\(a,3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\) (phản ứng hoá hợp)

\(b,2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\) (phản ứng phân huỷ)\

\(c,Zn+CuCl_2\rightarrow ZnCl_2+Cu\downarrow\) (phản ứng thế)

a: \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

b: \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

c: \(Zn+CuCl_2\rightarrow ZnCl_2+Cu\)

a. 

b. 

c. 

Phản ứng phân hủy : a ; d ; e ; g

Phản ứng hóa hợp : b ; c ; f ; h

\(a) 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ b) 3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^o} Fe_3O_4\\ c) 4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\\ d) 2HgO \xrightarrow{t^o} 2Hg + O_2\\ e) 2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\\ f) 2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO\\ g) 2Fe(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Fe_2O_3 + 3H_2O\\ h) 2N_2 + 5O_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2N_2O_5\)

\(a.2KMnO_4\underrightarrow{^{t^0}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(PH\right)\)

\(b.3Fe+2O_2\underrightarrow{^{t^0}}Fe_3O_4\left(HH\right)\)

\(c.4P+5O_2\underrightarrow{^{t^0}}2P_2O_5\left(HH\right)\)

\(d.2HgO\underrightarrow{^{t^0}}2Hg+O_2\left(PH\right)\)

\(e.2KClO_3\underrightarrow{^{t^0}}2KCl+3O_2\left(PH\right)\)

\(f.2Mg+O_2\underrightarrow{^{t^0}}2MgO\left(HH\right)\)

\(g.2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{^{t^0}}Fe_2O_3+3H_2O\left(PH\right)\)

\(h.N_2+\dfrac{5}{2}O_2\underrightarrow{^{t^0}}N_2O_5\left(HH\right)\)

Phản ứng a) 2Mg + O2 → 2MgO. Phản ứng oxi hóa khử ( phản ứng hóa hợp).

Phản ứng b) là phản ứng oxi- hóa khử (phản ứng phân hủy).

Phản ứng c) là phản ứng thế.

\(a,S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\) ( hóa hợp )

\(b,2Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) ( hóa hợp )

\(c,2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\) ( phân hủy )

\(d,2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\) ( phân hủy )

a) \(S+O_2\xrightarrow[]{t^0}SO_2\left(phản.ứng.hoá.hợp\right)\)

b)\(4Al+3O_2\xrightarrow[t^0]{}2Al_2O_3\left(phản.ứng.hoá.hợp\right)\)

c) \(2KMnO_4\xrightarrow[t^0]{}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(phản.ứng.phân.huỷ\right)\)

d)\(2KClO_3\xrightarrow[t^0]{}2KCl+3O_2\left(phản.ứng.phân.huỷ\right)\)

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào . 

 a,   2KNO₃   -t^o-->  2KNO₂   +    O₂    ( Phản ứng phân hủy )            

 b,  2Al  +  3Cl₂   ---> 2AlCl₃ ( Phản ứng hóa hợp )

 c,   Zn  +  2HCl    --->    ZnCl₂  +  H₂ ( Phản ứng thế )

 d,  2KClO₃   -t^o-->  2KCl   +  3O₂     ( Phản ứng phân hủy )

 e,    2Fe  +    3Cl₂      --->  2FeCl₃  ( Phản ứng hóa hợp ) 

 f,   2Fe(OH)₃  --t^o->  Fe₂O₃  + 3H₂O      ( Phản ứng phân hủy )         

 g,    C  + 2MgO    --->    2Mg  +  CO₂ ( Phản ứng thế )

\(2KClO_3-^{t^o}>2KCl+3O_2\) phản ứng phân hủy

\(3Fe+2O_2-^{t^o}>Fe_3O_4\) phản ứng hóa hợp

\(2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\) phản ứng thế

\(1.2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\) => Ph/ứng phân hủy.

\(2.3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\) => Ph/ứng hóa hợp

\(3.2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\) => Ph/ứng thế.

`2KMnO_4 -> KMnO_2 + MnO_2 + O_2 \uparrow`

`=>` Phản ứng phân hủy.

`4Na + O_2 -> 2Na_2O`

`=>` Phản ứng hóa hợp.

`3Fe + 2O_2 -> Fe_3O_4`.

`=>` Phản ứng hóa hợp.

`2Al(OH)_3 -> Al_2O_3 + 3H_2O`

`=>` Phản ứng phân hủy.

  a. 3Fe   +  2 O₂   -to>Fe3O4            : hóa hợp                

   b) .2Al+ 3 Cl₂     ->to  2 AlCl_{3 : hóa hợp}

 c/  Na₂CO₃   +  CO₂  +  H₂O      ^to     ->2NaHCO3        hóa hợp

d/ Fe_xO_y   + (y-x) CO  --> ^to  xFeO + (y-x) CO₂     : trao đổi

e/ 4Fe(OH)₂  + 3  O₂ -to>  2Fe₂O₃ + 3H₂O      : trao đổi

g)2 KMnO₄ + 16 HCl-->     2   MnCl₂ + 2KCl +5 Cl₂+8H₂O    : oxi - hóa khử

3Fe + 2O2 -> (t°) Fe3O4 (p/ư hoá hợp)

2Al + 3Cl2 -> (t°) 2AlCl3 (p/ư hoá hợp)

Na2CO3 + H2O + CO2 -> (t°) 2NaHCO3 (p/ư hoá hợp)

FexOy + yCO -> (t°) xFe + yCO2 (p/ư oxi hoá - khử)

4Fe(OH)2 + O2 -> (t°) 2Fe2O3 + 4H2O (p/ư oxi hoá)

e lỗi xem lại