1) CaO + H₂O --> Ca(OH)₂

2) 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

3) 4K + O₂ --t^o--> 2K₂O

4) C + O₂ --t^o--> CO₂

5) SO₂ + H₂O --> H₂SO₃

6) Na₂O + H₂O --> 2NaOH

7) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

8) BaO + H₂O --> Ba(OH)₂

9) Ca + 2H₂O --> Ca(OH)₂ + H₂

10) SO₃ + H₂O --> H₂SO₄

11) P₂O₅ + 3H₂O --> 2H₃PO₄

12) Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

2. 

\(\left(1\right)2KClO_3\underrightarrow{t^0}2KCl+3O_2\left(phản.ứng.phân,huỷ\right)\\ \left(2\right)2Al+3H_2SO_4\xrightarrow[]{}Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\left(phản.ứng.thế\right)\\ \left(3\right)Zn+H_2SO_4\xrightarrow[]{}ZnSO_4+H_2\left(phản.ứng.thế\right)\\ \)

(1) Điều chế O₂ trong phòng thí nghiệm.

(2), (3) Điều chế H₂ trong phòng thí nghiệm.

3. 

\(a.\\ n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\\ PTHH:K+H_2O\xrightarrow[]{}KOH+H_2\\ \Rightarrow n_K=n_{H_2}=n_{KOH}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b.\\ m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Khi nhúng quì tím vào dung dịch, dung dịch làm quì tím chuyển thành màu xanh.

2. 

\(1,2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\) ( phản ứng phân hủy )

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\) ( phản ứng thế )

\(3,Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\) ( phản ứng thế )

Phản ứng 2 , 3 là để điều chế H2 

Phản ứng 1 là để điều chế O2 

3 

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

0,2                       0,2        0,1

\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(g\right)\)

\(a,V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(b,m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Thiếu C% để tính khối lượng dd bạn nhé , tính kl chất tan trong dd thì được 

Khi nhúng quỳ tím vào dd trên thì quỳ tím chuyển màu xanh vì dd trên có tính Bazơ 

(1) 2 KMnO4 -to-> K2MnO4 + MnO2 + O2
(2) O2 + 2 Zn -to-> 2 ZnO
(3) ZnO + H2 -to-> Zn + H2O
(4) Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2

\(H_2+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}H_2O\)

\(H_2O+SO_3\rightarrow H_2SO_4\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

\(H_2+CuO\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

\(Cu+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}CuO\)

\(KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}KCl+\dfrac{3}{2}O_2\uparrow\)

\(\dfrac{1}{2}O_2+Cu\xrightarrow[]{t^o}CuO\)

\(CuO+CO\xrightarrow[]{t^o}Cu+CO_2\)

\(2KMnO_4\xrightarrow[]{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

\(Zn+\dfrac{1}{2}O_2\xrightarrow[]{t^o}ZnO\)

\(ZnO+CO\xrightarrow[]{t^o}Zn+CO_2\)

2 KClO 3   → t o   2 KCl   +   3 O 2               2 O 2   +   3 Fe   → t o   Fe 3 O 4               Fe 3 O 4 +   4 H 2   →   3 Fe   +   4 H 2 O               Fe   +   2 HCl   →   FeCl 2   +   H 2 ↑

lỗi

lỗi

\(a,Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ b,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ c,P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\\ d,3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\)

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_{\text{ 4}}\\ 3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

a,Na+H2O→NaOH+12H2b,Zn+2HCl→ZnCl2+H2c,P2O5+3H2O→2H3PO4d,3Fe+2O2to→Fe3O4

a)4P + 5O2 ---to---> 2P2O5

b) 2H2O ---đp--->2 H2 + O2

c)2H2+O2 ----to--> 2H2O

d)2 KClO3 ---to---> 3O2 +2KCl

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\)

\(2H_2O\rightarrow\left(đp\right)2H_2+O_2\)

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\)

a)4P + 5O2 → 2P2O5

b) 2H2O→ 2H2 + O2

c) 2H2 + O2 → 2H2O

d)2KClO3 →  3O2+2KCl 

\(Mg+H_2SO_4->MgSO_4+H_2\\ 2KClO_3-^{t^o}>2KCl+3O_2\\ 3H_2+Fe_2O_3->2Fe+3H_2O\\ 4Al+3O_2-^{t^o}>2Al_2O_3\\ CH_4+2O_2-^{t^o}>CO_2+2H_2O\\ O_2+S-^{t^o}>SO_2\\ H_2+CuO-^{t^o}>Cu+H_2O\\ 2KMnO_4-^{t^o}>K_2MnO_4+MnO_2+O_2\\ Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2\\ 4P+5O_2-^{t^o}>2P_2O_5\)

Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g kim loại nhôm Al trong khí oxi. a. Tính thể tích khí oxi (đktc) cần dùng cho phản ứng. b. Tính khối lượng KClO3 cần dùng để điều chế lượng oxi trên.