a)

$2Fe + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2FeCl_3$

b)

$n_{Fe} = \dfrac{28}{56} = 0,5(mol)$

$n_{Cl_2} = \dfrac{2,479}{24,79} = 0,1(mol)$

Ta thấy : 

$n_{Fe} :2>n_{Cl_2}:3$ nên $Fe$ dư

$n_{FeCl_3} = \dfrac{2}{3}n_{Cl_2} = \dfrac{0,2}{3}(mol)$
$\Rightarrow m_{FeCl_3} = \dfrac{0,2}{3}.162,5 = 10,83(gam)$

nhân tiện giải thích rõ giúp mình v trong công thức tính nồng độ mol với ạ, lấy bài trên làm ví dụ luôn nhé! mình không hiểu v ở đây là 200 ml dung dịch hay là tổng thể tích khi cho sắt vào dung dịch kia ấy :_)

mình ghi trong vở là thể tích dung dịch trước phản ứng và sau phản ứng không thay đổi nhưng như trên thì mình không hiểu dung dịch ở đây là tổng thể tích khi đổ sắt vào axit hay chỉ riêng axit. sau phản ứng có hidro bay lên thì mình không biết thể tích nó có bằng nhau hay không 

\(a,200ml=0,2l\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right),n_{H_2SO_4}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,4}{1}\Rightarrow Fedư\\ n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,04mol\\ m_{FeSO_4}=0,04.416=16,64\left(g\right)\\ b,C_{MFeSO_4}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2\left(M\right)\)

\(1.a)QToxh:S^{+4}\rightarrow S^{+6}+2e|\times3\\ QTkhử:N^{+5}+3e\rightarrow N^{+2}|\times2\\ 3SO_2+2HNO_3+2H_2O\rightarrow2NO+3H_2SO_4\\ b)QToxh:\overset{0}{Fe}\rightarrow Fe^{3+}+3e|\times1\\ QTkhử:N^{+5}+1e\rightarrow N^{+4}|\times3\\ Fe+6HNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_3+3NO_2+3H_2O\)

PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)=n_{H_2}=n_{FeSO_4}\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{H_2}=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\\m_{FeSO_4}=0,5\cdot152=76\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
b) Theo PTHH : $n_{FeCl_2} = n_{Fe} = \dfrac{11,2}{56} = 0,2(mol)$
$m_{FeCl_2} = 0,2.127 = 25,4(gam)$

c) $n_{H_2} = n_{Fe} = 0,2(mol)$
$V_{H_2} = 0,2.24,79 = 4,958(lít)$

d) $RO + H_2 \xrightarrow{t^o} R + H_2O$

Theo PTHH : $n_{RO} = n_{H_2} = 0,2(mol)$
$\Rightarrow M_{RO} = R + 16 = \dfrac{16}{0,2} = 80$
$\Rightarrow R = 64(Cu)$

CTHH oxit : $CuO$
$n_{Cu} = n_{H_2} = 0,2(mol) \Rightarrow m_{Cu} = 0,2.64 = 12,8(gam)$

\(m_{Zn}=60,5-28=32,5g\\ n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\\ n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\\ pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) 
           0,5                    0,5               0,5 
          \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\) 
            0,5                     0,5        0,5 
\(V_{H_2}=\left(0,5+0,5\right).22,4=22,4\left(L\right)\\ m_{Mu\text{ối}}=\left(0,5.136\right)+\left(0,5.127\right)=131,5g\)

nH2= 0,07 mol

giải hệ: 27a+24b=1,41

            3/2a+b=0,07

=> a= 0,03 ; b=0,025

a) Gọi n_Al=a, n_Mg=b trong 1,41g hh

=> 27a + 24b = 1,41 (l)

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

a                      \(\rightarrow\)                       1,5a    (mol)

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\)  MgSO₄ + H₂

b                     \(\rightarrow\)                   b              (mol)

=> n_H2 = 1,5a + b=\(\frac{1,568}{22,4}\) = 0,07  (mol)  (ll)

Từ (l) (ll) => a = 0,03 ; b = 0,025

%^mAl= \(\frac{0,03.27}{1,41}\) . 100%= 57,45%

%^mMg= 42,55%

b) Cho hỗn hợp td với dd NaOH dư, lọc chất rắn sau pư làm khô đc Mg

2Al + 2NaOH + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaAlO₂ + 3H₂

@Pham Van Tien thầy ơi giúp em ạ ... 

Bài 4: 

4Na + O₂ → 2Na₂O

nNa = \(\dfrac{4,6}{23}\)= 0,2 mol , nO₂  = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 mol

\(\dfrac{nNa}{4}\)<\(\dfrac{nO_2}{1}\)=> Sau phản ứng oxi dư , nO₂ phản ứng = \(\dfrac{nNa}{4}\)= 0,05 mol

=> nO₂ dư = 0,1 - 0,05 = 0,05 mol <=> mO₂ dư = 0,05.32= 1,6 gam

a) nNa₂O = 1/2 nNa = 0,1 mol 

=> mNa₂O = 0,1. 62 = 6,2 gam

Bài 1:

Zn + 2HCl  → ZnCl₂  + H₂

a) nZn = \(\dfrac{6,5}{65}\)= 0,1 mol , nHCl = \(\dfrac{3,65}{36,5}\)= 0,1 mol

Ta có \(\dfrac{nZn}{1}\)> \(\dfrac{nHCl}{2}\)=> Zn dư , HCl phản ứng hết

nZnCl₂ = \(\dfrac{nHCl}{2}\)= 0,5 mol => mZnCl₂ = 0,5. 136 = 68 gam

b) nH₂ = \(\dfrac{nHCl}{2}\) = 0,5 mol => V H₂ = 0,5.22,4 = 11,2 lít

Bài 2:

Fe + CuSO₄ → FeSO₄  + Cu 

nFe = \(\dfrac{11,2}{56}\)= 0,2 mol , nCuSO₄ = \(\dfrac{40}{160}\)= 0,25 mol 

Ta thấy nFe < nCuSO₄ => Fe phản ứng hết , CuSO₄ dư

nCu = nFe = 0,2 mol <=> mCu = 0,2.64 = 12,8 gam

Bài 3:

  2H₂ + O₂  → 2H₂O

nH₂ = \(\dfrac{2,24}{22,4}\)= 0,1 mol , nO₂ = \(\dfrac{4,48}{22,4}\)= 0,2 mol 

\(\dfrac{nH_2}{2}\)< \(\dfrac{nO_2}{1}\) => sau phản ứng oxi dư , nO₂ phản ứng = \(\dfrac{nH_2}{2}\)= 0,05 mol

nO₂ dư = nO₂ ban đầu - nO₂ phản ứng = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol

=>V O₂ dư = 0,15.22,4 = 3,36 lít

a)

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{2,8}{56} = 0,05(mol)$
$V_{H_2} = 0,05.22,4 = 1,12(lít)$
b)

$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$n_{CuO} = n_{Cu} = n_{H_2} = 0,05(mol)$
$m_{CuO} = 0,05.80 = 4(gam)$
$m_{Cu} = 0,05.64 = 3,2(gam)$

\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.05\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(0.05..............................0.05\)

\(V_{H_2}=0.05\cdot22.4=1.12\left(l\right)\)

\(CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

\(n_{CuO}=n_{Cu}=n_{H_2}=0.05\left(mol\right)\)

\(m_{CuO}=0.05\cdot80=4\left(g\right)\)

\(m_{Cu}=0.05\cdot64=3.2\left(g\right)\)

a) nFe= 0,05)mol)

PTHH:: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

0,05________________________0,05(mol)

=>V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

=>V=1,12(l)

b) H2 + CuO -to-> Cu + H2O

0,05____0,05___0,05(mol)

mCuO=0,05.80=4(g)

m(rắn)=mCu=0,05.64=3,2(g)