Khi mà tính nồng độ mol hay nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng . Nếu mà dung dịch đó dư spu. Thì tất nhiên có thể tích dư và khối lượng dung dịch dư . Nếu mà không có thì làm sao mà tính C% hay CM của dung dịch dư sau phản ứng được.

Với nồng độ mol thì thể tích không đổi nha bạn.

VD: Cho Fe+2HCl--->FeCl2+H2. V HCl là 500ml .Nếu sau pư HCl dư thì thể tích HCl sau pư vẫn = 500ml nha bạn. Vì trong pư ở cùng đk và áp suất thì thể tích không đổi.

Với nồng độ % thì khối lượng dd chất dư sau pư = khối lượng dd sau pư luôn nha bạn. Cách tính khối lượng dd sau pư= khối lượng chất tham gia pư -khối lượng khí - khối lượng kết tủa( nếu có)

VD: Fe+2HCl-->FeCl2+H2. 

=> khối lượng dd sau pư ở đây= \(m_{Fe}+m_{HCl}-m_{H2}\)

Vậy nếu tính nồng độ % của HCl dư và FeCl2 thì khối lượng dd đều bằng khối lượng dd sau pư tính ở trên

Chúc bạn học tốt ^^

Hướng dẫn: Giảm xuống.

3C₂H₅OH + K₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ → 3CH₃CHO + K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O

2,16.10^–5 ←7,2.10^–6

→ 2ml HT có 2,16.10^–5 thì 1000ml (1 lít) HT có 2,16.10^–5.500.46 = 496,8mg C₂H₅OH Vậy người ngày không vi phạm qui định tham gia giao thông

Na2O+H2O->2NaOH (hiện tg hóa học )

0,05---------------0,1 mol

n Na2O=0,05 mol

=>dd chưa NaOH

=>C%=\(\dfrac{0,1.40}{3,1+50}\).100=7,53%

có xảy ra hiện tượng hóa học : Na2O tan trong nước 
ct : Na2O 
mdd = 3,1+50 = 53,1(g) 
\(C\%=\dfrac{3,1}{53,1}.100\%=5,838\%\)

a/nMg=6/24=0,25 (mol)

mHCl=6*10/100=0,6 (g)

nHCl=0,6/22,4=0,03(mol)

nMg ban đầu/nMg pt=0,25/1=0,25

nHCl ban đầu/nHCl pt=0,02:2=0,01

→Mg dư ,HCl phản ứng hết

pthh:Mg+2HCl---->MgCl2+H2

mol: 0,015 0,03

nMg dư =0,25-0,015=0,235(mol)

mMg=0,235×24=5,64(g)

b/pthh:Mg+2HCl---->MgCl2+H2

mol: 0,25 0,25

VH2=0,25*22,4=5,6(l)

c/C%=mct/mdd*100%

C%=6/6,6×100%=90,9%

PTHH: Mg +2HCl ==> MgCl₂ + H₂

n _{Mg=6/24=0,25 mol}

m_HCl= 219.10%=21,9 g=> n_{HCl=21,9/36,5=0,6}

\(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{0,6}{2}\)=> HCl dư

n_HCldư=0,6-0,25.2=0,1 mol => m_{HCl dư}= 0,1.36,5=3,65 gam

từ PTHH=> n_H2=0,25 => Vh2=5,6 lít

nMgCl2=0,25 => m(MgCl2)=25,75 gam

C%=25,75.100%/225=11,44%

P/s:có gì ko hiểu thì hỏi mk qua massage

Ta co pthh

Mg + 2HCl \(\rightarrow\)MgCl2 + H2

a, Theo de bai ta co

nMg=\(\dfrac{6}{24}=0,25mol\)

Ta co

So gam HCl tan trong nuoc de tao thanh dd HCl 10% la

mct=mHCl=\(\dfrac{mdd.C\%}{100\%}=\dfrac{219.10\%}{100\%}=21,9g\)

\(\Rightarrow\)nHCl = \(\dfrac{21,9}{36,5}=0,6mol\)

Theo pthh

nMg=\(\dfrac{0,25}{1}mol< nHCl=\dfrac{0,6}{2}mol\)

\(\Rightarrow\) Sau phan ung HCl du

Theo pthh

nHCl=2nMg=2.0,25=0,5 mol

\(\Rightarrow\)Sau phan ung so gam HCl du la

mHCl=(0,6-0,5).36,5=3,65 g

b, Theo pthh

nH2=nMg=0,25 mol

\(\Rightarrow\)VH2=0,25 .22,4=5,6 l

c, Nong do % dd thu duoc sau phan ung la

C%= \(\dfrac{6}{219}.100\%\approx2,74\%\)

m_{HCl=\(\dfrac{C\%.m_{ddHCl}}{100\%}=\dfrac{10\%.219}{100\%}=21,9\left(g\right)\)}

\(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

n_Mg=m/M=6/24=0,25(mol)

Pt: Mg+2HCl-> MgCl₂+H₂

1......2............1...........1 (mol)

0,25....0,5.........0,25.....0,25 (mol)

Vậy chất dư sau phản ứng là HCl

số mol HCl dư là 0,6 - 0,5 =0,1(mol)

m_{HCl dư} =n_dư.M=0,1.36,5=3,65(g)

b) V_H2=n.22,4=0,25.22,4=5,6(g)

c) m_{d d sau phản ứng}=m_Mg+m_HCl-m_H2=6+219-(0,25.2)=224,5(g)

=> \(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{m_{MgCl_2}.100\%}{m_{ddsauphanung}}=\dfrac{n.M.100\%}{224,5}=\dfrac{0,25.95.100\%}{224,5}=10,57\left(\%\right)\)

Ai giúp mình với ạaa

-Khi tăng nồng độ chất hay nhiệt độ, độ PH, tốc độ phản ứng sẽ thay đổi như sau:

+Khi tăng nồng độ cơ chất, tốc độ phản ứng sẽ tăng nhưng khi đạt tới mức bão hòa thì tốc độ phản ứng sẽ không tăng làm cho không tăng tốc độ phản ứng

+Khi tăng nhiệt độ, tốc độ phản ứng sẽ tăng và đạt mức cực đại ở mức tối ưu. Sau mức đó thì nhiệt độ đó sẽ giảm dần

+Khi tăng độ PH, tốc độ phản ứng sẽ tăng và đạt cao nhất ở độ pH tối ưu, vượt qua pH tối ưu thì tốc độ phản ứng sẽ giảm.

-Nhận xét: Ở nhiệt độ tối ưu và pH tối ưu tốc độ phản ứng do enzyme xúc tác là cực đại.