a) \(Pt:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

b) \(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(Theopt:n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3mol\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72lít\)

c) \(Theopt:n_{HCl}=3n_{Al}=0,6mol\)

\(\Rightarrow C_Mdd_{HCl}=\dfrac{0,6}{0,2}=3M\)

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

1         2            1         1

0,5      1            0,5      0,5 

n_Fe= m/M = 26.3 / 56 = 0,5 mol

a) VH= n . 22,4 = 0,5 . 22,4 = 11,2 lít

b) m_{ct HCl}= n . M = 0,5 . 36,5 = 18,25g

C% = ( m_{ct . 100 )/ mdd} =18,25 . 100 : 800 = 2,28125%

a) 

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

  2           6             2            3

0,19       0,57        0,19       0,285

n_Al= m/M = 5,003/27= 0,19 mol

b) 

V_H2= n . 22,4 = 0,285 . 22,4 = 6,384 lít

c) C_{M HCl}= n/V = 0,57 / 0,2 = 2,85M

d)     H₂      +     CuO    ->    Cu    +    H₂O ( điều kiện nhiệt độ nha mik k đánh kí hiệu lên mũi tên đc )

         1                  1              1               1

                                         0,15625

n_CuO= 12,5 / 80 = 0,15625 mol

=> tính số mol theo CuO

m_Cu= n. M = 0,15625 . 64 = 10g

bạn để bài mấy được k

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

            0,2                                  0,2

2H₂ + O₂ --to--> 2H₂O

0,2                      0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\m_{H_2O}=0,2.18.\left(100\%-5\%\right)=3,42\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mg+2Hcl->MgCl2+H2

0,2---------------------0,2

2H2+O2-to>2H2O

0,2--------------0,2

n Mg=0,2 mol

=>VH2=0,2.22,4=4,48l

c) m H2O=0,2.18.95%=3,42g

\(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2mol\)

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

0,2                                    0,2

\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

0,2               0,2

\(m_{H_2O}=0,2\cdot18\cdot\left(100-5\right)\%=3,42g\)

a, \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mol:    0,2       0,4         0,2         0,2

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

b,\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{0,4.36,5.100\%}{200}=7,3\%\)

c, m_{dd sau pứ} = 4,8+200-0,2.2 = 204,4 (g)

\(C\%_{ddMgCl_2}=\dfrac{0,2.95.100\%}{204,4}=9,3\%\)

a) Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

nZn = 6,5/65 = 0,1 mol

THeo pt: nH₂ = nZn = 0,1 mol

=> VH₂ = 0,1.22,4 = 2,24 lít

b) THeo pt: nHCl = 2nZn = 0,2 mol

=> mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3g

=> C%HCl = \(\dfrac{7,3}{200}.100\%=3,65\%\)

\(n_{Zn}=\dfrac{6.5}{65}=0.1\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.1........0.2.....................0.1\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{0.2\cdot36.5}{200}\cdot100\%=3.65\%\)

\(a)Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ b)n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\\ n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=0,2mol\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l\\ c)n_{HCl}=0,2.2=0,4mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,4}{0,2}=2M\\ d)m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2g\)