a) \(n_{HCl}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\) 
   1       2           1        1    (mol)

0,2      0,4        0,2     0,2   (mol)

b) Thể tích khí hidro:

V = n.22,4 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) Khối lượng muối tạo thành:

\(m_{ZnCl_2}=n.M=0,2.\left(65+35,5.2\right)=27,2\left(g\right)\)

d) \(m_{ctHCl}=n.M=0,4.\left(1+35,5\right)=14,6\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{m_{ctHCl}}{m_{ddHCl}}.100\%=\dfrac{14,6}{200}.100\%=7,3\%\)

a) Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑

b) 

A) Viết phương trình hoá học:

Khi kẽm (Zn) tác dụng với axit clohidric (HCl), sẽ tạo ra khí hidro (H2) và muối kẽm clorua (ZnCl2).

Phương trình hoá học cho phản ứng này là:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

B) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl:

Dựa vào phương trình hoá học, 1 mol kẽm (Zn) reaguje với 2 mol axit clohidric (HCl) để tạo ra 1 mol khí hidro (H2) và 1 mol muối kẽm clorua (ZnCl2).

Dựa vào thông tin bạn đã cung cấp, chúng ta có 2,24 lít khí H2 (đktc), tức là chúng ta có 2,24 mol khí H2 (vì 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn có thể có thể thể tích 22,4 lít).

Vì mỗi mol khí H2 tạo ra tương ứng với 2 mol HCl, nên nồng độ mol của dung dịch HCl là:

Nồng độ mol HCl = 2 x 2,24 mol = 4,48 mol/L

C) Tính nồng độ mol của dung dịch A:

Theo phương trình hoá học, mỗi mol kẽm (Zn) tạo ra 1 mol muối kẽm clorua (ZnCl2). Vì vậy, nồng độ mol của dung dịch A cũng là 4,48 mol/L, giống như nồng độ mol của dung dịch HCl.

D) Tính khối lượng của kẽm:

Theo phương trình hoá học, 1 mol kẽm (Zn) tạo ra 1 mol muối kẽm clorua (ZnCl2). Vì vậy, khối lượng của kẽm (Zn) bằng khối lượng muối kẽm clorua (ZnCl2).

Để tính khối lượng muối ZnCl2, bạn cần biết khối lượng mol của nó. Để làm điều này, bạn cần biết trọng lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong muối ZnCl2:

Khối lượng mol của ZnCl2 = (65,38 g/mol + 2 x 35,45 g/mol) = 136,28 g/mol

Bây giờ chúng ta có thể tính khối lượng muối kẽm clorua (ZnCl2):

Khối lượng muối ZnCl2 = Nồng độ mol x Thể tích = 4,48 mol/L x 0,3 L = 1,344 mol

Khối lượng muối ZnCl2 = 1,344 mol x 136,28 g/mol = 183,13 g

Vậy khối lượng của kẽm (Zn) là 183,13 g.

\(n_{H2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

           0,1       0,2         0,1         0,1

b)\(C_{MddHCl}=\dfrac{0,2}{0,3}=0,67\left(M\right)\)

c) \(C_{MZnCl2}=\dfrac{0,1}{0,3}=0,33\left(M\right)\)

d) \(m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tôt

SoS

\(a\)) \(PTHH:Zn+2HCl\underrightarrow{t^o}ZnCl_2+H_2\)

                   0,25      0,5          0,25    0,25

b) n_Zn=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\)

c) \(m_{HCl}=n.M=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)

                                Số mol của khí hidro       

                          n_H2 = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)             

a) Pt:               Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂\(|\)

                         1        2           1          1

                      0,25    0,5                     0,25

b)                         Số mol của kẽm 

                        n_Zn = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\) 

                          Khối lượng của kẽm 

                         m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                 = 0,25 . 65

                                 = 16,25 (g)

c)                  Số mol của dung dịch axit clohidric

                         n_HCl = \(\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)

               Thể tích của dung dịch axit clohidric cần dùng 

                   C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,5}{0,5}=1\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{5.6}{22.4}=0.25\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.25.........0.5.......................0.25\)

\(m_{Zn}=0.25\cdot65=16.25\left(g\right)\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.5}{0.5}=1\left(l\right)\)

Bài 3 : 

\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25\left(mol\right)\)

Pt : \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2|\)

        1          2            1           1

       0,25   0,5          0,25

\(n_{ZnCl2}=\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{ZnCl2}=0,25.136=34\left(g\right)\)

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,25.2}{1}=0,5\left(mol\right)\)
\(V_{ddHCl}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:  Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

_____0,2->0,4------->0,2---->0,2

=> m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

c) _mZnCl2 = 0,2.136 = 27,2 (g)

d) V_H2 = 0,2.24,79 = 4,958(l)

a và b,\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

PTHH: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

           0,2      0,4       0,2        0,2    mol

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6g\)

c, \(m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)

d, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\)

a)

$AgNO_3 + HCl \to AgCl + HNO_3$
Theo PTHH : 

$n_{AgCl} = n_{HCl} = n_{AgNO_3} = \dfrac{340.10\%}{170} =0,2(mol)$

$m_{dd\ HCl} = \dfrac{0,2.36,5}{7,3\%} = 100(gam)$

b)

$m_{AgCl} = 0,2.143,5 = 28,7(gam)$

c)

$m_{dd\ sau\ pư} = 340 + 100 -28,7 = 411,3(gam)$

$n_{HNO_3} = n_{AgNO_3} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow C\%_{HNO_3} = \dfrac{0,2.63}{411,3}.100\% = 3,06\%$

a.b.\(n_{Zn}=\dfrac{1,95}{65}=0,03mol\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,03   0,06          0,03           0,03    ( mol )

\(V_{H_2}=0,03.22,4=0,672l\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{0,06.36,5}{7,3\%}=30g\)

c.Tên muối: Kẽm clorua

\(m_{ZnCl_2}=0,03.136=4,08g\)

\(m_{ddspứ}=30+1,95-0,03.2=31,89g\)

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{4,08}{31,89}.100\%=12,79\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25mol\)

 \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,25     0,5          0,25

\(m_{ZnCl_2}=0,25\cdot136=34g\)

\(V_{HCl}=\dfrac{n_{HCl}}{C_{M_{HCl}}}=\dfrac{0,5}{0,2}=2,5l\)