a) PƯHH: \(CH_4+2O_2\xrightarrow[]{t^0}CO_2\uparrow+2H_2O\)

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có: 

\(m_{CH_4}+m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=m_{CO_2}+m_{H_2O}-m_{CH_4}=44+36-16=64\) (g)

\(a,m_C=48\left(g\right)\rightarrow n_C=\dfrac{m_C}{M_C}=\dfrac{48}{12}=4\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=44,8\left(l\right)\rightarrow n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\)

\(PTHH:C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(pt:\)      \(1mol\)  \(1mol\)

\(đb:\)      \(4mol\)  \(2mol\)

Xét tỉ lệ:

\(\dfrac{n_{C\left(đb\right)}}{n_{C\left(pt\right)}}=\dfrac{4}{1}=4>\dfrac{n_{O_2\left(đb\right)}}{n_{O_2\left(pt\right)}}=\dfrac{2}{1}=2\)

\(\Rightarrow\) \(O_2\) hết, \(C\) dư.

\(b,PTHH:C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(pt:\)                  \(1mol\)   \(1mol\)

\(đb:\)                  \(2mol\)   \(2mol\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=n_{CO_2}.M_{CO_2}=2.\left(1.C+2.O\right)=2.\left(1.12+2.16\right)=88\left(g\right)\)

\(a.n_C=\dfrac{48}{12}=4\left(mol\right);n_{O_2}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\\ C+O_2\xrightarrow[t^0]{}CO_2\)

Theo pt:\(\dfrac{4}{1}>\dfrac{2}{1}\Rightarrow C\) dư, O₂ pư hết

\(b.C+O_2\xrightarrow[t^0]{}CO_2\\ \Rightarrow n_{CO_2}=n_{O_2}=2mol\\ m_{CO_2}=2.44=88\left(g\right)\)

Cho nhôm tác dụng với 7,3 gam axit clohiđric (HCl), sau phản ứng thu được nhôm clorua (AlCl3) và khí hiđro (H2)

a) Viết PTHH của phản ứng?

b) Tính khối lượng nhôm clorua thu được sau phản ứng?

c) Tính thể tích khí H2 thu được ở đktc?

\(n_C=\dfrac{m_C}{M_C}=\dfrac{6}{12}=0,5\left(mol\right)\\ C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\\ a,n_{CO_2}=n_{O_2}=n_C=0,5\left(mol\right)\\ m_{O_2}=0,5.32=16\left(g\right)\\ b,V_{CO_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

a.

PTHH: C + O2 -> CO2 (1)

nC = 6/12 = 0.2 (mol)

Theo PT(1) => nO2 = nC = 0.2 (mol)

mO2 = 0.2*16 = 3.2 (g)

b.

Theo PT(1) => nCO2 = nC = 0.2 (mol)

VCO2 = 0.2*22.4 = 4.48 (l)

a) mMg + mO2 = mMgO.

b) mO2= mMgO – mMg = 15 - 9 = 6(g).

a) m M g + m O 2 = m M g O 

a) Viết công thức về khối lượng của phản ứng xảy ra.

b0 Tính khối lượng của khí oxi phản ứng.

Hướng dẫn giải:

a) Công thức về khối lượng của phản ứng

m_Mg  + m_O2   = m_MgO

b) Khối lượng của khí oxi tham gia phản ứng:

m_O2  = m_MgO – m_Mg

=> m_O2  =  15 – 9 = 6(g)

Ta có : Sau khi cân bằng phương trình trên được :

           2Mg + O₂ ===> 2MgO

     Công thức về khối lượng của phản ứng trên là : 

            m_2Mg + m_O2 = m_2MgO

Từ trên => 9 gam+ m_O2 = 15 gam     

            => m_O2 = 6 gam

Vậy khối lượng Oxi đã phản ứng là 6 gam

\(m_{Al} + m_{O_2} = m_{Al_2O_3}\)

Ta có : 

 \(n_{Al} = \dfrac{9}{27} = \dfrac{1}{3}(mol)\\ n_{Al_2O_3} = \dfrac{15}{102} = \dfrac{5}{34}(mol)\)

\(4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3\)

Theo PTHH : \(n_{Al\ pư} = 2n_{Al_2O_3} = \dfrac{5}{17} > n_{Al\ ban\ đầu}\)

Suy ra : Al dư.

Ta có :

 \(n_{O_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al_2O_3} = \dfrac{15}{68}(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2\ phản ứng} = \dfrac{15}{68}.32 = 7,059(gam)\)

số liệu không hợp lý

\(n_{CH_4}=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\)

\(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^0}CO_2+2H_2O\)

\(2...........4.........2\)

\(m_{O_2}=4.\cdot32=128\left(g\right)\)

\(m_{CO_2}=2\cdot44=88\left(g\right)\)

\(d_{\dfrac{CO_2}{kk}}=\dfrac{M_{CO_2}}{M_{kk}}=\dfrac{44}{29}=1.5\)

Khí : CO₂ nặng hơn và nặng gấp 1.5 lần không khí.

PTHH: \(CH_4+2O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+2H_2O\)

a) Ta có: \(n_{CH_4}=\dfrac{32}{16}=2\left(mol\right)\) 

\(\Rightarrow n_{O_2}=4mol\) \(\Rightarrow m_{O_2}=4\cdot32=128\left(g\right)\)

b) Theo PTHH: \(n_{CO_2}=n_{CH_4}=2mol\)

\(\Rightarrow m_{CO_2}=2\cdot44=88\left(g\right)\)

c) Ta có: \(d_{CO_2/kk}=\dfrac{44}{29}\approx1,52\)

Vậy CO₂ nặng hơn không khí 1,52 lần

a)

$m_{Mg} + m_{O_2} = m_{MgO}$

b)

Bảo toàn khối lượng : 

m O2 = m MgO - m Mg = 15 - 9 = 6(gam)