Trích mỗi chất một ít ra ống nghiệm làm thuốc thử 

Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử : 

- Hóa đỏ : H₂SO₄,HCl (1) 

- Hóa xanh : Ba(OH)₂, NaOH (2) 

- Không HT : NaCl 

Cho các chất ở (2) lần lượt vào các chất ở (1) : 

- Kết tủa trắng : Chất ở (1) là : H₂SO₄ , chất ở (2) là : Ba(OH)₂

- Chất còn lại ở (1) là : HCl , ở (2) là : NaOH

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ => BaSO₄ + 2H₂O

Lấy mỗi chất ra một ít và làm thí nghiệm sau:

- Nhúng quỳ tím vào các mẫu thử:

+ quỳ chuyển đỏ: `HCl`, `H_2SO_4` (I)

+ quỳ chuyển xanh: `NaOH`, \(Ba\left(OH\right)_2\) (II)

+ quỳ không chuyển màu: \(NaCl,Na_2SO_4\) (III)

- Đem các chất ở nhóm (II) tác dụng với các chất ở nhóm (I):

+ có hiện tượng kết tủa trắng: bazo ở nhóm (II) đem tác dụng là \(Ba\left(OH\right)_2\), axit ở nhóm (I) là \(H_2SO_4\)

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

+ không hiện tượng gì: bazo đem tác dụng ở nhóm (II) là NaOH và axit ở nhóm (I) là HCl.

- Đem bazo \(Ba\left(OH\right)_2\) vừa nhận biết được tác dụng với 2 muối ở nhóm (III):

+ có hiện tượng kết tủa trắng: `Na_2SO_4`

\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

+ không hiện tượng gì: NaCl

Quỳ tím: Hóa đỏ là H2SO4,HCl. Hóa xanh là NaOH,Ba(OH)2. Ko đổi máu là NaCl, Na2SO4

Cho BaCl2 vào NaCl,Na2SO4

Nếu có kết tủa thì đó là Na2SO4. Ko có hiện tượng thì là NaCl

Cho H2SO4 vào trong NaOH và Ba(OH)2.

Nếu có kết tủa thì đó là Ba(OH)2, ko thì là NaOH

Cho Ba(OH)2 vào h2SO4 và HCl.

Nếu có kết tủa thì đó là H2SO4, ko thì là HCl

Trích mẫu thử

\(BaCl_2+H_2SO_4\xrightarrow[]{}\downarrow BaSO_4+2HCl\\ AgNO_3+HCl\xrightarrow[]{}\downarrow AgCl+HNO_3\\ AgNO_3+NaCl\xrightarrow[]{}\downarrow AgCl+NaNO_3\\ H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{}\downarrow BaSO_4+2H_2O\\ BaCl_2+Na_2SO_3\xrightarrow[]{}2NaCl+\downarrow BaSO_4\)

Dán nhãn

- Cho các dd tác dụng quỳ tím

+ QT chuyển đỏ: HCl, HNO₃ (1)

+ QT chuyển xanh: Ba(OH)₂, NaOH (2)

- Cho dd ở (1) tác dụng với dd AgNO₃

+ Kết tủa trắng: HCl

\(AgNO_3+HCl\rightarrow AgCl\downarrow+HNO_3\)

+ Không hiện tượng: HNO₃

- Cho dd ở (2) tác dụng với dd H₂SO₄

+ Kết tủa trắng: Ba(OH)₂

\(Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

+ Không hiện tượng: NaOH

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

a) 

- Dùng quỳ tím

+) Hóa xanh: NaOH

+) Không đổi màu: NaNO₃ và Na₂SO₄

- Đổ dd BaCl₂ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: Na₂SO₄

PTHH: \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaNO₃

b) 

- Dùng quỳ tím

+) Hóa xanh: NaOH

+) Hóa đỏ: HCl 

+) Không đổi màu: NaCl và NaNO₃

- Đổ dd AgNO₃ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: NaCl

PTHH: \(AgNO_3+NaCl\rightarrow NaNO_3+AgCl\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaNO₃

c)

- Dùng quỳ tím

+) Hóa xanh: Ba(OH)₂ và NaOH

+) Không đổi màu: Na₂SO₄

- Đổ dd K₂SO₄ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: Ba(OH)₂

PTHH: \(K_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2KOH+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: NaOH

d) 

- Dùng quỳ tím

+) Hóa xanh: NaOH

+) Không đổi màu: NaCl

+) Hóa đỏ: HCl và H₂SO₄

- Đổ dd BaCl₂ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: H₂SO₄

PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: HCl

- Lấy mỗi chất một ít làm mẫu thử và đánh STT.

- Nhúng quỳ tím vao các mẫu thử.

+ Mẫu làm quỳ hóa đỏ: HCl, H2SO4

+ Mẫu làm quỳ hóa xanh: Ba(OH)2, NaOH

+ Mẫu không làm quỳ đổi màu: NaCl, BaCl2

- Lấy một trong 2 axit cho tác dụng với muối:

TH1: Trong các mẫu muối không phản ứng => Axit đã dùng là HCl => Axit còn lại là H2SO4.

Cho axit H2SO4 tác dụng với muối.

+ Mẫu không phản ứng: NaCl

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: BaCl2

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

Cho axit H2SO4 tác dụng với các bazo.

+ Mẫu phản ứng nhưng không có hiện tượng đặc trưng: NaOH

+ Mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng: Ba(OH)2

\(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

\(H_2SO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2H_2O\)

TH2: Trong các mẫu muối có một mẫu phản ứng, tạo kết tủa trắng => Mẫu muối đó là BaCl2 => Mẫu muối còn lại là NaCl, mẫu axit đã dùng là H2SO4 => Mẫu axit còn lại là HCl. (Phương trình tương tự bên trên)

Tương tự cho axit H2SO4 tác dụng với bazo như trên để nhận biết 2 bazo còn lại.

a)

- Cho 3 chất tác dụng với dung dịch NaOH

+ Sủi bọt khí, chất rắn tan vào dd: Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

+ Không ht: Mg;Cu (1)

- Cho 2 chất ở (1) tác dụng với dd HCl:

+ Sủi bọt khí, chất rắn tao vào dd: Mg

Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

+ Không hiện tượng: Cu

b)

- Cho 3 chất tác dụng với dung dịch NaOH

+ Sủi bọt khí, chất rắn tan vào dd: Al

2Al + 2NaOH + 2H₂O --> 2NaAlO₂ + 3H₂

+ Không ht: Fe;Ag (1)

- Cho 2 chất ở (1) tác dụng với dd HCl:

+ Sủi bọt khí, chất rắn tao vào dd: Fe

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

+ Không hiện tượng: Ag

c)

- Cho các dung dịch tác dụng với dd NaOH:

+ Kết tủa xanh: CuSO₄

CuSO₄ + 3NaOH --> Cu(OH)₂\(\downarrow\) + Na₂SO₄

+ Kết tủa đen: AgNO₃

2AgNO₃ + 2NaOH --> Ag₂O\(\downarrow\) + 2NaNO₃ + H₂O

+ Không hiện tượng: HCl,NaCl, NaOH (1)

HCl + NaOH --> NaCl + H₂O

- Cho các dd (1) tác dụng với quỳ tím:

+ QT chuyển đỏ: HCl

+ QT chuyển xanh: NaOH

+ QT không chuyển màu: NaCl

d) 

- Cho quỳ tím tác dụng với các dd:

+ QT chuyển đỏ: H₂SO₄

+ QT chuyển xanh: NaOH

+ QT không chuyển màu: KCl; Na₂SO₄ (1)

- Cho các dd (1) tác dụng với Ba(OH)₂:

+ Kết tủa trắng: Na₂SO₄

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ --> 2NaOH + BaSO₄\(\downarrow\)

+ Không hiện tượng: KCl

\(a,\) Trích mẫu thử, cho các mẫu thử vào dd \(NaOH\):

- Chất rắn tan, sủi bọt khí ko màu: \(Al\)

\(Al+NaOH+H_2O\to NaAlO_2+\dfrac{3}{2}H_2\uparrow\)

- Ko hiện tượng: \(Cu,Mg(I)\)

Cho \((I)\) vào dd \(HCl\):

- Tan, sủi bọt khí không màu: \(Mg\)

\(Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2\)

 - Ko hiện tượng: \(Cu\)

\(b,\) Tương tự a, dùng dd \(NaOH\) để nhận biết \(Al\) và dd \(HCl\) để nhận biết \(Fe\) (\(Ag\) ko phản ứng với dd \(HCl\))

- Trích một ít các dd làm mẫu thử

- Cho các dd tác dụng với quỳ tím:

+ QT chuyển đỏ: HCl

+ QT chuyển xanh: NaOH, Ba(OH)₂ (1)

+ QT không chuyển màu: NaCl

- Cho 2 dd ở (1) tác dụng với dd Na₂SO₄

- Không hiện tượng: NaOH

+ Kết tủa trắng: Ba(OH)₂

\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaOH\)

Ko bt lm:)