\(a.Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b.n_{Zn}=\dfrac{65}{65}=1\left(mol\right)\\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=1.136=136\left(g\right)\\ c.n_{H_2}=n_{Zn}=1\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{H_2}=1.22,4=22,4\left(l\right)\)

4Fe+3O₂->2Fe₂O₃

Không hiểu đề lắm

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

n H₂ = \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\) (mol)

=> n Zn = n H₂ = 0,3 mol

=> m Zn = 0,3.65= 19,5 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{9,75}{65}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2             1           1

       0,15     0,4                      0,15

a) Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,4}{2}\)

               ⇒ Zn phản ứng hết , HCl dư

               ⇒ Tinsht toán dựa vào số mol của zn

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,4-\left(0,15.2\right)=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,1.36,5=3,65\left(g\right)\)

b) \(n_{H2}=\dfrac{0,15.1}{1}=01,5\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,15.24,79=3,1875\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`(to)

0,45-------------------0,45------0,45mol

`n_(Zn)=(29,25)/65=0,45mol`

`m_(ZnSO_4)=0,45.161=72,45g`

`V_(H_2)=0,45.22,4=10,08l`

c) `H_2+CuO->Cu+H_2O`(to)

       0,45--------0,45 mol

`n_(Cu)=40/80=0,5 mol`

=>Cu dư , 0,05 mol

`m_(chất rắn)=0,45.64+0,05.80=32,8g`

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{29,25}{65}=0,45\left(mol\right)\)

a) \(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\) 

                    1           1               1           1

                   0,45     0,45           0,45       0,45

b) \(m_{ZnSO_4}=n.M=0,45.\left(65+32+16.4\right)=51,03\left(g\right)\\ V_{H_2}=n.24,79=0,45.24,79=11,1555\left(l\right)\) 

c) \(n_{CuO}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{40}{\left(64+16\right)}=0,5\left(mol\right)\)

 \(PTHH:CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\) 

                   1         1          1        1

                  0,5     0,5        0,5    0,5

\(m_{Cu}=0,5.64=32\left(g\right).\)

Đáp án B

Khi nhỏ dung dịch Na₂S lần lượt vào 3 ống nghiệm chứa ZnCl₂, CuSO₄, Pb(NO₃)₂ thấy cả 3 ống nghiệm đều xuất hiện kết tủa (ZnS, CuS, PbS). Nhỏ tiếp dung dịch HCl dư vào 3 ống nghiệm trên, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, các ống nghiệm vẫn còn kết tủa là: (2), (3) do CuS và PbS không tan trong dd HCl còn ZnS tác dụng với HCl tạo thành ZnCl₂ và H₂S.

a)PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Vì khí sinh ra là hidro nên khi đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí sẽ thấy ngọn lửa xanh nhạt

b)theo gt: \(n_{HCl}=\dfrac{29,2}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

theo PTHH:

\(n_{Zn}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}0,8=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Zn}=0,4\cdot65=26\left(g\right)\)

c) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

theo PTHH:

\(n_{Fe}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}0,8=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,4\cdot56=22,4\left(g\right)\)

Vậy khối lượng của Zn phản ứng nhiều hơn Fe và nhiều hơn: 26-22,4=3,6(g)

a/Ngọn lửa vẫn còn cháy cho vào ống nghiệm biến thành màu xanh vì trong ống nghiệm còn sinh ra ↑H2

nHCl=29,2/36,5=0,8mol

b/pthh:Zn+2HCl---->ZnCl2+H2

mol: 0,4 0,8

mZn=0,4×65=26(g)

pthh:Fe+2HCl---->FeCl2+H2

mol:0,4 0,8

mFe=0,4×56=22,4 (g)

vậy kl Fe ít hơn Zn là 26-22,4=3,6 (g)