Sửa đề: Cho 112g Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohidric (HCl) tạo ra 254g muối sắt (II) clorua FeCl₂ và 4\(l\) khí hidro. Tính khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng. (Khí thì tính theo thể tích chứ không phải khối lượng nhé!)

Giải:

Số mol của Fe là:

\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{112}{56}=2\left(mol\right)\)

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

--------2 mol-4 mol---------------------

Khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng là:

\(m_{HCl}=n_{HCl}.M_{HCl}=4.36,5=146\left(g\right)\)

Vậy khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng là 146 g.

Chúc bạn học tốt!

Fe+HCL->FeCl2+H2

áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mFe+mHCL=mFeCl2+mH2

=>mHCL=mFeCl2+mH2-mFe=4+254-112=146g

Vậy...

1. B

2. A

\(n_{H_2}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2}=2.2=4\left(g\right)\)

Theo ĐLBTKL: m_Fe + m_HCl = m_FeCl2 + m_H2

=> m_HCl = 254 + 4 - 112 = 146 (g)

BTKLg:

mFe+m HCl=mFeCl2+m H2

=>m HCl=254+\(\dfrac{44,8}{22,4}2\)-112

              =146g

\(a,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=2.n_{Fe}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\\ b,n_{H_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

Bảo toàn KL: \(m_{Fe}+m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}\)

\(\Rightarrow m_{FeCl_2}=5,6+7,3-0,2=12,7(g)\)

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b+c) Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)=n_{FeCl_2}=n_{H_2}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{FeCl_2}=0,2\cdot127=25,4\left(g\right)\\V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

d) Số phân tử H₂: \(0,2\cdot6\cdot10^{23}=1,2\cdot10^{23}\left(phân.tử\right)\)

e) 

+) Cách 1: Theo PTHH: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{HCl}=0,4\cdot36,5=14,6\left(g\right)\)

+) Cách 2:

Ta có: \(m_{H_2}=0,2\cdot2=0,4\left(g\right)\) 

Bảo toàn khối lượng: \(m_{HCl}=m_{FeCl_2}+m_{H_2}-m_{Fe}=14,6\left(g\right)\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{5,6}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,2                  0,2        0,2

b) \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\)

c) \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)