\(n_{Fe}=\dfrac{28}{56}=0,5\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2|\)

            1          2            1           1

           0,5        1                        0,5

b) \(n_{HCl}=\dfrac{0,5.2}{1}=1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{HCl}=1.36,5=36,5\left(g\right)\)

c) \(n_{H2}=\dfrac{1.1}{2}=0,5\left(mol\right)\)

\(V_{H2\left(dktc\right)}=0,5.22,4=11,2\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{Fe}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,8\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,8}{0,2}=4\left(M\right)\)

a) Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

b) \(n_{Mg}=\dfrac{4,8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            0,2-->0,4----->0,2---->0,2

=> V_H2 = 0,2.22,4 = 4,48 (l)

c) m_HCl = 0,4.36,5 = 14,6 (g)

d) 

C1: m_MgCl2 = 0,2.95 = 19 (g)

C2:

Theo ĐLBTKL: m_Mg + m_HCl = m_MgCl2 + m_H2

=> m_MgCl2 = 4,8 + 14,6 - 0,2.2 = 19 (g)

ai mà bt được

a: \(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b: Đặt \(a=n_{Zn};b=n_{Fe}\)

Theo đề, ta có hệ phương trình:

\(\left\{{}\begin{matrix}65a+56b=37.2\\a+b=0.6\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0.4\\b=0.2\end{matrix}\right.\)

\(m_{Zn}=0.4\cdot65=25\left(g\right)\)

\(m_{Fe}=0.5\cdot56=11.2\left(g\right)\)

Đề sai:

Sửa lại:

Cho 2,7 gam aluminium tác dụng với acid sunfuric acid a a.Viết PTHH b.Tính khối lượng muối tạo thành c.Nếu dùng thể tích khí hydrogen sinh ra để khử 23,2 gam Fe₃O₄ tính khối lượng kim loại thu được

a, \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

b, \(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,05.342=17,1\left(g\right)\)

c, Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,15\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{23,2}{232}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe_3O_4+4H_2\underrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,15}{4}\), ta được Fe₃O₄ dư.

Theo PT: \(n_{Fe}=\dfrac{3}{4}n_{H_2}=0,1125\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,1125.56=6,3\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.1......................0.1....0.1\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.1}{0.2}=0.5\left(M\right)\)

\(V_{H_2}=0.1\cdot22.4=2.24\left(l\right)\)

a)PTHH:  2Al + 6HCl---> 2AlCl3 +3H2

                0,4                    0,4       0,6

n_Al=\(\dfrac{10,8}{27}\) =0,4(mol)       

b)V_H2=0,6.22,4=13,44 (l)

câu c) mik chx bt lm