\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

____0,35_____0,7___________0,35 (mol)

a, \(m_{Zn}=0,35.65=22,75\left(g\right)\)

b, \(C\%_{HCl}=\dfrac{0,7.36,5}{200}.100\%=12,775\%\)

\(a)n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35mol\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,35        0,7            0,35         0,35

\(m_{Zn}=0,35.65=22,75g\\ b)C_{\%HCl}=\dfrac{0,7.36,5}{200}\cdot100\%=12,775\%\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{2,8}{56}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

           0,05->0,1----->0,05---->0,05

`=> V_{ddHCl} = (0,1)/2 = 0,05 (l)`

b) `V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12 (l)`

c) `C_{M(FeCl_2)} = (0,05)/(0,05) = 1M`

                                             Số mol của kẽm

                                        n_Zn = \(\dfrac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                 Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                                        1        2             1         1

                                        0,1   0,2                       0,1

  a)                                       Số mol của khí hidro

                                             n_H2 = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                                Thể tích của hidro

                                                   V_H2= n_H2 . 22,4

                                                         = 0,1 . 22,4

                                                         = 2,24 (l)

 b)                                        Số mol của axit clohidric

                                              n_HCl = \(\dfrac{0,1.2}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                        Thể tich của axit clohidric đã dùng

                                    C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,25\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

0.25                             0.25

nZn = 0.25 mol

\(V_{H2}=0.25\times22.4=5.6l\)

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25mol\)

\(n_{H_2}=0,25mol\\ V_{H_2}=0,25.22,4=5,6l\)

a, \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,45\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = 8,1 + 200 - 0,45.2 = 207,2 (g)

Theo PT: \(n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,3.133,5}{207,2}.100\%\approx19,33\%\)

a,\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:    0,5       1           0,5           0,5

\(V_{ddHCl}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(l\right)\)

b,\(V_{H_2}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c,\(C_{M_{ddFeCl_2}}=\dfrac{0,5}{0,5}=1M\)

a. \(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

            0,1      0,2                  0,1

b. \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c. \(m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1      0,2                       0,1

\(V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24l\)

\(m_{HCl}=0,2\cdot36,5=7,3g\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

(mol)_____0,2____0,2______0,2____0,2__

\(a.V_{H_2}=22,4.0,2=4,48\left(l\right)\)

\(b.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,2.98.100}{24,5}=80\left(g\right)\)

\(c.m_{ddspu}=13+80-0,2.2=92,6\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{ddspu}=\dfrac{0,2.136}{92,6}.100=29,4\left(\%\right)\)