nAgNO₃ = 0,5.1,4 = 0,7 mol, nNaCl = 0,5.1 = 0,5 mol

a)

AgNO₃  +  NaCl  →   AgCl↓   +  NaNO₃

nAgNO₃ > nNaCl => AgNO₃ dư = 0,7 - 0,5 = 0,2 mol

chất rắn B là AgCl↓ = nNaCl = 0,5 mol

<=> mB = 0,5.143,5 = 71,75 gam

b. 

Dung dịch A gồm NaNO₃ 0,5 mol và  AgNO₃ dư 0,2 mol

=> C_NaNO3  = \(\dfrac{0,5}{0,5+0,5}\)= 0,5 M

C_AgNO3 = \(\dfrac{0,2}{0,5+0,5}\) = 0,2 M

a) \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

0,1................0,3

LẬp tỉ lệ : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> Sau pứ HCl dư

\(m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85\left(g\right)\)

b) \(CM_{NaCl}=\dfrac{0,1}{0,2+0,3}=0,2M\)

\(CM_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,1\right)}{0,2+0,3}=0,4M\)

a) Ta có

nAgNO3=0.5 mol ; nHCl =0.6 mol

\(\Sigma\)vdd= 0.8 l

PTHH

AgNO3 + HCl--> AgCl +HNO3

0.5---------0.5-------0.5-------0.5 mol

=>nHCl dư= 0.1 mol=>CM(HCl) =0.125M

CM HNO3= 0.625M

md =500*1.2+300*1.5+0.5*143.5=978.25g

=> C% (HNO3)=3.22%

=>C%(HCl)=0.37 %

AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
0,5............0,5.......0,5.......0,5
nAgNO3=0,5 mol
nHCl =0,3.2=0,6 mol
Theo PTPU => HCl dư
nAgCl=0,5 mol
nHNO3=0,5 mol
=> Cm HNO3= 0,5:0,8=0,625M
C% HNO3= (0,5.63):(500.1,2+300.1,5-0,5.143,5)=3,22%

\(n_{AgNO3}=0,3\cdot1=0,3\) (mol)

n_HCl =0,5 . 0,5= 0,25 (mol)

_{AgNO3 + HCl -----> \(AgCl\downarrow+HNO3\)}

0,25<--- 0,25--->0,25---->0,25

=>\(n_{AgCl}=0,25\) (mol)

m_AgCl =0,25 . 143,5=35,875(g)

b)\(m_{dd_{ }sau_{ }pứ}\)=300 +500=800(ml)

m_HNO3 =0,25 . 63 =15,75(g)

C_%HNO3= \(\dfrac{15,75}{800}\cdot100\%=1,96\%\)

n_{AgNO3 dư} =0,3 - 0,25 =0,05 (mol)

m_{AgNO3 dư} =0,05 . 143,5=7,175(g)

\(C_{\%AgNO3_{ }dư}\)=\(\dfrac{7,175}{800}\cdot100\%=0,897\%\)

nAgNO3= 0,5x1= 0,5 mol

nHCl=0,3x2=0,6 mol

Pt AgNO3 + HCl = AgCl(kt) +  HNO3

n   0,5          0,6

=> dung dịch sau phản ứng gồm HNO3 và HCl dư(AgCl kt nhé)

CM HNO3 = 0,5/(0,5+0,3) = 0,625M

CM HCl dư = (0,6-0,5)/(0,5+0,3) = 0,125M

mdd = 1,2x500 + 1,5x300 = 1050g

C% HNO3 = 3%

C% HCl=0,347%

PTHH: \(NaCl+AgNO_3\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaCl}=0,03\cdot1=0,03\left(mol\right)\\n_{AgNO_3}=\dfrac{100\cdot1,7\%}{170}=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) NaCl còn dư

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{NaNO_3}=0,01\left(mol\right)=n_{AgCl}\\n_{NaCl\left(dư\right)}=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{NaNO_3}=0,01\cdot85=0,85\left(g\right)\\m_{AgCl}=0,01\cdot143,5=1,435\left(g\right)\\m_{NaCl\left(dư\right)}=0,02\cdot58,5=1,17\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{ddNaCl}=30\cdot1,2=36\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd}=m_{ddNaCl}+m_{ddAgNO_3}-m_{AgCl}=134,565\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{NaNO_3}=\dfrac{0,85}{134,565}\cdot100\%\approx0,63\%\\C\%_{NaCl\left(dư\right)}=\dfrac{1,17}{134,565}\cdot100\%\approx0,87\% \end{matrix}\right.\)

                                                  30ml = 0,03l

                                          Số mol của natri clorua          

                       C_MNaCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=0,03.1=0,03\left(mol\right)\)

                                  Khối lượng của dung dịch natri clorua

                                   D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow m=D.V=1,2.30=36\left(g\right)\)

                                         Khối lượng của bạc nitrat

                 C⁰/_0AgNO3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{1,7.100}{100}=1,7\left(g\right)\)

                                             Số mol của bạc nitrat

                                   n_AgNO3 = \(\dfrac{m_{AgNO3}}{M_{AgNO3}}=\dfrac{1,7}{170}=0,01\left(mol\right)\)

Pt :                                NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl\(|\)

                                         1          1                1             1

                                        0,03     0,01          0,01         0,01

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,03}{1}>\dfrac{0,01}{1}\)

                    ⇒ NaCl dư , AgNO₃ phản ứng hết

                    ⇒ Tính toán dựa vào số mol của AgNO₃

                                     Số mol của natri nitrat

                                   n_NaNO3 = \(\dfrac{0,01.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

                                   Khối lượng của natri nitrat

                                  m_NaNO3 = n_NaNO3 . M_NaNO3

                                                = 0,01 . 85

                                                = 0,85 (g)

                                   Số mol dư của natri clorua 

                                       n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                             = 0,03 - (0,01 . 1)

                                             = 0,01 (mol)

                                Khối lượng dư của natri clorua

                                      m_NaCl = n_NaCl . M_NaCl

                                                = 0,01 . 58,5

                                               = 0,585 (g) 

                                       Số mol của bạc clorua

                                      n_AgCl = \(\dfrac{0,01.1}{1}=0,01\left(mol\right)\)

                                     Khối lượng của bạc clorua

                                      m_AgCl = n_AgCl . M_AgCl

                                                 = 0,01 . 143,5

                                                 = 1,435 (g)

                              Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                     m_{dung dịch sau phản ứng} = m_NaCl + m_AgNO3 - m_AgCl

                                                         = 36 + 100 - 1,435

                                                         = 134 , 565 (g)

                                  Nồng độ phần trăm của natri nitrat

                              C⁰/_0NaNO3 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{0,85.100}{134,565}=0,63\)⁰/₀

                                 Nồng độ phần trăm của natri clorua

                              C⁰/_0NaCl = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{0,585.100}{134,565}=0,43\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

n_HCl = 1 . 0,2 = 0,2 mol

n_Ba(OH)2 = 1 . 0,2 = 0,2 mol

Pt: Ba(OH)₂ + 2HCl --> BaCl₂ + H₂O

........0,1.............0,2...........0,1

Xét tỉ lệ mol giữa Ba(OH)₂ và HCl:

\(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,2}{2}\)

Vậy Ba(OH)₂ dư

V dd sau pứ = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol

C_{M Ba(OH)2 dư} = \(\dfrac{\left(0,2-0,1\right)}{0,4}=0,25M\)

C_{M BaCl2} = \(\dfrac{0,1}{0,4}=0,25M\)

a) $Na_2O + 2HCl \to 2NaCl + H_2O$

b) $n_{Na_2O} = \dfrac{6,2}{62} = 0,1(mol)$

$n_{HCl} = 0,5(mol)$

Ta thấy : 

$n_{Na_2O} : 1 < n_{HCl} : 2$ nên HCl dư

$n_{HCl\ pư} = 2n_{Na_2O} = 0,2(mol)$
$n_{HCl\ dư} = 0,5 - 0,2 = 0,3(mol)$

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,3}{0,5} = 0,6M$
$C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,2}{0,5} = 0,4M$

\(a,Ca(OH)_2+2HCl\to CaCl_2+2H_2O\\ b,n_{HCl}=1.0,3=0,3(mol)\\ \Rightarrow n_{Ca(OH)_2}=n_{CaCl_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{Ca(OH)_2}}=\dfrac{0,15}{0,5}=0,3(l)\\ \Rightarrow C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{0,15}{0,3+0,3}=0,25M\)