a) PTHH: 

b) Ta có: 

a) Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

nZn = 6,5/65 = 0,1 mol

THeo pt: nH₂ = nZn = 0,1 mol

=> VH₂ = 0,1.22,4 = 2,24 lít

b) THeo pt: nHCl = 2nZn = 0,2 mol

=> mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3g

=> C%HCl = 

số mol kẽm tham gia phản ứng là:

PTHH:

0,1 0,2 0,1 (mol)

a):

b):

n_Mg = 4,8/24 = 0,2 mol

n_HCl = 3,65/36,5 = 0,1 mol

PTPƯ: Mg + 2HCl ---> MgCl₂ + H₂

a, Ta có tỉ hệ Mg:HCl = 0,2/1>0,1/2 (Mg dư tính theo HCl)

2 mol HCl ---> 1 mol H₂

0,1 mol HCl ---> 0,05 mol H₂

V_{H2 =} 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

b, 

2 mol HCl ---> 1 mol MgCl₂

0,1 mol HCl ---> 0,05 mol MgCl₂

mMgCl₂ = 0,05 . 95 = 4,75 (g)

c, Số mol Mg khi ko dư

2 mol HCl ---> 1 mol Mg

0,1 mol HCl ---> 0,05 mol Mg

số g Mg dư là: (0,2-0,05).24= 3,6 (g)

Cho 6,5 gam kẽm phản ứng hoàn toàn với 200 gam HCl, thu được hợp chất Zn(Cl)₂ và khí H₂ :

α) Tính thể tích H₂ sinh ra (đktc).

β) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl cần dùng.