khí H2 cháy trong O2 tạo nước theo phản ứng
2H2 +O2 - 2H2O
muốn thu được 22,5gam nước thì thể tích H2(đktc) cần phải đốt là:
Những câu hỏi liên quan
Khí H2 cháy trong khí O2 tạo nước theo phản ứng:
2H2 + O2 -> 2H2O
Muốn thu được 22,5g nước thì thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt là:
`2H_2 + O_2 -> 2H_2 O`
`1,25` `1,25` `(mol)`
`n_[H_2 O] = [ 22,5 ] / 18 = 1,25 (mol)`
`=>V_[H_2] = 1,25 . 22,4 = 28 (l)`
Đúng 2
Bình luận (0)
Khí H2 cháy trong khí O2 tạo nước theo phản ứng: H2 + O2 ---> H2O Muốn thu được 3,6 gam nước thì thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt là *
Câu 37: Khí H2 cháy trong khí O2 tạo nước theo phản ứng:
2H2 + O2 -> 2H2O
Muốn thu được 22,5g nước thì thể tích khí H2 (đktc) cần phải đốt là:
A. 1,12 lít
B. 2,24 lít
C. 3,36 lít
D.4,48 lít
Xem thêm câu trả lời
khí H2 cháy trong khí O2 tạo nước theo phản ứng: \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\). Muốn thu được 3,6 gam nước thì thể tích khí H2(đktc) cần phải đốt là ?
các bạn làm hộ mình nhé mình đang cầm gấp
Theo PTHH :
\( n_{H_2} = n_{H_2O} = \dfrac{3,6}{18} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
đốt cháy 6,27 lít H2 trong bình chứa không khí a.tính thể tích không khí (đktc)cần dùng.Biết O2 chiếm 1/5theer tích không khí b.tính khối lượng nước thu được c.để có được lượng H2 cần cho phản ứng trên ,cần cho bao nhiêu gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng?
nH2=6,72/22,4=0,3 mol
2H2 +O2 -to-> 2H2O
0,3 0,15 mol
VO2 =0,15*22,4=3,36 lít
V không Khí = 3,3685=16,8 g
nH2O=0,3 mol
mH2O=0,3*18=5,4 g
Fe + H2So4 --> FeSO4 + H2
0,3 0,3 mol
=>mFe=0,3 *56=16,8 g
Đúng 0
Bình luận (0)
Hidoro tác dụng với oxi theo sơ đồ sau H2 + o2 ----> h2o A. Hãy cân bằng phản ứng trên B.Để thủ được 3,6 gam nước thì thể tích oxi (đktc) càn dùng là bao nhiêu lít ? C.tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol khí h2 , biết thể tích các khí đó ở đktc và oxi chiếm 20% thể tích không khí
1)trộn lẫn 50g dd H2SO4 98% với 75g dd H2SO4 68%. C% của dd H2SO4 thu được
A) 50%
B)60%
C)70%
D)80%
2) KHÍ H2 cháy trong khí O2 tạo nước theo phản ứng 2H2+O2----2H2O muốn thu được 22,5g nước thì thể tích khí h2 cần phải đốt là
A) 6.00L
B)2,24L
C)3,36L
D)2,42L
3)đốt hỗn hợp gồm 10ml khí h2 và 10ml khí 10ml O2 KHÍ NÀO CÒN DƯ sau phản ứng
A)H2 dư
B)O2 dư
C) 2khis vừa hết
D)không xác định được
Đọc tiếp
1)trộn lẫn 50g dd H2SO4 98% với 75g dd H2SO4 68%. C% của dd H2SO4 thu được
A) 50%
B)60%
C)70%
D)80%
2) KHÍ H2 cháy trong khí O2 tạo nước theo phản ứng 2H2+O2---->2H2O muốn thu được 22,5g nước thì thể tích khí h2 cần phải đốt là
A) 6.00L
B)2,24L
C)3,36L
D)2,42L
3)đốt hỗn hợp gồm 10ml khí h2 và 10ml khí 10ml O2 KHÍ NÀO CÒN DƯ sau phản ứng
A)H2 dư
B)O2 dư
C) 2khis vừa hết
D)không xác định được
1)trộn lẫn 50g dd H2SO4 98% với 75g dd H2SO4 68%. C% của dd H2SO4 thu được
A) 50%
B)60%
C)70%
D)80%
2) KHÍ H2 cháy trong khí O2 tạo nước theo phản ứng 2H2+O2---->2H2O muốn thu được 22,5g nước thì thể tích khí h2 cần phải đốt là
A) 6.00L
B)2,24L
C)3,36L
D)2,42L
==> 28l ??
3)đốt hỗn hợp gồm 10ml khí h2 và 10ml khí 10ml O2 KHÍ NÀO CÒN DƯ sau phản ứng
A)H2 dư
B)O2 dư
C) 2 khí vừa hết
D)không xác định được
Đúng 0
Bình luận (1)
1 . D 80%
2. bạn ê câu này đáp án có vấn đề nha . xem lại nha , xem cái nào bằng 28l thì khoanh nha
3. B O2 dư
Đúng 0
Bình luận (0)
Đốt cháy hỗn hợp khí gồm CO và H2 cần dùng 3,36 lít khí O2 ở đktc và thu đc 1,8 gam nước ngưng tụ
a) Viết PT phản ứng xảy ra
b) Tính thể tích mỗi khí có trong hỗn hợp ban đầu
c) Tính khối lượng khí CO2 đc tạo thành theo 2 phương pháp khác nhau
\(a)\\ 2CO + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ n_{H_2} = n_{H_2O} = \dfrac{1,8}{18} = 0,1(mol)\\ \)
Theo PTHH :
\(2n_{O_2} = n_{CO} + n_{H_2}\\ \Leftrightarrow 2.\dfrac{3,36}{22,4} = n_{CO} + 0,1\\ \Leftrightarrow n_{CO} = 0,2(mol)\\ \%V_{H_2} = \dfrac{0,1}{0,1+ 0,2}.100\% = 33,33\%\\ \%V_{CO} = 100\%-33,33\% = 66,67\%\\ c) Cách\ 1 :\\ n_{CO_2} = n_{CO} = 0,2(mol)\\ m_{CO_2} = 0,2.44 = 8,8(gam)\\ Cách\ 2 : \\ m_{hh} = m_{CO} + m_{H_2} = 0,2.28 + 0,1.2 = 5,8(gam) \)
Bảo toàn khối lượng :
\(m_{hh} + m_{O_2} = m_{H_2O} + m_{CO_2}\\ \Rightarrow m_{CO_2} = 5,8 + 0,15.32 - 1,8 = 8,8(gam)\)
Đúng 2
Bình luận (0)
đốt cháy 5,6 lít khí H2 trong bình chứa khí oxi(o2), sau phản ứng thu được là sản phẩm nước(h2o)
a,viết PTHH
b, Tính thể tích khí oxi tham gia.
\(n_{H_2}=\dfrac{V_{H_2}}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)
\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)
0,25 0,125 ( mol )
\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,125.22,4=2,8l\)
Đúng 3
Bình luận (0)
Bài 1 : Đốt cháy 6,2 gam phosphorus trong bình chứa 7,437lít (đkc) khí oxygen, thu được diphosphorus pentaoxide (P2O5). Tính khối lượng P2O5 tạo thành.
Bài 2: Khí H2 cháy trong khí O2 tạo nước. Tính thể tích khí H2 (đkc) cần dùng để thu được 7,2 gam nước.
Bài 3: Cho 24 gam CuO tác dụng hoàn toàn với khí H2 đun nóng, thu được m gam đồng (Cu). Tính giá trị của m.
