a. Để tính khối lượng HCl đã dùng, ta cần biết số mol của Al đã phản ứng với HCl. Ta sử dụng phương trình phản ứng:

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

Theo đó, 2 mol Al tương ứng với 6 mol HCl. Vậy số mol HCl cần để phản ứng với 2,7 g Al là:

n(HCl) = n(Al) x (6/2) = 2,7/(27x2) x 6 = 0,05 mol

Khối lượng HCl tương ứng là:

m(HCl) = n(HCl) x M(HCl) = 0,05 x 36,5 = 1,825 g

Vậy khối lượng HCl đã dùng là 1,825 g.

b. Theo phương trình phản ứng, 2 mol Al tạo ra 3 mol H2. Vậy số mol H2 tạo ra từ 2,7 g Al là:

n(H2) = n(Al) x (3/2) = 2,7/(27x2) x 3 = 0,025 mol

Theo định luật Avogadro, 1 mol khí ở ĐKTC chiếm thể tích 22,4 L. Vậy thể tích H2 thu được là:

V(H2) = n(H2) x 22,4 = 0,025 x 22,4 = 0,56 L

P.c. CuO + H2 → Cu + H2O

Khối lượng CuO cần để khử hết 0,025 mol H2 là:

n(CuO) = n(H2)/2 = 0,0125 mol

m(CuO) = n(CuO) x M(CuO) = 0,0125 x 79,5 = 0,994 g

Vậy để khử hết H2, ta cần dùng 0,994 g CuO. Nếu dùng toàn bộ lượng H2 bay ra, chất CuO sẽ bị khử hoàn toàn thành Cu và không còn chất nào còn dư.

a. \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b. \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,5-------1---------0,5-----0,5

Theo PTHH: \(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe}=0,5\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c. \(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

  0,5-------0,5-----0,5----0,5

\(\Rightarrow m_{Cu}=n_{Cu}.M_{Cu}=0,5.64=32\left(g\right)\)

\(19,6\rightarrow19,5\\ n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

          0,3----------------------->0,3

=> V_H2 = 0,3.22,4 = 6,72 (l)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O
LTL: \(0,12>\dfrac{0,3}{3}\) => Fe₂O₃ dư

\(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{19,6}{65}=0,3\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
            0,3    0,6         0,3              0,3 
\(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72L\) 
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{19,2}{160}=0,12\left(mol\right)\\ pthh:Fe_2O_3+3H_2\rightarrow2Fe+3H_2O\) 
         \(ltl:\dfrac{0,12}{1}>\dfrac{0,3}{3}\) 
= > Fe2O3 dư 
\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,3.56=16,8g\)

a, PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, PT: \(Fe_2O_3+3H_2\underrightarrow{t^o}2Fe+3H_2O\)

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{15}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=\dfrac{1}{15}.56=\dfrac{56}{15}\left(g\right)\)

a.b.c.\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1mol\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

0,1                         0,1      0,15   ( mol )

\(V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l\)

\(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g\)

d.\(Fe_2O_3+3H_2\rightarrow\left(t^o\right)2Fe+3H_2O\)

                  0,15              0,1              ( mol )

\(m_{Fe}=0,1.56=5,6g\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,5-------1---------0,5------0,5

b) \(V_{H_2}=n_{H_2}.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

c) \(H_2+CuO\rightarrow Cu+H_2O\)

  0,5-----0,5------0,5----0,5

Khối lượng đồng tạo thành: \(m_{Cu}=n_{Cu}.64=0,5.64=32\left(g\right)\)

a) \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`

         0,5-------------------------->0,5`

b) `V_{H_2} = 0,5.22,4 = 11,2 (l)`

c) PTHH: \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

                          0,5---->0,5

`=> m_{Cu} = 0,5.64 = 32 (g)`

\(Fe+2HCl\underrightarrow{t^o}FeCl_2+H_2\)

\(1mol\)                         \(1mol\)

\(0,5mol\)                    \(0,5mol\)

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

\(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\)

\(1mol\)            \(1mol\)

\(0,5mol\)       \(0,5mol\)

\(m_{Cu}=n.M=0,5.64=32\left(g\right)\)

a) Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

b) \(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂

          0,2-->0,4----->0,2--->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) 

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,2}{1}\) => CuO dư, H₂ hết

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

                        0,2----->0,2

=> m_Cu = 0,2.64 = 12,8 (g)

a)

n Al = 10,8/27 = 0,4(mol)

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

n H2 = \(\dfrac{3}{2}\)n Al = 0,6(mol)

=> V H2 = 0,6.22,4 = 13,44(lít)

b) n AlCl3 = n Al = 0,4(mol)

=> m AlCl3 = 0,4.133,5 = 53,4(gam)

c) n CuO = 16/80 = 0,2(mol)

CuO + H2 \(\xrightarrow{t^o}\) Cu + H2O

n CuO = 0,2 < n H2 = 0,6 => H2 dư

n H2 pư  = n Cu = n CuO = 0,2 mol

Suy ra:

m H2 dư = (0,6  -0,2).2 = 0,8(gam)

m Cu = 0,2.64 = 12,8(gam)

a) nAl=0,4(mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 +  3H2

nH2= 3/2 . nAl=3/2 . 0,4=0,6(mol)

=>V(H2,đktc)=0,6  x 22,4= 13,44(l)

b) nAlCl3= nAl=0,4(mol)

=>mAlCl3=133,5 x 0,4= 53,4(g)

c) nCuO=0,2(mol)

PTHH: CuO + H2 -to-> Cu + H2O

Ta có: 0,2/1 < 0,6/1

=> H2 dư, CuO hết, tính theo nCuO

=> nH2(p.ứ)=nCu=nCuO=0,2(mol)

=>nH2(dư)=0,6 - 0,2=0,4(mol)

=> mH2(dư)=0,4. 2=0,8(g)

mCu=0,2.64=12,4(g)