Hoà tan hoàn toàn 2g MgO và Fe2O3 vào dd Axit clohidric thì thu đc mối và nước.Tính % khối lượng mỗi Oxit biết rằng dùng 280 ml nồng độ 2M của Axit cần dùng
Bài 1: Hoà tan hoàn toàn 17,2g hỗn hợp kim loại kiềm X và oxit của nó vào 600g nươc thì thu được dd Y và 0,2g khí, cô cạn dd Y thì thu được 22,4g chất rắn khan. Xác định kim loại X và % khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu. Tính thể tích dd H2SO4 cần dùng để trung hoà dd Y
Bài 2: hỗn hợp 3 ôxít Al2O3,MgO, Fe2O3 nặng 30g. Nếu hoà tan hỗn hợp bằng H2SO4 49% cần dùng hết 158g dd axit. Nếu hoà tan hỗn hợp bằng dd NaOH 2M thì thể tích dd NaOH phản ứng là 200ml. Tìm % khối lượng mỗi oxit
Hòa Tan hoàn toàn 7,2 g kim loại Mg vào 200 ml dd axit clohidric ( HCL ) sau phản ứng thu được magie clorua MgCl2 và khí hidro ( đktc )
a viết PTHH
b tính khối lượng magie clorua tạo thành
c tính nồng độ mol của dd axit đã dùng
a, \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)
b, \(m_{Mg}=\dfrac{7,2}{24}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\Rightarrow m_{MgCl_2}=0,3.95=28,5\left(g\right)\)
c, \(n_{HCl}=2n_{Mg}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,6}{0,2}=3\left(M\right)\)
Cho 50ml đ axit axetic tác dụng với Mg thứ đc đ A và khí B cô cạn đ A thu đc 14,2g muối khan a. Tính thể tích khí B thoát ra b. Tính nồng độ mol dd axit axetic cần dùng c. Nếu trung hoà hoàn toàn lượng axit trên thì cần dùng bao nhiêu ml dd naoh 0,2 M
PTHH: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)
\(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)
a+b) Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)=n_{H_2SO_4}=n_{ZnSO_4}\)
\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(M\right)=C_{M_{ZnSO_4}}\)
c) Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,3mol\) \(\Rightarrow V_{H_2}=0,3\cdot22,4=6,72\left(l\right)\)
d) Theo PTHH: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2mol\)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,2\cdot56=11,2\left(g\right)\)
Lấy bột magie oxit tác dụng hoàn toàn và vừa đủ với 73 gam dd axit clohidric 4%. Tìm khối lượng magie oxit đã dùng. Tìm nồng độ phần trăm dd muối thu được
\(n_{HCl}=\dfrac{73.4\%}{36,5}=0,08\left(mol\right)\\ MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\\ 0,04........0,08.......0,04......0,04\left(mol\right)\\ m_{MgO}=0,04.40=1,6\left(g\right)\\ C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{0,04.95}{1,6+73-0,04.2}.100\approx5,099\%\)
\(m_{ct}=\dfrac{4.73}{100}=2,92\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{2,92}{36,5}=0,08\left(mol\right)\)
Pt : \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O|\)
1 2 1 1
0,04 0,08 0,04
\(n_{MgO}=\dfrac{0,08.1}{2}=0,04\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{MgO}=0,04.40=1,6\left(g\right)\)
\(n_{MgCl2}=\dfrac{0,08.1}{2}=0,04\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{MgCl2}=0,04.95=3,8\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=1,6+73=74,6\left(g\right)\)
\(C_{MgCl2}=\dfrac{3,8.100}{74,6}=5,09\)0/0
Chúc bạn học tốt
Bài 21: Khử 32g hỗn hợp gồm MgO và Fe2O3 bằng H2 dư ở nhiệt độ cao thì thu được 24,8g hỗn hợp
chất rắn X. Đem hỗn hợp X hoà tan bằng dd axit HCl 2M thì thu được V(lit) khí H2.
a/ Xác định % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.
b/ Tính V (ở đktc), thể tích dd HCl vừa đủ đã dùng
a) Đặt nMgO=a;nFe2O3=b(mol) (a,b>0)
=> 40a+160b=32 (1)
PTHH:
Fe2O3+3H2----->2Fe+3H2O (*)
b 3b 2b 3b (mol)
Từ PTHH (*) => nFe=2b (mol)
Do MgO không phản ứng với H2 nên chất rắn X gồm: MgO,Fe.
=> 40a+56.2b=24,8 (2)
Từ (1) và (2) => \(\hept{\begin{cases}a=0,2\\b=0,15\end{cases}}\)
=> \(\hept{\begin{cases}mMgO=0,2.40=8\left(g\right)\\mFe2O3=0,15.160=24\left(g\right)\end{cases}}\)
=> \(\hept{\begin{cases}\%mMgO=25\%\\\%mFe2O3=75\%\end{cases}}\)
b) Từ PTHH (*) => nFe= 2.0,2=0,4 (mol)
PTHH:
MgO+2HCl----->MgCl2+H2O
0,2 0,4 0,2 0,2 (mol)
Fe+2HCl----->FeCl2+H2
0,4 0,8 0,4 0,4 (mol)
Từ PTHH => nHCl=1,2 (mol); nH2=0,4 (mol)
=> \(V_{ddHCl}=\frac{1,2}{2}=0,6\left(l\right);V_{H2}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\)
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!
10 vdc. Hoà tan hoàn toàn 18,2 g hỗn hợp gồm Al2O3 và MgO bằng 500 ml dd H2SO4 nồng độ 2M. Sau phản ứng cần trung hoà axit còn dư bằng 200 g dd NaOH 20%. % mỗi oxit rong hỗn hợp đầu lần lược là: A. 44%, 56% B. 56%, 44% C. 66,8%, 33,2% D. 33,2%, 66,8%, Giải giúp em với ạ e cần gấp🥺 pờ lii
\(n_{NaOH}=\dfrac{20.200}{100.40}=1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,5.2=1\left(mol\right)\)
Gọi số mol Al2O3, MgO là a,b
=> 102a + 40b = 18,2
PTHH: Al2O3 + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2O
_______a----->3a
MgO + H2SO4 --> MgSO4 + H2O
_b----->b
2NaOH + H2SO4 --> Na2SO4 + 2H2O
_1------->0,5
=> 3a + b + 0,5 = 1
=> 3a + b = 0,5
=> a = 0,1 ; b = 0,2
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%Al_2O_3=\dfrac{0,1.102}{18,2}.100\%=56\%\\\%MgO=\dfrac{0,2.40}{18,2}.100\%=44\%\end{matrix}\right.\)
=> B
Hoà tan hoàn toàn 2g oxit của kl R cần dùng 25ml dd hh gồm axit H2SO4 0,25M và HCl 1M tìm công thức của oxit trên
$n_{H_2SO_4} = 0,025.0,25 = 0,00625(mol)$
$n_{HCl} = 0,025(mol)$
$\Rightarrow n_{H(trong\ axit} = 0,00625.2 + 0,025 = 0,0375(mol)$
Gọi CTHH oxit là $R_2O_n$
Bản chất của phản ứng là O trong oxit kết hợp với H trong axit tạo ra nước.
$2H + O \to H_2O$
$n_O = \dfrac{1}{2}n_H = 0,01875(mol)$
$\Rightarrow n_{R_2O_n} = \dfrac{0,01875}{n}$
$\Rightarrow \dfrac{0,01875}{n}.(2R + 16n) = 2$
$\Rightarrow R = \dfrac{136}{3}n$
Suy ra không có chất nào thỏa mãn