Đáp án B

Số mol HNO₃ n_HNO3 = 1.1 = 1 mol

Số mol NO n_NO = 4,48/22,4 = 0,2 mol

HNO₃ còn 1 - 0,8 = 0,2 mol → CuO dư

Ban đầu 0,4 mol CuO, phản ứng 0,3 mol CuO

⇒ Hiệu suất H = (0,3/0,4).100% = 75%

\(n_{Zn}=\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{19,5}{65}=0,3mol\)

\(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\rightarrow\left(t^o\right)ZnO\)

1      1/2                   1       (mol)

0,3     0,15                   0,3        ( mol )

PƯ trên thuộc loại phản ứng hóa hợp

\(m_{ZnO}=n_{ZnO}.M_{ZnO}=0,3.81=24,3g\)

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

a. \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH : 2Zn + O₂ -> 2ZnO   ( Phản ứng hóa hợp )

             0,3      0,15      0,3

b. \(m_{ZnO}=0,3.81=24,3\left(g\right)\)

c. \(V_{O_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

Theo ĐLBT KL, có: m_Mg + m_O2 = m_MgO

⇒ m_O2 = 8,8 - 2,4 = 6,4 (g)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

0,2      0,15    0,1

\(m_{Al_2O_3}=0,1\cdot102=10,2g\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

0,1                            0,15

\(m_{KClO_3}=0,1\cdot122,5=12,25g\)

\(PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

\(n_{Al}=5,4:27=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Al_2O_3}=0,2.2:4=0,1\left(mol\right);n_{O_2}=0,2.3:4=0,15\left(mol\right)\)

\(m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2\left(g\right)\)

b)\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

\(n_{O_2}=0,15\left(mol\right)\)(câu a)

\(\Rightarrow n_{KClO_3}=0,15.2:3=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{KClO_3}=0,1.123,5=12,35\left(g\right)\)

Chọn đáp án B

\(n_{hh}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Do SO₂ và O₂ tỉ lệ mol 1:1 

=> \(n_{SO_2}=n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(2SO_2+O_2-^{t^o,V_2O_5}\rightarrow2SO_3\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,2}{1}\) => Sau phản ứng O₂ dư, tính theo số mol của SO₂

Theo PT: \(n_{SO_3}=n_{SO_2}=0,2\left(mol\right)\)

Hỗn hợp khí Y gồm SO3, O2

\(SO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\)

\(n_{BaSO_4}=n_{SO_3}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{BaSO_{\text{4 }}\left(lt\right)}=0,2.233=46,6\left(g\right)\)

Thực tế chỉ thu được 45,8g kết tủa

\(\Rightarrow H=\dfrac{45,8}{46,6}=98,28\%\)

a)\(S+O_2-^{t^o}\rightarrow SO_2\)

b)Áp dụng ĐLBTKL:

⇒

Do bị thất thoát 20%

⇒

a,\(S+O_2\underrightarrow{^{to}}SO_2\)

b,

nSO2= 0,375 mol= nS

=> mS= 12g

c,

BTKL, mO2= 24-12= 12g

Câu 1:

Oxi hóa là có sự tham gia của oxi trong Pứ

VD: \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

Câu 2:

\(a,P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

\(b,2C_3H_6+9O_2\underrightarrow{t^o}6CO_2+6H_2O\)

\(c,2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(d,4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

\(e,2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Câu 3:

Oxit axit:

SO3: Lưu huỳnh trioxit

CO2: Cacbon đioxit

H2SO4: axit sunfuric

Còn lại là oxit bazo

4. Photpho cháy sáng trong khí oxi, có khói trắng, khi khói trắng tan thì có lớp chất bột màu trắng bám quanh thành bình.

PTHH: 4P + 5O2 to→to 2P2O5

Câu 5:

a) \(n_{SO_2}=\frac{24}{64}=0,375\left(mol\right)\)

S+O2->to SO2

0,375---------->(mol)

b) \(m_S=0,375.32=12\left(g\right)\)

c) \(V_{O_2}=0,375.22,48,4\left(l\right)\)