Ở 90^oC: 

Cứ 100 g nước thì hoà tan được 50 g A

=> 150 g ddbh A thì có 50 g A

=> 675 g ddbh A thì có 225 g A

Ở 20^oC:

Cứ 100 g nước thì hoà tan được 36 g A

=> Cứ 136 g ddbh A thì có 36 g A

=> 612 g ddbh A thì có 162 g A

=> m_{A (khan)} = 225 - 162 = 63 (g)

\(m_{Na_2CO_3\left(20^oC\right)}=243.\dfrac{21,5}{100+21,5}=43\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=243-43=200\left(g\right)\)

Cứ 100g nước ở 90^oC hoà tan được 43,9g Na₂CO₃

=>  200g nước _________________ 87,8g Na₂CO₃

\(\Rightarrow m_{Na_2CO_3\left(thêm.vào\right)}=87,8-43=44,8\left(g\right)\)

Gọi \(m_{Na_2CO_3}=a\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{H_2O}=243-a\left(g\right)\\ \rightarrow S_{Na_2CO_3\left(20^oC\right)}=\dfrac{a}{243-a},100=21,5\\ \rightarrow a=2,322\left(g\right)\)

\(\rightarrow m_{H_2O}=243-2,322=240,678\left(g\right)\)

Gọi \(m_{Na_2CO_3\left(thêm\right)}=b\left(g\right)\)

\(\rightarrow S_{Na_2CO_3\left(90^oC\right)}=\dfrac{2,322+b}{243+b}.100=43,9\\ \rightarrow b=186\left(g\right)\)

Ở $20^oC$ : 

21,5 gam $Na_2CO_3$ hòa tan tối đa 100 gam nước tạo thành 121,5 gam dung dịch bão hòa

Suy ra : 

x gam $Na_2CO_3$ hòa tan tối đa y gam nước tạo thành 243 gam dung dịch bão hòa

Suy ra : x = 43 ; y = 200 gam

Ở $90^oC$ : 

$43,9$ gam $Na_2CO_3$ hòa tan tối đa 100 gam nước

Suy ra : 

x gam $Na_2CO_3$ hòa tan tối đa 200 gam nước

Suy ra :  x = 87,8(gam)

Suy ra : $m_{Na_2CO_3\ thêm\ vào} = 87,8 - 43 = 44,8(gam)$

Gọi khối lượng NaCl trong 1900 gam dd NaCl bão hòa ở 90^oC là a (gam)

Có: \(S_{NaCl\left(90^oC\right)}=\dfrac{a}{1900-a}.100=50\)

=> a = \(\dfrac{1900}{3}\left(g\right)\)

=> \(m_{H_2O}=1900-\dfrac{1900}{3}=\dfrac{3800}{3}\left(g\right)\)

Gọi khối lượng NaCl trong dd NaCl bão hòa ở 0^oC là b (gam)

Có: \(S_{NaCl\left(0^oC\right)}=\dfrac{b}{\dfrac{3800}{3}}.100=35\)

=> \(b=\dfrac{1330}{3}\left(g\right)\)

=> m_{NaCl (tách ra)} = \(\dfrac{1900}{3}-\dfrac{1330}{3}=190\left(g\right)\)

\(m_{NaCl\left(tách\right)}=m_{NaCl\left(dd.bão.hoà.90^oC\right)}-m_{NaCl\left(dd.bão.hoà.0^oC\right)}\\ =\dfrac{1900}{100}.50-\dfrac{1900}{100}.35=285\left(g\right)\)

Em xem có gì không hiểu thì hỏi lại nha!

Bạn qua link này nha :

https://hoidap247.com/cau-hoi/1016885

Cái này nó dài dòng lắm mình ko thể nói đc............................................................................................

Ở 90⁰C:   S=50g

150g dd A có: 50g A và 100g H₂O

1200g dd A có:  ?g A  và  ?g H₂O

=>m_A= (1200x50):150= 400g

m_H20= 1200-400= 800g

 Ở 10^oC:  S=15g

115g dd A có: 15g A và 100g H₂O

                             ?g A        800g H₂O

=>m_A= (800x15):100=120g

Vậy m_{kết tinh}= 400-120=280g

Ở 90oC cứ 100 + 50 = 150g dd có chứa 50g chất A

Vậy 600g dd có 50 . 600 / 150 = 200g chất A

Và 600 – 200 = 400g H2O

Ở 10oC cứ 100 g H2O hòa tan được 15 gam chất A

=> 400g H2O hòa tan được 15 . 400 / 100 = 60 gam chất A

Vậy lượng chất A kết tinh = 200 – 60 = 140g

Theo đề: S_{KCl(80 độ)} = 51,3 gam, ta có:

Cứ 151,3 gam dung dịch bão hòa KCl có 51,3 gam KCl và 100 gam H2O

Vậy 756,5 gam__________________________________  x    ________

=> x =  756,5 x 100 / 151,3 = 500 gam( không đổi)

Ở 20^oC: S_KCl(80^oC) = 34,2 gam , ta có:

   Cứ 100 gam H2O hòa tan tối ta 34,2 gam KCl

 Vậy 500 __________________   y     ________

=> y = 500 x 34,2 : 100 = 171 gam

=> m_{KCl(kết tinh)} = 256,6 -171 = 85,5 gam

Làm thế này đúng không ạ? =))

Ở 20 độ

Trong 134,2 g dung dịch KCl có 34,2 g KCl

---------756,5--------------------------x-------------

x=(756,5x34,2):134,2=192,79(g)

Ở 80 độ 

Trong 151,3g dung dịch KCl có 51,3 g KCl

---------756,5--------------------------y-------------

y=(756,5x51,3):151,3=256,5 g

m KCl kết tinh= 256,5-192,79=63,71(g)

a + 21,7 = 34,7%.(100 + a) → a = 19,908 (gam)

b) Giả sử n_MgSO4.7H2O: b (mol)

Suy ra: 41,608 – 120b = 21,7%.(119,908 – 246b) → b = 0,235

→ m_MgSO4.7H2O = 57,802