Cho 100g dung dịch H3PO4 39,2% tác dụng với 100g dung dịch NaOH 25% thu được dung dịch A. Tính nồng độ phần trăm các chất trong A.

Bài giải:

Ta có: nH3PO4 = 3,92:98=0,4(mol); nNAOH=25:40=0,625(mol)

Như vậy nH3PO4<nNaOH<2nH3PO4

Nên xảy ra các phản ứng sau:

H3PO4+NaOH->NaH2PO4+H2O (1)

NaH2PO4+NaOH->Na2HPO4+H2O (2)

Thu được dd chứa x mol NaH2PO4 và y mol Na2HPO4

Số mol nguyên tử Na trong hh muối bằng số mol Na trong NaOH, nên x+2y=0,625 (a)

Số mol PO4 trong hh muối bằng số mol PO4 trong lượng axit ban đầu :x+y=0,04(b)

Giải hpt (a) và (b) ta được:

y=0,225 và x=0,175

Mà mdd sau p/ứ thu đc =100+100=200g

Vậy C% của NaH2PO4=(120x0,175)/200x100%=10,5%

C% của Na2HPO4=142x0,225/200x100%=15,975%

a)m dd sau=100gam
mNaCl không đổi=80.15%=12 gam
C% dd NaCl sau=12/100.100%=12%
b)mdd sau=200+300=500 gam
Tổng mNaCl sau khi trộn=200.20%+300.5%=55 gam
C% dd NaCl sau=55/500.100%=11%
c) mdd sau=150 gam
mNaOH trg dd 10%=5 gam
mNaOH trong dd sau khi trộn=150.7,5%=11,25 gam
=>mNaOH trong dd a%=11,25-5=6,25 gam
=>C%=a%=6,25/100.100%=6,25% => a=6,25

mNaOH=11(g) -> nNaOH= 0,275(mol)

mH3PO4=9,8(g) -> nH3PO4=0,1(mol)

Ta có: 2< nNaOH/nH3PO4 = 0,275/0,1=2,75< 3 

=> P.ứ kết thúc thu được hỗn hợp dd Na3PO4 và Na2HPO4

PTHH: 3 NaOH + H3PO4 -> Na3PO4 + 3 H2O

3x_____________x________x(mol)

2 NaOH + H3PO4 -> Na2HPO4 +2 H2O

2y_____y__________y(mol)

mddX=55+24,5=79,5(g)

\(\left\{{}\begin{matrix}3x+2y=0,275\\x+y=0,1\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,075\\y=0,025\end{matrix}\right.\)

=> mNa3PO4=0,075.164=12,3(g)

mNa2HPO4=142.0,025=3,55(g)

=>C%ddNa3PO4=(12,3/79,5).100=15,472%

C%ddNa2HPO4=(3,55/79,5).100=4,465%

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=\dfrac{55\cdot20\%}{40}=0,275\left(mol\right)\\n_{H_3PO_4}=\dfrac{24,5\cdot40\%}{98}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Tạo HPO₄^2- và PO₄^3-

PTHH: \(2NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_2HPO_4+2H_2O\)

                     2a_______a___________a_______2a   (mol)

           \(3NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3H_2O\)

                     3b_______b_________b______3b    (mol)

Ta lập HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}2a+3b=0,275\\a+b=0,1\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,025\\b=0,075\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Na_2HPO_4}=\dfrac{0,025\cdot142}{55+24,5}\cdot100\%\approx4,47\%\\C\%_{Na_3PO_4}=\dfrac{0,075\cdot164}{55+24,5}\cdot100\%\approx15,47\%\end{matrix}\right.\)

a,Hiện tượng: Màu vàng nâu của dung dịch FeCl₃ nhạt dần và xuất hiện kết tủa nâu đỏ Fe(OH)₃.

\(m_{FeCl_3}=100.13\%=13\left(g\right)\Rightarrow n_{FeCl_3}=\dfrac{13}{162,5}=0,08\left(mol\right)\)

PTHH: 3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl + Fe(OH)₃

Mol:       0,24        0,08         0,24       0,08

b, \(m=m_{ddNaOH}=\dfrac{0,24.40.100\%}{10\%}=96\left(g\right)\)

m_NaCl = 0,24.58,5 = 14,04 (g)

m_ddNaCl = 96 + 100 - 0,08.107 = 187,44 (g)

\(C\%_{ddNaCl}=\dfrac{14,04.100\%}{187,44}=7,49\%\)

Mg+2HCl->MgCl2+H2

0,1---0,2-----0,1-----0,1

n Mg=0,1 mol

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

C% HCl dư=\(\dfrac{0,2.36,5}{100}100\)=7,3%

=>C%MgCl2=\(\dfrac{0,1.95}{2,4+100-0,1.2}100=9,29\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,1  <    0,4                               ( mol )

0,1         0,2           0,1          0,1      ( mol )

\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{100}.100\%=7,3\%\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{2,4+100-0,1.2}.100\%=9,29\%\)

\(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\) 
           0,1        0,2          0,1        0,1 
\(V_{H_2\left(\text{đ}ktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(L\right)\\ V_{\text{đ}kt}=0,1.24=2,4l\\ V_{H_2\left(\text{đ}kc\right)}=0,1.24,79=2,479l\)
\(m_{\text{dd}}=2,4+100-0,2=102,2\left(g\right)\\ m_{MgCl_2}=95.0,1=9,5g\\ C\%=\dfrac{9,5}{102,2}.100\%=9,3\%\)
\(C\%_{HCl\left(d\right)}=\dfrac{0,2.36,5}{100}.100=7,3\%\)

a) 2NaOH + H₂SO₄ -- Na₂SO₄ + 2H₂O

b) \(n_{NaOH}=\dfrac{100.20}{100.40}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ -- Na₂SO₄ + 2H₂O

______0,5----->0,25------>0,25

=> m_H2SO4 = 0,25.98 = 24,5 (g)

=> \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{24,5.100}{19,6}=125\left(g\right)\)

c) m_Na2SO4 = 0,25.142 = 35,5 (g)

m_{dd sau pư} = 100 + 125 = 225 (g)

=> \(C\%\left(Na_2SO_4\right)=\dfrac{35,5}{225}.100\%=15,778\%\)

Ta có: \(m_{NaOH}=200.20\%=40\left(g\right)\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{40}{40}=1\left(mol\right)\)

PT: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

a, Theo PT: \(n_{HCl}=n_{NaOH}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,1.36,5}{100}.100\%=36,5\%\)

b, \(n_{NaCl}=n_{NaOH}=1\left(mol\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 200 + 100 = 300 (g)

\(\Rightarrow C\%_{NaCl}=\dfrac{1.58,5}{300}.100\%=19,5\%\)

C là \(BaSO_4\), D là \(HCl\)

\(a,PTHH:BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\\ n_{BaCl_2}=\dfrac{31,2}{208}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{BaSO_4}=0,15\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{BaSO_4}=0,15\cdot233=34,95\left(g\right)\\ b,n_{HCl}=2n_{BaCl_2}=0,3\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{HCl}}=0,3\cdot36,5=10,95\left(g\right)\\ m_{dd_{HCl}}=31,2+100-34,95=96,25\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{10,95}{96,25}\cdot100\%\approx11,38\%\)