Lưu huỳnh cháy trong không khí tạo ra khí sunfurơ (SO2). Đây là một chất khí độc, có mùi hắc, gây ho và là một trong các khí gây ra hiện tượng mưa axit.

a)Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.

b)Tính thể tích SO2 tạo ra và thể tích không khí cần dung để đốt cháy hết 3,2 gam lưu huỳnh (biết các thể tích khí đo ở đktc; trong không khí oxi chiếm 20% về thể tích).

X gồm Ca , C và O

Gọi CTHH của X có dạng Ca_xC_yO_z

x:y:z = \(\dfrac{3,33}{40}\):\(\dfrac{1}{12}\):\(\dfrac{4}{16}\)= 1:1:3 , Mà M_X = 100 g/ mol 

=>CTHH của X là CaCO₃

theo như linh cảm thì là CaCO₃

\(PTK_X=102\left(đvC\right)\\ \Rightarrow M_X=102\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow m_O=\%O.M_X=47,06\%.102=48\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_O=\dfrac{m}{M}=\dfrac{48}{16}=3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow CTHH.của.M.có.dạng:X_2O_3\)

\(\Leftrightarrow X.2+16.3=102\\ \Leftrightarrow X=27\left(đvC\right)\)

\(\Rightarrow X.là.Al\left(nhôm\right)\)

\(\Rightarrow CTHH.của.M:Al_2O_3\)

Gọi CTHH là S_xO_y

Ta có: \(32x\div16y=2\div3\)

\(\Rightarrow x\div y=\dfrac{2}{32}\div\dfrac{3}{16}\)

\(\Rightarrow x\div y=1\div3\)

Vậy \(x=1;y=3\)

Vậy CTHH là SO₃

Gọi CTHH của A là SxOy :

Ta có : \(\dfrac{32x}{16y}=\dfrac{2}{3}\) => x=1; y= 3

Vậy CTHH là SO3

Ta có Fe có 3 hóa trị II và III

*TH1: Nếu Fe hóa trị II => CTDC:\(Fe_aX_2\)

\(Fe\) chiềm\(34,46\%\Rightarrow\frac{m_{Fe}}{m_{Fe_aX_2}}.100\%=34,46\%\)

\(\Leftrightarrow\frac{56a}{56a+2X}=0,3446\)

\(\Leftrightarrow56a=19,2976a+0,6892X\)

\(\Leftrightarrow X=54a\)

*TH2: Fe hóa trị \(III\)

\(\Rightarrow CTDC:Fe_aX_3\)

\(Fe\) chiếm \(34,46\%\Rightarrow\frac{56a}{56a+3X}=0,3446\)

\(\Leftrightarrow56a=19,2976a+1,0338X\)

\(\Leftrightarrow X=35,5a\)

Vậy CTHH A là : \(FeCl_3\)

a) CTHH: X₂O_3.

b) Trong 1 mol chất A có:

n_X = 2mol; n_O = 3mol.

Theo đề bài ta có: \(\dfrac{m_X}{m_O}=\dfrac{7}{3}\)

\(\Rightarrow\) \(\dfrac{2X}{3.16}=\dfrac{7}{3}\)

\(\Rightarrow\) X = 56.

Suy ra: X là Fe (sắt)

Vậy CTHH của A là Fe₂O₃.

Bài 1:

\(1,M_{MgCO_3}=84(g/mol)\\ \begin{cases} \%_{Mg}=\dfrac{24}{84}.100\%=28,57\%\\ \%_{C}=\dfrac{12}{84}.100\%=14,29\%\\ \%_{O}=100\%-28,57\%-14,29\%=57,14\% \end{cases}\)

\(2,M_{Al(OH)_3}=78(g/mol)\\ \begin{cases} \%_{Al}=\dfrac{27}{78}.100\%=31,62\%\\ \%_{H}=\dfrac{3}{78}.100\%=3,85\%\\ \%_{O}=100\%-31,62\%-3,85\%=64,53\% \end{cases}\)

\(3,M_{(NH_4)_2HPO_4}=132(g/mol)\\ \begin{cases} \%_{N}=\dfrac{28}{132}.100\%=21,21\%\\ \%_{H}=\dfrac{9}{132}.100\%=6,82\%\\ \%_{P}=\dfrac{31}{132}.100\%=23,48\%\\ \%_{O}=100\%-23,48\%-6,82\%-21,21\%48,49\% \end{cases}\)

\(4,M_{C_2H_5COOCH_3}=88(g/mol)\\ \begin{cases} \%_{C}=\dfrac{48}{88}.100\%=54,55\%\\ \%_{H}=\dfrac{8}{88}.100\%=9,09\%\\ \%_{O}=100\%-9,09\%-54,55\%=36,36\% \end{cases}\)

Bài 2:

\(c,\%_{Al(AlCl_3)}=\dfrac{27}{27+35,5.3}.100\%=20,22\%\\ \%_{Al(Al_2O_3)}=\dfrac{27.2}{27.2+16.3}.100\%=52,94\%\\ \%_{Al(AlBr_3)}=\dfrac{27}{27+80.3}.100\%=10,11\%\\ \%_{Al(Al_2S_3)}=\dfrac{27.2}{27.2+32.3}.100\%=36\%\)

Vậy \(Al_2O_3\) có \(\%Al\) cao nhất và \(AlBr_3\) có \(\%Al\) nhỏ nhất

Bài 2:

\(a,\%_{Fe(FeO)}=\dfrac{56}{56+16}.100\%=77,78\%\\ \%_{Fe(Fe_2O_3)}=\dfrac{56.2}{56.2+16.3}.100\%=70\%\\ \%_{Fe(FeS)}=\dfrac{56}{56+32}.100\%=63,64\%\\ \%_{Fe(FeS_2)}=\dfrac{56}{56+32.2}=46,67\%\)

Vậy \(FeO\) có \(\%Fe\) lớn nhất và \(FeS_2\) có \(\%Fe\) thấp nhất

\(b,\%_{O(NO_2)}=\dfrac{16}{16.2+14}.100\%=69,57\%\\ \%_{O(NO)}=\dfrac{16}{16+14}.100\%=53,33\%\\ \%_{O(N_2O)}=\dfrac{16}{14.2+16}.100\%=36,36\%\\ \%_{O(N_2O_3)}=\dfrac{16.3}{14.2+16.3}.100\%=63,16\%\)

Vậy \(NO_2\) có \(\%O\) lớn nhất và \(N_2O\) có \(\%O\) nhỏ nhất

a)Na2CO3+2HCl--->2NaCl+H2O+CO2

x------------------------------------------------x-

CaCO3+2HCl--->CaCl2+H2O+CO2

y-----------------------------------------y

Ta có n CO2=6,72/22,4=0,3(mol)

Theo bài ra ta có hpt

\(\left\{{}\begin{matrix}106x+100y=30,6\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

%m Na2CO3=0,1.106/30,6.100%=34,64%

%m CaCO3=100%-34,64%=65,36%

b) n HCl=2n CO2=0,6(mol)

m HCl=0,6.36,5=21,9(g)

m dd HCl=21,9.100/20=109,5(g)

m dd sau pư=m hh+m dd HCl-m CO2

=30,6+109,5-18=122,1(g)

%m NaCl=0,2.58,5/122,1.100%=9,58%

%m CaCl2=0,2.111/122,1.100%=18,18%

n

giup minh voi minh cam on a

10)

a) PTHH: Na2CO3 + 2 HCl -> 2 NaCl + H2O + CO2

x_____________2x______2x________x__x(mol)

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 +H2O + CO2

y_________2y______y_y_________y(mol)

nCO2= x+y=6,72/22,4=0,3 (1)

mNa2CO3 + mCaCO3= mhh

<=> 106x+100y= 30,6 (2)

từ (1)., (2) có hpt:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\106x+100y=30,6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,2\end{matrix}\right.\)

=> mNa2CO3= 0,1. 106 =10,6(g)

=> \(\%mNa2CO3=\frac{10,6}{30,6}.100\approx34,641\%\\ \Rightarrow\%mCaCO3\approx100\%-34,641\%\approx65,359\%\)

b) nHCl= 2x+2y= 2.0,1+2.0,2=0,6(mol)

=> mHCl= 0,6.36,5= 21,9(g)

=> mddHCl= (21,9.100)/20= 109,5(g)

=> mddsau= m(hh)+ mddHCl - mCO2= 30,6+109,5 - 0,3.44= 126,9(g)

mNaCl= 2x.58,5= 2.0,1.58,5= 11,7(g)

mCaCl2= 2y.111= 2.0,2.111= 44,4(g)

=> \(C\%ddNaCl=\frac{11,7}{126,9}.100\approx9,22\%\\ C\%ddCaCl2=\frac{44,4}{126,9}.100\approx34,988\%\)