lại bội nhọ nè 

to thì to có gì khó 

lớp 5 ?

HNO₂→H⁺ + NO2^-

ban đầu 0,1..........0...........0

phân li x............x............x

cân bằng 0,1-x......x............x

\(Ka=\dfrac{\left[H^+\right]\left[NO_2^-\right]}{\left[HNO_2\right]}\\ 5.10^{-4}=\dfrac{x^2}{0,1-x}\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=x=....\)

Em có thể tham khảo lí thuyết vào bài tập thêm trong chủ đề này

https://hoc24.vn/ly-thuyet/gia-tri-ph-cua-cac-dung-dich-axit-bazo.4749/

 Sửa đề bài Vì CH3COONa là chất điện li mạnh nên được viết trước để tạo môi trường cho cân bằng của chất điện li yếu phân li và cân bằng: 

CH³COOH ⇔ CH³COO -+H+ 

Ban đầu 0,1           0.        0 

Phân li xM              x.        x 

Cân bằng           0,1-x    0,1+x   x

Suy ra K = \(\dfrac{x(x+0,1)}{0,1-x}\) = 1,8.10 mũ âm ⁵

⇒ x = 1,8 . 10 mũ âm ⁵ 

⇒pH = log x = 1745

C1

Cho 4 gam MgO tác dụng với dung dịch h2so4 19,6% . Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng

---

nMgO= 0,1(mol)

PTHH: MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O

0,1__________0,1______0,1(mol)

=> mH2SO4=0,1.98=9,8(g)

=>mddH2SO4= (9,8.100)/19,6= 50(g)

=>mddMgSO4= 4+50=54(g)

mMgSO4=120.0,1=12(g)

=>\(C\%ddMgSO4=\frac{12}{54}.100\approx22,222\%\)

C2

Cho 8,1 gam ZnO tác dụng với dung dịch HCl 20% . Tính nồng độ phần trăm của muối sau phản ứng

--

nZnO= 0,1(mol)

PTHH: ZnO +2 HCl -> ZnCl2 + H2O

0,1_________0,2_____0,1(mol)

=>mHCl=0,2.36,5=7,3(g)

=>mddHCl=(7,3.100)/20=36,5(g)

=>mddZnCl2= mZnO+mddHCl=8,1+36,5= 44,6(g)

mZnCl2=0,1.136=13,6(g)

=> \(C\%ddZnCl2=\frac{13,6}{44,6}.100\approx30,493\%\)

C3

Hòa tan 8 gam SO3 với 117 gam nước . Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit tạo thành

--

nSO3= 0,1(mol)

PTHH: SO3 + H2O -> H2SO4

0,1________________0,1(mol)

mH2SO4= 0,1.98=9,8(g)

mddH2SO4=mSO3+mH2O=8+117=125(g)

=> \(C\%ddH2SO4=\frac{9,8}{125}.100=7,84\%\)

1.

\(m_{MgO}=\frac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

(mol)_____0,1______0,1______0,1____________

\(C\%_{ddspu}=\frac{0,1.120}{4+\frac{19,6.100}{98.0,1}}.100\%=5,9\left(\%\right)\)

\(2.\)

\(n_{ZnO}=\frac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

(mol)_____0,1____0,2______0,1________

\(C\%_{ddspu}=\frac{0,1.136}{8,1+\frac{20.100}{0,2.36,5}}.100\%=4,8\left(\%\right)\)

\(3.\) \(n_{SO_3}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

\(PTHH:SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

(mol) ____0,1_____________0,1__

\(C\%_{ddspu}=\frac{0,1.98}{8+117}.100\%=7,84\left(\%\right)\)

HD:

HA: 0,01 mol; NaOH: 0,005 mol.

Dung dịch B dư HA 0,005 mol. 

      HA    \(\Leftrightarrow\)  H⁺ + A^-

bđ: 0,005       0      0

cb: 0,005-x    x      x

Ka = x2/(0,005-x) = 10^-3,75.

Giải phương trình thu được x = 8,58.10^-4 = [H⁺]. Do đó: pH = -log[H⁺] = 3,066.

gvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvvft