1,10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4→5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O

2,3Fe(OH2)+10HNO3→3Fe(NO3)3+NO+8H2O

1.8H2SO4+2KMnO4+10FeSO4→5Fe2(SO4)3+8H2O+2MnSO4+K2SO4

2.10HNO3+3Fe(OH)2→8H2O+NO+3Fe(NO3)3

like mình nha








 

1. 3FeO + 10HNO3-> 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

2. 3Fe3O4 + 28HNO3->3 Fe(NO3)3 + NO + 14H2O

3.3 Cu + 2KNO3 + 4H2SO4->3 CuSO4 + 2NO + K2SO4 + 4H2O

4. 3CuFeS2 +8 Fe2(SO4)3 +8 O2 +8 H2O-> 3CuSO4 + 19FeSO4 + 8H2SO4

10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 ➞ 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H ₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 5MnSO₄ + K₂SO₄+8H₂O

1,Ta có các pthh ở dãy chuyển hóa thứ nhất:

2Fe(OH)₃\(\rightarrow\)Fe₂O₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄\(\rightarrow\)Fe₂(SO₄)₃+3H₂O(bạn viết sai nhé làm gì có Fe(SO₄)₃

Fe₂(SO₄)₃+3Ba(OH)₂\(\rightarrow\)2Fe(OH)₃+3BaSO₄

2,Ta có các pthh xảy ra ở dãy chuyển hóa thứ hai là:

SO₃+H₂O\(\rightarrow\)H₂SO₄

Fe+H₂SO₄(loãng)\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂

FeSO₄+Ba(OH)₂\(\rightarrow\)BaSO₄+Fe(OH)₂

Fe(OH)₂\(\rightarrow\)FeO+H₂O(trong môi trường không có không khí)

CO+FeO\(\rightarrow\)Fe+CO₂

1)

2Fe(OH)₃\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)Fe₂O₃+3H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄\(\rightarrow\)Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

Fe₂(SO₄)₃+6NaOH\(\rightarrow\)2Fe(OH)₃+3Na₂SO₄

2)

SO₃+H₂O\(\rightarrow\)H₂SO₄

H₂SO₄+Fe\(\rightarrow\)FeSO₄+H₂

FeSO₄+2NaOH\(\rightarrow\)Fe(OH)₂+Na₂SO₄

Fe(OH)₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)FeO+H₂O

FeO+H₂\(\overset{t^0}{\rightarrow}\)Fe+H₂O

\(a,\\ \left(1\right)Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\\ \left(2\right)Fe\left(NO_3\right)_2+2KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+2KNO_3\\ \left(3\right)Fe\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow FeCl_2+2H_2O\)

\(\left(4\right)FeCl_2\) \(\rightarrow\left(đpdd\right)\)  \(Fe+Cl_2\)

\(b,\\ \left(1\right)2Fe+3Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)2FeCl_3\\ \left(2\right)FeCl_3+3AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+3AgCl\downarrow\\ \left(3\right)Fe\left(NO_3\right)_3+3KOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3KNO_3\\ \left(4\right)2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\)

2Fe + 6H2SO4 ➞ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Khi em học lớp 10 thì sẽ có phương pháp cân bằng phương trình riêng.

Còn khi học lớp 8 thì chị nghĩ em có thể cân bằng theo cách sau, nhưng hơi lâu tí:

B1: Fe sau pư có chỉ số là 2, nên thêm hệ số cân bằng là 2 cho sắt trước pư

B2: S sau pư có 4 nên hệ số cân bằng ở H2SO4 là 4, suy ra hệ số cb ở H2O cx là 4

B3: kiểm tra ngtố O thì sẽ thấy trước và sau phản ứng là khác nhau. Do đó, cân bằng 1 ở SO2 và 4 ở H2SO4 là sai.

B5: sau đó em sẽ thử cân bằng 2 ở SO2 và 5 ở H2SO4 thì cx sẽ đk kết quả sai. Sau đó em lại thử tiếp với 3 SO2 và 6 H2SO4 và sẽ nhận đk kết quả đúng

Mình cân bằng thôi nha cách giải bài cj Hoài làm bên dưới nha

1, 4

2, 2

3, 8

4,

5, 8

6, 10

Cách làm khá dễ ạ

Đầu tiên ta đặt như thế này:

\(aFe+bH_2SO_4\rightarrow cFe_2\left(SO_4\right)_3+dSO_2+eH_2O\)

\(\hept{\begin{cases}a=2c\\b=e;b=3c+d\\4b=12c+2d+e\end{cases}}\)cho \(e=1\Rightarrow b=1\)

\(\hept{\begin{cases}b=3c+d\\4b=12c+2d+e\end{cases}}\)\(\Leftrightarrow\hept{\begin{cases}1=3c+d\\3=12c+2d\end{cases}}\)\(\Leftrightarrow\hept{\begin{cases}c=\frac{1}{6}\\d=\frac{1}{2}\end{cases}}\)

\(\Rightarrow a=\frac{1}{3};b=1;c=\frac{1}{6};d=\frac{1}{2};e=1\)

ta có \(\frac{1}{3};1;\frac{1}{6};\frac{1}{2};1\)

Quy đồng ta được \(\Rightarrow\frac{2}{6};\frac{6}{6};\frac{1}{6};\frac{3}{6};\frac{6}{6}\)

Vậy \(\Rightarrow2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

=.= mệt qué .V

Tớ cảm ơn cậu rất nhiều ak >.< mong lần sau cậu giúp đỡ tớ nhé 

Hi! Mk có một mẹo nhỏ để cân bằng phản ứng rất hữu ích ! Nhưng cách này chỉ áp dụng cho một số phản ứng oxi hóa khử thôi 
\(Fe+H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+SO_2+H_2O\)

B1) Cân bằng kim loại (Fe) trước . Cân bằng 2 vào Fe

B2)Ta để ý đến các chất sản phẩm:
 Có khí SO₂ bay ra . Nhìn Fe₂(SO₄)₃ có 3 phân tử S ta cân bằng luôn 3 vào  SO₂  (Nói ngắn thì có bao nhiêu S trong muối thì có bấy nhiêu S thoát ra ) 

B3) Cân bằng H₂SO₄ và H₂O

Cuối cùng đc \(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

VD khác :\(Al+HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_2+NO_2+H_2O\)

Al đã cân bằng -> xong

Nhìn chất sp : Al(NO3)₂ có 2 nguyên tử N ta cân bằng 2 vào NO₂

\(Al+HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_2+2NO_2+H_2O\)

Tiếp đó ta cân bằng N ở HNO₃

\(Al+4HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_2+2NO_2+H_2O\)

Rồi cuối cùng là cân bằng H₂O. Chất tham gia có 4 nguyên tử H -> chất sản phẩm cũng phải có 4 nguyên tử H

\(Al+4HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\)

Đã cân bằng xong !

P/S: cách này giải rất nhanh , gọn và lẹ :) Đọc thì thấy nó dài nhưg khi làm theo cách này thì nhanh cực kì. Cách bạn 

『_Ahwi_』 cũng đúng nhưg mang tính toán học hơn :)
Chúc bn hok tốt :)