Đáp án

Vì khi nugn thanh sắt thì sắt sẽ kết hợp với oxi tạo oxit sắt nên khối lượng tăng sau phản ứng.

Mấy cái này bn lên mạng mà tìm, nó có hết á. Mấy câu bn đăg lên toàn là những câu có trên mạng. Sao ko tìm đi.

Tham khảo:

Vì khi nung CaCO3, khí CO2 thoát ra nên khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng giảm. Phương trình hóa học :

CaCO3 →t° CaO + CO2

Vì khi nugn thanh sắt thì sắt sẽ kết hợp với oxi tạo oxit sắt nên khối lượng tăng sau phản ứng.

Vì khi nung CaCO3, khí CO2 thoát ra nên khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng giảm. Phương trình hóa học :

CaCO3 →t° CaO + CO2

Vì khi nugn thanh sắt thì sắt sẽ kết hợp với oxi tạo oxit sắt nên khối lượng tăng sau phản ứng.

Tham khảo trên mạng nà:

Khi nung nóng đá vôi (CaCO₃) thì sẽ xảy ra phản ứng:

\(CaCO_3\rightarrow CaO+CO_2\). Mà khí CO₂ sẽ bay hơi hết nên khối lượng sẽ giảm đi.

2.nung hỗn hợp gồm 22.4 sắt và 8g lưu huỳnh trong môi trường không có không khí. Sau phản ứng thu được hỗn hợp chất rắn A. Cho dung dịch HCL 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B. Tính thể tích dung dịch HCL 1M đã tham gia phản ứng

\(n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4\left(mol\right);n_S=\dfrac{8}{32}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH  :   Fe   +   S -------to------> FeS

Theo đề: 0,4.......0,25 (mol)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}\)=> Sau phản ứng Fe dư

=> \(n_{Fe\left(dư\right)}=0,4-0,25=0,15\left(mol\right)\)

Fe + 2HCl ------> FeCl2 + H2

FeS + 2HCl ------> FeCl2 + H2S

\(V_{HCl}=\dfrac{0,15.2+0,25.2}{1}=0,8\left(l\right)\)

1.cho 1,4g bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO4 10% có khối lượng riêng là 1,12g/ml. Xác định nồng độ mol của chất tronh dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể

 PTHH: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

\(n_{Fe}=\dfrac{1,4}{56}=0,025\left(mol\right)\)

m _ddCuSO4 = 1,12 . 100 = 112 (g) 

=> m _CuSO4 = 10% . 112 = 11,2 (g)

=> \(n_{CuSO_4}=\dfrac{11,2}{160}=0,07\left(mol\right)\)

Theo PT, lập tỉ lệ  n_Fe : n_CuSO4 = \(\dfrac{0,025}{1}< \dfrac{0,07}{1}\) => CuSO4 dư sau phản ứng

\(CM_{CuSO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,07-0,025}{0,1}=0,45M\)

\(CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,025}{0,1}=0,25M\)

3. Tính thể tích dd NaOH 2M để tác dụng hoàn toàn với 5,6list khí clo (đktc). Nồng độ mol của các chất sau phản ứng là bao nhiêu? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể

PTHH: 2NaOH + Cl2 → NaClO + NaCl + H2O

Theo PT: \(n_{NaOH}=2n_{Cl_2}=\dfrac{2.5,6}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(V_{NaOH}=\dfrac{0,5}{2}=0,25\left(l\right)\)

Theo PT: \(n_{NaClO}=n_{NaCl}=n_{Cl_2}=0,25\left(mol\right)\)

\(CM_{NaClO}=CM_{NaCl}=\dfrac{0,25}{0,25}=1M\)

a)

\(b)n_{Fe_3O_4} = \dfrac{6,96}{232} = 0,03(mol)\\ 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ n_{Fe} = 3n_{Fe_3O_4} = 0,09(mol)\\ m_{Fe} = 0,09.56 = 5,04(gam)\\ c) n_{O_2} = 2n_{Fe_3O_4} = 0,06(mol)\\ V_{O_2} = 0,06.22,4 = 1,344(lít)\\ d) 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,12(mol)\\ m_{KMnO_4} = 0,12.158 = 18,96(gam)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{6.96}{232}=0.03\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^0}Fe_2O_3\)

\(0.09.....0.06.......0.03\)

\(m_{Fe}=0.09\cdot56=5.04\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0.06\cdot22.4=1.344\left(l\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.12...............................................0.06\)

\(m_{KMnO_4}=0.12\cdot158=18.96\left(g\right)\)

đến nhà mk thì mk mới giúp

 n Fe3O4=\(\dfrac{13,92}{232}\)=0,06 mol

3Fe + 2O2 -to--> Fe3O4

0,18------0,12-------0,06

=>m Fe=0,18.56=10,08g

=>VO2=0,12.22,4=2,688l

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,24-------------------------------------0,12

=>m KMnO4=0,24.158=37,92g

nFe3O4 = 13,92  : 160= 0,087 (mol) 
pthh : 3Fe + 2O2 -t--> Fe3O4
          0,087->0,058-->0,029 (mol) 
=> mFe = 0,029 . 56 = 1,624 (g) 
=> VO2 = 0,058 . 22,4 = 1,2992 (L) 
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2 
          0,116<------------------------------0,058 (mol) 
=> mKMnO4 = 0,116 . 158 = 18,328 (g)   

\(n_{H_2SO_4}=0.5\cdot1=0.5\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.5......0.5.............0.5\)

\(m_{Fe}=0.5\cdot56=28\left(g\right)\)

\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{0.5}{0.5}=1\left(M\right)\)

nKMnO4 = 9,48/158 = 0,06 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2 (p/ư phân hủy)

nO2 = 0,06/2 = 0,03 (mol)

nFe = 11,2/56 = 0,2 (mol)

PTHH: 3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4

LTL: 0,2/3 > 0,03/4 => Fe dư

 nFe3O4 = 0,03 : 2 = 0,015 (mol)

mFe3O4 = 0,015 . 232 = 3,48 (g)

Chọn đáp án A

1) \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.0,1=0,03\left(mol\right)\)

\(n_{BaCO_3}=\dfrac{3,94}{197}=0,02\left(mol\right)\)

TH1: Nếu kết tủa không bị hòa tan 

PTHH: Ba(OH)₂ + CO₂ --> BaCO₃ + H₂O

                              0,02<---0,02

=> n_CO2 = 0,02 (mol)

\(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{8+0,02.44-9,28}{32}=-0,0125\)  (vô lí)

TH2: Nếu kết tủa bị hòa tan một phần

PTHH: Ba(OH)₂ + CO₂ --> BaCO₃ + H₂O

              0,03---->0,03----->0,03

            BaCO₃ + CO₂ + H₂O ---> Ba(HCO₃)₂

             0,01---->0,01

=> n_CO2 = 0,04 (mol)

=> \(n_{FeCO_3}=0,04\left(mol\right)\)

\(n_{O_2\left(pư\right)}=\dfrac{8+0,04.44-9,28}{32}=0,015\left(mol\right)\)

Gọi số mol Fe_xO_y trong A là a (mol)

Oxit sau pư là Fe₂O₃

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\)

Bảo toàn Fe: 0,04 + ax = 0,05.2

=> ax = 0,06 (mol)

Bảo toàn O: 0,04.3 + ay + 0,015.2 = 0,05.3 + 0,04.2

=> ay = 0,08 (mol)

Xét \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{ax}{ay}=\dfrac{0,06}{0,08}=\dfrac{3}{4}\)

=> CTHH: Fe₃O₄

2)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{9,28-0,04.116}{232}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: FeCO₃ + 2HCl --> FeCl₂ + CO₂ + H₂O

             0,04-------------->0,04

             Fe₃O₄ + 8HCl --> FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

              0,02--------------->0,02------>0,04

=> B chứa \(\left\{{}\begin{matrix}FeCl_2:0,06\left(mol\right)\\FeCl_3:0,04\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH: 2FeCl₂ + Cl₂ --> 2FeCl₃

              0,04<--0,02---->0,04

=> n_FeCl3(D) = 0,08 (mol)

             2FeCl₃ + Cu --> 2FeCl₂ + CuCl₂

                0,08-->0,04

=> m_Cu = 0,04.64 = 2,56 (g)