂SO₄

                                              Số mol dư của nhôm oxit

                                                   n_dư = n_{ban đầu} - n_mol   

                                                           = 0,2 - \(\left(\dfrac{0,06.1}{3}\right)\)

                                                           = 0,18 (mol)

                                             Khối lượng dư của nhôm oxit

                                                      m_dư = n_dư . M_Al2O3

                                                              = 0,18 . 102

                                                              = 18,36 (g)

                                                   Số mol của nhôm sunfat

                                              n_Al2(SO4)3= \(\dfrac{0,06.1}{3}=0,02\left(mol\right)\)

                                                  Khối lượng của nhôm sunfat

                                              m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

                                                                 = 0,02 . 342

                                                                  = 6,84 (g)

                                           Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                          m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Al2O3 + m_H2SO4

                                                                               = 20,4 + 100

                                                                               = 120,4 (g)

                                             Nồng độ phần trăm của nhôm sunfat

                                           C⁰/_0Al2(SO4)3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{6,84.100}{120,4}=5,68\)⁰/₀ 

                                                Nồng độ phàn trăm của nhôm oxit

                                           C⁰/_0Al2O3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{18,36.100}{120,4}=15,25\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a)m_H2SO4=\(\dfrac{200.7,3\text{%}}{100\%}\)=14,6g

n_HCl=\(\dfrac{14,6}{36,5}\)=0,4(mol)

PTHH:

NaOH+ HCl→ NaCl+ H₂O

1            1            1         1

0,4        0,4         0,4     (mol)

⇒m_NaOH=0,4.40=16(g)

Nồng độ % của dd NaOH cần dùng là:

C_%NaOH=\(\dfrac{16}{200}\)   .100%=8%

b)Ta có:m_{dd spứ}=m_{dd trc pứ}=400g

m_NaCl=0,4.58,5=23,4g

Nồng độ % dd muối tạo thành sau pứ là:

C_%dd NaCl=\(\dfrac{23,4}{400}\)   .100%=5,85%