Question

cho 1,41 g hh 2 kim loại Al và Mg tác dụng với H2SO4 loãng dư , phản ứng xong người ta thu đc 1568ml khí (đktc)

a) tính % về khối lượng và sô mol của mỗi kim loại có trong hh đầu

b) Bằng pp hóa học hãy tách riêng kim loại Mg ra khỏi hh viết PTPU đã dùng

# Bài này câu a giải hệ sao không ra ạ ? Ai giải giúp nhé . Nó cứ ra số âm

Hay là đề bị sai ?

Helpp 

Answer 1

nH2= 0,07 mol

giải hệ: 27a+24b=1,41

            3/2a+b=0,07

=> a= 0,03 ; b=0,025

Answer 2

a) Gọi n_Al=a, n_Mg=b trong 1,41g hh

=> 27a + 24b = 1,41 (l)

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

a                      \(\rightarrow\)                       1,5a    (mol)

Mg + H₂SO₄ \(\rightarrow\)  MgSO₄ + H₂

b                     \(\rightarrow\)                   b              (mol)

=> n_H2 = 1,5a + b=\(\frac{1,568}{22,4}\) = 0,07  (mol)  (ll)

Từ (l) (ll) => a = 0,03 ; b = 0,025

%^mAl= \(\frac{0,03.27}{1,41}\) . 100%= 57,45%

%^mMg= 42,55%

b) Cho hỗn hợp td với dd NaOH dư, lọc chất rắn sau pư làm khô đc Mg

2Al + 2NaOH + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaAlO₂ + 3H₂

Answer 3

@Pham Van Tien thầy ơi giúp em ạ ...