PTHH: 

\(Cu+HCl--\times-->\)

\(2Ag+2HCl--->2AgCl\downarrow+H_2\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Ag}=2.n_{H_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

=> \(m_{Ag}=0,3.108=32,4\left(g\right)>5,9\left(g\right)\)

(Sai đề nhé.)

Ta có nH2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol
        Fe +2 HCl -> FeCl2 + H2
       0,15.    0,3                   <-. 0,15.  ( Mol)
=> mFe = 0,15 × 56 = 8,4g
   => %Fe = 8,4/15×100% = 56% 
      => %Cu = 100% - 56% = 44%

=>VHCl =1\0,3=10\3 l

PTHH :  2Fe    +     6HCl   -->   2FeCl₃  +  3H₂   (1)

n_H2 =  \(\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

Từ (1) ->  n_Fe = \(\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0.1\left(mol\right)\)

-> m_Fe = n.M = 0,1  . 56 = 5.6 (g) => %m_Fe = \(\dfrac{5.6}{15}x100\%\approx37.3\%\)

-> %m_Cu =  100% - 37.3% = 62.7 % 

2Al +  3H₂SO₄   →   Al₂(SO₄)₃  + 3H₂

Fe  +  H₂SO₄    →    FeSO₄  +   H₂

nH₂=\(\dfrac{8,96}{22,4}\)= 0,4 mol

Gọi số mol của Al và Fe trong 11 gam hỗn hợp là x và y mol ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=11\\1,5x+y=0,4\end{matrix}\right.\)=> x = 0,2 và y = 0,1

Theo tỉ lệ phương trình => nH₂SO₄ cần dùng = nH₂ = 0,4 mol

=> V_H2SO4 cần dùng = \(\dfrac{0,4}{2}\)= 0,2 lít

%mAl = \(\dfrac{0,2.27}{11}.100\)= 49,1% => %mFe = 100- 49,1 = 50,9%

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

a)\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

    0,1                    0,1         0,1

   \(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\)

b)\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}\cdot100\%=46,67\%\)   \(\Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-46,67\%=53,33\%\)

c)\(n_{NaOH}=0,1\cdot1=0,1mol\)

   \(2NaOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

    0,1             0,1            0,1

   \(m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,1\cdot90=9\left(g\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\\ \%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{8}.100=70\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-70\%=30\%\)

\(Đặt:\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\left(mol\right)\\n_{Cu}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ Fe\rightarrow Fe^{3+}+3e\\ Cu\rightarrow Cu^{2+}+2e\\ 4H^++NO_3^-+3e\rightarrow NO+2H_2O\\ Bảotoàne:3x+2y=0,4.3\\ Tacó:56x+64y=30,4\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,3\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=36,84\%\\\%m_{Cu}=63,16\%\end{matrix}\right.\\ n_{HNO_3}=4n_{NO}=0,4.4=1,6\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{HNO_3}=\dfrac{1,6}{1}=1,6\left(l\right)\\ m_{muối}=m_{Fe\left(NO_3\right)_3}+m_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,2.242+0,3.188=104,8\left(g\right)\)

\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

        1         2             1           1

        a                                     1a

     \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2|\)

       1          2             1            1

       b                                       1b

Gọi a là số mol của Fe

      b là số mol của Mg

\(m_{Fe}+m_{Mg}=8\left(g\right)\)

⇒ \(n_{Fe}.M_{Fe}+n_{Mg}.M_{Mg}=8g\)

 ⇒ 56a + 24b = 8g (2)

Theo phương trình : 1a + 1b = 0,2(2)

Từ (1),(2), ta có hệ phương trình : 

       56a + 24b = 8g

        1a + 1b = 0,2

      ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(m_{Mg}=0,1.24=2,4\left(g\right)\)

⁰/₀Fe = \(\dfrac{5,6.100}{8}=70\)⁰/₀
⁰/₀Mg = \(\dfrac{2,4.100}{8}=30\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:      x                                     x

PTHH: Mg + 2HCI → MgCl₂ + H₂
Mol:      y                                      y

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}56x+24y=8\\x+y=0,2\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1.56.100\%}{8}=70\%;\%m_{Mg}=100-70=30\%\)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu}=20-5,6=14,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{20}.100\%=28\%\\\%m_{Cu}=72\%\end{matrix}\right.\)