\(a,PTHH:CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ n_{CuSO_4}=n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CuSO_4}=0,1\cdot160=16\left(g\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=n_{CuO}=0,1\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CT_{H_2SO_4}}=0,1\cdot98=9,8\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{200}\cdot100\%=4,9\%\)

a) Ta có PT : CuO + 2HCl -----> CuCl₂ + H₂O

b) n_CuO = \(\frac{1,6}{80}\)= 0,02 (mol)

Theo PT ta có : n_CuO = \(\frac{1}{2 }\)n_HCl = 0,02 . \(\frac{1}{2 }\) = 0,01(mol)

m_HCl = 0,01 . 36,5 = 3,65(g)

C%_HCl = \(\frac{3,65}{100}.100\)% = 3,65%

c) Theo PT ta có : n_{\(CuCl_2\)} = n_CuO = 0,02 (mol)

m_{\(CuCl_2\)}= 135 . 0,02 = 2,7 (g)

m_{dd thu được}= 1,6 + 100 = 101,6(g)

C%_{\(CuCl_2\)} = \(\frac{2,7}{101,6}.100\)% = 2,647%

a)

$m_{đường} = 100.50\% = 50(gam)$

b)

$m_{nước} = m_{dung\ dịch} - m_{đường} = 100 - 50 = 50(gam)$

\(nCuO=\dfrac{80}{80}=1\left(mol\right)\)

\(CuO+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Cu+H_2O\)

1             2                            1                        1

\(m_{\left(muối\right)}=1.182=182\left(g\right)\)

\(mCH_3COOH=2.60=120\left(g\right)\)

sao có 100g dd axit mà tới 120g CH3COOH ta

Câu 4 : 

                                      Số mol của đồng (II) oxit

                                    n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                                 2HCl + CuO → CuCl₂ + H₂O\(|\)

                                         2          1            1           1

                                        0,4        0,2        0,2

                                    Số mol của dung dịch axit clohidric

                                            n_HCl = \(\dfrac{0,2.2}{1}=0,4\left(mol\right)\)

                             Thể tích của dung dịch axit clohidric đã dùng

                                  C_MHCl = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,4}{1,4}=0,28\left(l\right)\)

b) Hình như đề cho bị thiếu dữ liệu , bạn xem lại giúp mình : 

                                           Số mol của đồng (II) clorua

                                            n_CuCl2 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                                         Khối lượng của đồng (II) clorua

                                               m_CuCl2 = n_CuCl2. M_CuCl2

                                                            = 0,2 . 135

                                                            = 27 (g)

 Chúc bạn học tốt

Bài 2L

a, PT: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b, Ta có: 24n_Mg + 27n_Al = 5,1 (g) (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=100.21,9\%=21,9\left(g\right)\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

Có: n_{HCl (pư)} = 2n_H2 = 0,5 (mol) < 0,6 → HCl dư.

⇒ n_{HCl (dư)} = 0,6 - 0,5 = 0,1 (mol)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,25\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\n_{Al}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 5,1 + 100 - 0,25.2 = 104,6 (g)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\\n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.36,5}{104,6}.100\%\approx3,49\%\\C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{104,6}.100\%\approx9,08\%\\C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{104,6}.100\%\approx12,76\%\end{matrix}\right.\)

Bài 3:

Gọi: n_H2 = a (mol)

BTNT H, có: n_HCl = 2n_H2 = 2a (mol)

Theo ĐLBT KL, có: m_KL + m_HCl = m_A + m_H2

⇒ 5 + 2a.36,5 = 5,71 + 2a ⇒ a = 0,01 (mol)

⇒ V_H2 = 0,01.22,4 = 0,224 (l)

Bài 1:

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{1,6}{80}=0,02\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Theo PT: \(n_{CuCl_2}=n_{Cu}=0,02\left(mol\right)\Rightarrow m_{CuCl_2}=0,02.135=2,7\left(g\right)\)

Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

______0,2_____0,4_____0,2 (mol)

a, \(m_{CuCl_2}=0,2.135=27\left(g\right)\)

b, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{300}.100\%\approx4,867\%\)

c, Ta có: m _{dd sau pư} = 16 + 300 = 316 (g)

\(\Rightarrow C\%_{CuCl_2}=\dfrac{27}{316}.100\%\approx8,54\%\)

\(n_{Al}=\dfrac{6,75}{27}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH :

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

0,25    0,75      0,25          0,375 

\(a,V_{H_2}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)

\(b,m_{HCl}=0,75.36,5=27,375\left(g\right)\)

\(m_{ddHCl}=\dfrac{27,375.100}{10,95}=250\left(g\right)\)

\(c,m_{AlCl_3}=0,25.133,5=33,375\left(g\right)\)

\(m_{ddAlCl_3}=6,75+250-\left(0,375.2\right)=256\left(g\right)\)

\(C\%_{AlCl_3}=\dfrac{33,375}{256}.100\%\approx13,04\left(\%\right)\)