\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,1        0,3          0,1        0,15                ( mol )

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,3.36,5.100}{14,6}=75g\)

\(m_{ddspứ}=2,7+75-0,15.2=77,4g\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{77,4}.100=17,24\%\)

\(C\%_{H_2}=\dfrac{0,15.2}{77,4}.100=0,38\%\)

a, \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

b, \(n_P=\dfrac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{1}{2}n_P=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{P_2O_5}=0,2.142=28,4\left(g\right)\)

c, \(n_{O_2}=\dfrac{5}{4}n_P=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

d, \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{1}{3}\left(mol\right)\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{1}{3}.122,5=\dfrac{245}{6}\left(g\right)\)

  Sry chữ hơi xấu 🙂

Đáp án A

A + 4NaOH → Muối + H₂O B + 5NaOH → Muối + H₂O

Giả sử n_A = x; n_B = y mol

⇒ m_muối – m_X = (4.40 – 18)x + (5.40 – 18)y = 15,8g

Lại có: Khi đốt cháy muối → sản phẩm cháy → Ca(OH)₂

⇒ m_{bình tăng} = 56,04g = m_CO2+m_H2O và n_N2 = 0,22 mol (khí thoát ra)

Bảo toàn N: 4x + 5y = 0,22.2 ⇒ x = 0,06; y = 0,04 mol

⇒ n_NaOH = 4x + 5y = 0,44 mol ⇒ n_Na2CO3 = 0,22 mol

Giả sử A có a Gly và (4 – a) Ala

B có b Gly và (5 – b) Ala

Phản ứng cháy tổng quát:

C_nH_2n+1O₂NNa + O₂ → ½ Na₂CO₃ + (n – ½) CO₂ + (n + ½) H₂O + ½ N₂

 ⇒ n_H2O − n_CO2 = n_muoi  = 4x + 5y = 0,22 mol

⇒ n_CO2=0,84; n_H2O=1,06 mol

⇒ Bảo toàn C:   n_C(X) = n_CO2 + n_Na2CO3 0,06.[2a + 3(4 – a)] + 0,04.[2b + 3(5 – b)] = 0,84 + 0,22 ⇒ 3a + 2b = 13

⇒ a = 3 ; b = 2

⇒ A là (Gly)₃Ala và B là (Gly)₂(Ala)₃

⇒ %m_A(X) = 53,06%

a) 2Zn + O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) 2ZnO

b) nZn = 13/65 = 0,2 mol

THeo pt: nZnO = nZn = 0,2mol

=> mZnO = 0,2.81 = 16,2g

c) Theo pt: O₂ = 1/2nZn = 0,1 mol

=> mO₂ = 0,1.32 = 3,2g

                     Số mol của kẽm 

                     n_Zn=\(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}\)=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2(mol)

a)              2Zn + O₂ \(\rightarrow\) 2ZnO\(|\)

                   2        1         2

                  0,2                0,2

b)                     Số mol của kẽm oxit

                      n_ZnO=\(\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                       Khối lượng của kẽm oxit 

                        m_ZnO= n_ZnO.M_ZnO

                                 = 0,2 . 81

                                 = 16,2 (g)

c)                     Số mol của khí oxi

                         n_O2=\(\dfrac{0,2.1}{2}=0,1\left(mol\right)\)

                      Khối lượng của khí oxi đã dùng 

                        m_O2= n_O2 . M_O2

                               = 0,1 . 32

                               = 3,2 (g)

  Chúc bạn học tốt

$n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$n_{O_2} = \dfrac{4,8}{32} = 0,15(mol)$

$4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

Ta thấy :

$n_{Al} : 4 = n_{O_2} : 3$ nên phản ứng vừa đủ

$m_{Al_2O_3}  = 5,4 + 4,8 = 10,2(gam)$

4P + 5O2 -> 2P2O5

Áp đụng định luận bảo toàn khối lg

m P+mO=m P2O5

m O=28,4-12,4=16g

a)\(n_{Al}=\dfrac{21,6}{27}=0,8\left(m\right)\)

\(PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

tỉ lệ       :4          3        2

số mol  :0,8       0,6      0,4

\(V_{O_2}=0,6.22,4=13,44\left(g\right)\)

b)\(m_{Al_2O_3}=0,4.102=40,8\left(g\right)\)

c)\(PTHH:2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

tỉ lệ          : 2                2            3

số mol     :0,4              0,4         0,6

\(m_{KClO_3}=0,4.122,5=49\left(g\right)\)

Bài 1 : 

a. \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{16}{32}=0,5\left(mol\right)\)

b. PTHH : 4Al + 3O₂ -t^o> 2Al₂O₃

                 0,4       0,3       0,2

Xét tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{4}< \dfrac{0,5}{3}\) => Al đủ , O₂ dư

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0,5-0,3\right).32=6,4\left(g\right)\)

c. \(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

Bài 2: