C_{M ( A)}=0.325

C_{M (B)=0.225}

bn coi lại đề

Bài của bạn Trí bị cắt nên mk làm lại cho nhé:

Gọi nồng độ của HCl và Ba(OH)2 lần lượt là C1 và C2 (M)

TN2: nHCl bđ = 0,05C1

nBa(OH)2= 0,05C2

nNaOH= 0,005 mol

PTHH:

HCl dư + NaOH \(\rightarrow\) NaCl + H2O

0,005___0,005

2HCl + Ba(OH)2 \(\rightarrow\) BaCl2 + H2O

0,1C2___0,05C2

nHCl bđ = n HCl pu + n HCl dư\(\Leftrightarrow\) 0,005 + 0,1C2 = 0,05C1 (1)

TN2: nHCl = 0,05C1

nBa(OH)2 bđ = 0,15C2

nHNO3 = 0,035 mol

PTHH:

Ba(OH)2 dư + 2HNO3\(\rightarrow\) Ba(NO3)2 + 2H2O

0,0175______0,035

2HCl + Ba(OH)2\(\rightarrow\) BaCl2 + H2O

0,05C1___ 0,025C1

nBa(OH)2bđ = nBa(OH)2 dư + nBa(OH)2 pư

\(\Leftrightarrow\)0,0175 + 0,025C1= 0,15C2 (2)

Từ (1)(2)\(\rightarrow\) C1 = 0,5 M; C2 = 0,2 M

Bài 1

Ta có Ag không tác dụng được H₂SO₄ loãng

=> m_Ag = 4,6 ( gam )

n_H2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\) = 0,3 ( mol )

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,2..............................................0,3

=> m_Al = 0,2 . 27 = 5,4 ( gam )

=> m_{hỗn hợp} = 5,4 + 4,6 = 10 ( gam )

=> %m_Al = \(\dfrac{5,4}{10}\) . 100 = 54 %

=> %m_Ag = 100 - 54 = 46 %

2. Sửa đề : A là dd H2SO4,B là dd NaOH

-Trộn 50ml dd A với 50ml dd B được dd C làm quỳ tím hóa đỏ.Thêm từ từ 20ml dd NaOH 0,1M vào dd C,thấy quỳ tím trở lại màu tím

-Trộn 50ml dd A với 100ml dd B được dd D làm quỳ tím hóa xanh.Thêm từ từ 20ml dd HCl 0,1M,thấy quỳ tím trở lại màu tím

Tìm nồng độ mol của dd A và B

bài này dùng HCl hay H2SO4 đều dc nhưng t dùng HCl nếu là H2SO4 thì cũng làm tương tự

============================================

Gọi a b lần lượt là nồng độ mol của dd A và B

TN1

\(n_A=0,05a\left(mol\right)\)

\(n_B=0,05b\left(mol\right)\)

Vì quỳ tím chuyển thành màu đỏ => H2SO4 dư

\(2NaOH+H_2SO_4-->Na_2SO_4+2H_2O\)

nbd 0,05b..............0,05a

npu 0,05b............0,025b....................0,05b

ndu 0.................0,05a-0,025b

dd C gồm Na2SO4 và H2SO4 dư

\(n_{NaOH}=0,002\left(mol\right)\)

\(H_2SO_4+2NaOH-->Na_2SO_4+2H_2O\)

0,001............0,002

\(0,05a-0,025b=0,001\left(1\right)\)

TN2

\(n_{NaOH}=0,1b\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0,05a\left(mol\right)\)

Vì quỳ tím => màu xanh =>NaOH dư

\(2NaOH+H_2SO_4-->Na_2SO_4+2H_2O\)

nbd 0,1b...........0,05a

npu 0,1a..............0,05a....................0,05a

ndu 0,1b-0,1a..........0

dd D gồm Na2SO4 và NaOH dư

\(n_{HCl}=0,002\left(mol\right)\)

\(NaOH+HCl-->NaCl+H_2O\)

0,002.......0,002..

\(0,1b-0,1a=0,002\left(2\right)\)

Giai (1)(2)

=> a =0,06

b=0,08

Em copy phần trong ô đỏ đó rồi gửi cho cô là được

Gọi a, b lần lượt là nồng độ mol của A và B

TN1: nHCl dư = 0,05a - 0,1b = 0,005 mol

TN2: nBa(OH)2 dư = 0,15b - 0,025a = 0,0175 mol

=> a=0,5 ; b = 0,2

Đề đã đủ thông tin đâu? Thêm gì vào C thấy màu đỏ?

Thêm quỳ tím nhé!

Gọi a, b(n/V) lần lượt là nồng độ mol của A và B.ĐK: a,b>0.

TN1: nHCl dư = 0,05a - 0,1b = 0,005 mol

TN2: nBa(OH)2 dư = 0,15b - 0,025a = 0,0175 mol

=> a=0,5 ; b = 0,2(TM)

Vậy...

Câu a và b là 1 bài chung chứ ko phải riêng 2 câu đâu

a) 2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 +2H2O (1)

(*) Khi cho quỳ tím vào dd A thấy quỳ chuyển đỏ => H2SO4 dư ,NaOH hết

khi thêm từ từ 20ml dd NaOH 0,1M vào dd B thấy quỳ trở lại màu tím => NaOH vừa đủ trung hòa hết H2SO4 dư

n_NaOH=0,02.0,1=0,002(mol)

theo (1) :

nH2SO4 dư=1/2 nNaOH=0,001(mol)

gọi C_{M dd H2SO4} = x(M)

C_{M dd NaOH} =y (M)

=> nH2SO4= 0,05x(mol)

nNaOH=0,05y (mol)

theo (1) : nH2SO4 _PƯ=1/2 nNaOH= 0,025y (mol)

=> nH2SO4 dư = 0,05x - 0,025y =0,001 (I)

(*) nH2SO4=0,05x (mol)

nNaOH=0,1y (mol)

khi cho quỳ tím vào A thấy quỳ chuyển màu xanh => NaOH dư , H2SO4 hết

NaOH + HCl --> NaCl +H2O (2)

nHCl = 0,1. 0,06=0,006(mol)

theo (2) : nNaOH dư =nHCl =0,006(mol)

khi thêm từ từ 60ml dd HCl 0,1M vào dd B thấy quỳ chuyển thành màu tím => lượng HCl vừa đủ để trung hòa hết NaOH dư

theo (1) : nNaOH _PƯ=2 nH2SO4=0,1x(mol)

=> nNaOH dư = 0,1y-0,1x =0,006 (II)

Từ (I) và (II) => \(\left\{{}\begin{matrix}0,05x-0,025y=0,001\\0,1y-0,1x=0,006\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(M\right)\\y=0,16\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

Làm tương tự: Câu hỏi của Hoài Thu - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyến

C1

Kết quả