2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 (1)

2 3 1 3 ( mol)

2x 3x x 3x

Mg + H2SO4 -> MgSO4 +H2 (2)

1 1 1 1

y y y y

Gọi số mol của Al là x

=> nAl = 2x, nH2SO4 = 3x, nAl2(SO4)3= x , nH2= 3x

Gọi số mol của Mg là y

=> nMg = y, nH2SO4 = y, nMgSO4 = y, nH2= y

Ta có:

mhh = mAl + mMg

1,41= 27.2x + 24y

1,41= 54x + 24y

V H2 (1) + V H2 (2) = 1,568 (1568ml = 1,568 l)

22,4 . 3x + 22,4y = 1,568

67,2x + 22.4y = 1,568

Có : - 54x + 24y=1,41

- 67,2x + 22.4y = 1,568

Bấm máy tính => x = 0,015

y = 0,025

mAl = 54x = 54 . 0,015 = 0,81 9(g)

mMg = 1,41 - 0,81 = 0,6 (g)

%mAl = 0,81 . 100 / 1,41 = 57,45%

%mMg = 100% - 57,45% = 42,55%

n_H2 = 0,07 mol

Đặt n_Al = x ( mol ); n_Mg = y ( mol ); ( x,y > 0 )

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂ (1)

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂ (2)

Từ (1)(2) ta có hệ pt

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=1,41\\1,5x+y=0,07\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,025\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) %m_Al = \(\dfrac{0,03.27.100}{1,41}\) \(\approx\) 57,4%

\(\Rightarrow\) %m_Mg = \(\dfrac{0,025.24.100}{1,41}\) \(\approx\) 42,5%

\(\Rightarrow\) %n_Al = \(\dfrac{0,03.100}{0,03+0,025}\)\(\approx\) 54,5%

\(\Rightarrow\) %n_Mg = \(\dfrac{0,025.100}{0,03+0,025}\) \(\approx\) 45,5%

Gọi số mol Al, Mg là a, b

=> 27a + 24b = 1,41

\(n_{H_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

_____a-------------------------------->1,5a

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

b----------------------->b

=> 1,5a + b = 0,07

=> a=0,03 ; b = 0,025

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{27.0,03}{1,41}.100\%=57,447\%\\\%Mg=\dfrac{0,025.24}{1,41}.100\%=42,553\%\%\end{matrix}\right.\)

PTHH: 

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Al

a. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

=> \(x+\dfrac{3}{2}y=0,8\) (*)

Theo đề, ta có: 65x + 27y = 3,79 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,8\\65x+27y=3,79\end{matrix}\right.\)

(Ra số âm, bn xem lại đề nhé.)

Gọi số mol Zn, AL là a, b (mol)

=> 65a + 27b = 3,79 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\) 

PTHH: Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

            a---->a------------------->a

            2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             b---->1,5b-------------------->1,5b

=> a + 1,5b = 0,08 (2)

(1)(2) => a = 0,05; b = 0,02

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,05.65}{3,79}.100\%=85,752\%\\\%m_{Al}=\dfrac{0,02.27}{3,79}.100\%=14,248\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2SO_4}=a+1,5b=0,08\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2SO_4}=0,08.98=7,84\left(g\right)\)

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

a -> a

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

b -> 1.5b

HPT: 65a+27b=3.79

a + 1.5b = 1.792/22.4= 0.08

Giải HPT ta được a=0.05 b=0.02
mZn = 0.05*65=3.25 (g)

mAl= 0.02*27=0.54 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow65x+27y=3,79\left(1\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

x        x                                x

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

y          1,5y                                 1,5y

\(\Rightarrow x+1,5y=0,08\left(2\right)\)

Từ \(\left(1\right),\left(2\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,02\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Zn}=\dfrac{0,05\cdot65}{3,79}\cdot100\%=85,75\%\)

\(\%m_{Al}=100\%-85,75\%=14,25\%\)

\(\Sigma n_{H_2SO_4}=x+1,5y=0,05+1,5\cdot0,02=0,08mol\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,08\cdot98=7,84g\)

a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`

PTHH:

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`

b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`

`=> b + 1,5a = 0,025`

Giải hpt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)

2Al + 6HCl → 2 A l C l 3 + 3 H 2

a……….3/2.a (mol)

Mg + 2HCl → M g C l 2 +  H 2

b....................b (mol)

4 gam rắn không tan là Cu, gọi số mol của Al và Mg lần lượt là a và b (mol). Ta có:

⇒ % m C u = 4 13 .100 = 30,77 % ⇒ % m A l = 0,2.27 13 .100 = 41,54 % ⇒ % m M g = 100 % − 30,77 % − 41,54 % = 27,69 %

⇒ Chọn C.

Mg+2HCl->MgCl2+H2

x x

2Al+6HCl->2AlCl3+3H2

y 3/2 y

mMg+mAl=23.4

->24x+27y=23.4

nH2=1.2(mol)

x+3/2 y=1.2

x=0.3(mol)->mMg=7.2(g)

y=0.6(mol)_>mAl=16.2(g)

Bạn tự tính % nhé ^^

Bài 1: Sửa đề: 1,53g hỗn hợp 2 kim loại

Khí sinh ra: H₂

Gọi nAl = x, nMg = y

=> 27x + 24y = 1,53 (1)

Bảo toàn e

3x + 2y = 2.\(\dfrac{1,68}{22,4}=0,15mol\)(2)

Từ (1) + (2) => x = 0,03, y = 0,03 

%mAl = \(\dfrac{0,03.27}{1,53}.100\%=52,94\%\)

%mMg = 47,06%

a)\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:       x                                                     1,5x

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol:      y                                                 y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=5,1\\1,5x+y=0,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,1.27.100\%}{5,1}=52,94\%;\%m_{Mg}=100-52,94=47,06\%\)

b) 

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:      0,1      0,15                  0,05                            

PTHH: Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂

Mol:     0,1       0,1                 0,1

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,1+0,15\right).98.100}{9,8}=250\left(g\right)\)

m_{dd sau pứ} = 5,1+250-0,15.2 = 254,8(g)

\(C\%_{ddAl_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,05.342.100\%}{254,8}=6,71\%\)

\(C\%_{ddMgSO_4}=\dfrac{0,1.120.100\%}{254,8}=4,71\%\)