\(3Fe_2O_3+CO-to>2Fe_3O_4+CO_2\left(1\right)\)

\(Fe_3O_4+CO-to>3FeO+CO_2\left(2\right)\)

\(FeO+CO-to>Fe+CO_2\left(3\right)\)

\(^nFe=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

theo pt (3) ta có \(^nFe=^nFeO=>^nFeO=0,3\left(mol\right)\)

theo pt (2) ta có \(3.^nFe_3O_4=^nFeO=>^nFe_3O_4=0,1\left(mol\right)\)

theo pt (1) ta có \(2.^nFe_2O_3=3.^nFe_3O_4=>^nFe_2O_3=0,15\left(mol\right)=>^mFe_2O_3=24\left(g\right)\)

\(CO_2+C< -to>2CO\)

\(=>^nCO_2\left(1\right)=0,05\left(mol\right)\)

\(=>^nCO_2\left(2\right)=0,1\left(mol\right)\)

\(=>^nCO_2\left(3\right)=0,3\left(mol\right)\)

\(=>^nCO_2\left(1,2,3\right)=0,45\left(mol\right)=>^VCO_2=10,08\left(l\right)\)

Fe2O3 + 3CO\(\rightarrow\)2Fe + 3CO2

Ta có: nFe=\(\frac{16,8}{56}\)=0,3 mol

Theo ptpu: nFe2O3=\(\frac{1}{2}\)nFe=0,15 mol

\(\rightarrow\) mFe2O3=0,15.160=24 gam

Ta có: nCO=nCO2=3nFe2O3=0,15.3=0,45 mol

CO2 + C \(\rightarrow\) 2CO

\(\rightarrow\)nCO2 cần=\(\frac{1}{2}\)nCO=0,225 mol \(\rightarrow\) nCO2 dư=0,45-0,225=0,225 mol

\(\rightarrow\)V CO2 dư=0,225.22,4=5,04 lít

PTHH: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

a+b) \(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe_2O_3}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2O_3}=0,2\cdot160=32\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

c) PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

Theo PTHH: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,6\cdot65=39\left(g\right)\)

a,

nFe = 22,4/56 = 0,4  (mol)

PTHH

Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o----) 2Fe + 3H₂O        (1)

theo phương trình (1) ,ta có:

nFe₂O₃ = 0,4 x 2 / 1 = 0,8 (mol)

mFe₂O₃ = 160 x 0,8 = 128 (g)

b,

theo pt (1)

nH₂ = (0,4 x 3)/2 = 0,6 (mol)

=) VH₂ = 0,6 x 22,4 = 13,44 (L)

c,

PTHH

Zn + H₂SO₄ -------------) ZnSO₄ + H₂                         (2)

Số mol H₂ cần dùng là 0,6 (mol)

Theo PT (2) :

nZn = nH₂    ==) nZn = 0,6 x 65 = 39 (g)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\\ Mol:0,2\rightarrow0,6\rightarrow0,4\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{O_2}=\dfrac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ LTL:\dfrac{0,6}{2}>0,2\rightarrow O_2.dư\\ n_{H_2\left(Pư\right)}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,6-0,4\right).2=0,4\left(g\right)\) 

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_{\text{4}}\) 
            0,15     0,1       0,05 
\(m_{Fe_2O_4}=0,05.232=11,6\left(g\right)\\ V_{O_2}=0,1.11,4=2,24\left(l\right)\\ pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\) 
                0,2                                                0,1 
\(m_{KMnO_4}=0,2.158=31,6\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\\ pthh:3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) 
            0,15    0,1      0,05 
\(m_{Fe_3O_{\text{ 4}}}=0,05.232=11,6\left(g\right)\\ V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ pthh:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) 
              0,1                                               0,05 
\(m_{KMnO_4}=0,1.158=15,8\left(g\right)\)

a, \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

b, \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

B.

_B 

B

Chọn đáp án D

Cách 1:  

⇒ Chọn D

Cách 2: Bảo toàn khối lượng khi đã biết n_CO = n_CO2 = 0,325 theo bảo toàn nguyên tố. Ta có sơ đồ

 ⇒ Chọn D

Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O.

Khử 1 mol Fe2O3 cho 2 mol Fe.

x mol Fe2O3 → 0,2 mol.

x = 0,2 : 2 =0,1 mol.

m = 0,1 .160 =16g.

Khử 1 mol Fe2O3 cần 3 mol H2.

Vậy khử 0,1 mol Fe2O3 cần 0,3 mol H2.

V= 0,3 .22.4 = 6,72l.