PTHH : 4R + 3O2 ---> 2R2O3

nO2 = 0,15 ( mol )

nR = 4/3 . nO2 = 0,2 ( mol )

nR2O3 = 0,1 ( mol )

=> M = 10,2 : 0,1 = 102 ( đvC )

Ta có:

R.2 + 16.3 = 102

-> R = 27 ( Al ) 

\(n_{O2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Pt : \(4R+3O_2\underrightarrow{t^o}2R_2O_3|\)

         4        3         2

        0,2    0,15 

Theo định luật bảo toàn khối lượng :

\(m_R+m_{O2}=m_{R2O3}\)

\(m_R+\left(0,15.32\right)=10,2\)

⇒ \(m_R=10,2-4,8=5,4\left(g\right)\)

\(n_R=\dfrac{0,15.4}{3}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(M_R=\dfrac{5,4}{0,2}=27\) (g/mol)

Vậy kim loại R là nhôm 

 Chúc bạn học tốt

Gọi công thức là R

n O2=\(\dfrac{3,36}{22,4}\)=0,15 mol

4R +3O₂-to>2R₂O₃

4--------3-------2(2MR+48)

      0,15mol----10,2g

=>\(\dfrac{3}{0,15}\dfrac{2\left(2MR+48\right)}{10,2}\)

=>M_R=27 đvC

=>R là nhôm (Al)

PTHH: \(4R+xO_2\underrightarrow{t^o}2R_2O_x\)     (Với x là hóa trị của R)

Ta có: \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

 \(\Rightarrow n_R=\dfrac{1,2}{x}\left(mol\right)\) \(\Rightarrow M_R=\dfrac{10,8}{\dfrac{1,2}{x}}=9x\)

Ta thấy với \(x=3\) thì \(M_R=27\)   (Nhôm)

  Vậy công thức oxit là Al₂O₃

Gọi kim loại cần tìm là R

\(n_R=\dfrac{5,4}{M_R}\left(mol\right)\)

PTHH: 4R + 3O₂ --t^o--> 2R₂O₃

          \(\dfrac{5,4}{M_R}\)--------------->\(\dfrac{2,7}{M_R}\)

=> \(\dfrac{2,7}{M_R}\left(2.M_R+48\right)=10,2\)

=> M_R = 27 (g/mol)

=> R là Al

CTHH của oxit: Al₂O₃ (Nhôm oxit)

a,b)R       +     2HCl---->RCl2+H2(1).

4,8/M_{R-------------------------}4,8/M_R.

vì nH2=0,2=>4,8/M_R=0,2=>MR=24=>R là Magie (Mg)

c)m muối=mkim loại +mCl^-=4,8+35,5.0,4=19 gam.

a,b)R       +     2HCl---->RCl2+H2(1).

4,8/MR-------------------------4,8/MR.

vì nH2=0,2=>4,8/MR=0,2=>MR=24=>R là Magie (Mg)

c) khối lượng muối =mMgCl2=0.2.M_MgCl2=19 gam.

   Gọi A là kí hiệu của kim loại có hóa trị III, M A  là nguyên tử khối của A.

   Ta có PTHH:

   Theo PTHH trên ta có:

   Vậy A là nhôm.

\(a.\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.3...................................................0.15\)

\(m_{KMnO_4}=0.3\cdot158=47.4\left(g\right)\)

\(4R+nO_2\underrightarrow{t^0}2R_2O_n\)

\(\dfrac{0.6}{n}....0.15\)

\(M_R=\dfrac{19.5}{\dfrac{0.6}{n}}=32.5n\)

\(n=2\Rightarrow R=65\)

\(Rlà:Zn\)

\(a) 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ n_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 2.\dfrac{3,36}{22,4} = 0,3(mol)\\ m_{KMnO_4} = 0,3.158 = 47,4(gam)\\ b) 4R + nO_2 \xrightarrow{t^o} 2R_2O_n\\ n_R = \dfrac{4}{n}n_{O_2} = \dfrac{0,6}{n}(mol)\\ \Rightarrow \dfrac{0,6}{n}R = 19,5\Rightarrow R = \dfrac{65}{2}n\)

Với n = 2 thì R = 65(Zn)

a) nO2=0,15(mol)

PTHH: 2 KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2

0,3<---------------------------------------------------0,15(mol)

-> mKMnO4=0,3.158= 47,4(g)