HCl 10%

\(M+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+H_2\uparrow\\ n_{ASO_4}=n_A=n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=a\left(mol\right)\\ 1.m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98a.100}{20}=490a\left(g\right)\\ 2.m_{ddsau}=M_M.a+490a-2a=\left(M_M+488\right).a\left(g\right)\\ C\%_{ddsau}=22,64\%\\ \Leftrightarrow\dfrac{\left(M_M+96\right)a}{\left(M_M+488\right)a}.100\%=22,64\%\\ \Leftrightarrow M_M=18,72\left(loại\right)\)

Khả năng cao sai đề nhưng làm tốt a,b nha

\(n_{CO2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt : \(MCO_3+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+CO_2+H_2O|\)

           1              1                 1            1         1

          0,1           0,1                            0,1       0,1

\(n_{MCO3}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

Có : \(0,1.\left(M=60\right)=8,4\)

               \(\left(M+60\right)=84\)

              \(M=84-60=24\left(dvc\right)\)

          Vậy kim loại M là magie

\(n_{H2SO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{H2SO4}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(m_{ddH2SO4}=\dfrac{9,8.100}{12,25}=80\left(g\right)\)

\(n_{MgSO4}=\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{MgSO4}=0,1.120=12\left(g\right)\)

\(m_{ddspu}=8,4+80=88,4\left(g\right)\)

\(C_{MgSO4}=\dfrac{12.100}{88,4}=13,57\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

Gọi a là \(n_M\)

\(M\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow MSO_4+2H_2O\)

 a ----------->   a --------->  a

\(m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{98a.100\%}{20\%}=490a\left(g\right)\)

\(m_{dd.muối}=m_{M\left(OH\right)_2}+m_{dd.H_2SO_4}=\left(M+34\right)a+490a=Ma+34a+490a=Ma+524a\left(g\right)\)

\(m_{MSO_4}=\left(M+96\right)a\left(g\right)\)

\(C\%_{MSO_4}=\dfrac{\left(M+96\right)a.100\%}{Ma+524a}=23,44\%\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{Ma+96a}{Ma+524a}=0,2344\\ \Leftrightarrow0,2344Ma+122,8256a-Ma-96a=0\\ \Leftrightarrow-0,7656Ma=-26,8256a\\ \Rightarrow M=\dfrac{-26,8256a}{-0,7656a}=35\)

Bạn xem lại đề đúng C% muối chưa, hướng giải như trên đấy

Giả sử R hóa trị II
\(R(OH)_2\xrightarrow{t^o}RO+H_2O\\ 4,9a.........4a(g)\)

Bảo toàn KL ta có: \(m_{H_2O}=0,9a\Rightarrow n_{H_2O}=0,05a(mol)\)

\(\Rightarrow M_{R(OH)_2}=\dfrac{4,9a}{0,05a}=98\\ \Rightarrow M_R=64(g/mol)(Cu)\)

Giả sử R hóa trị III

\(2R(OH)_3\xrightarrow{t^o}R_2O_3+3H_2O\\ 4,9a.........4a.......0,9a(g)\\ \Rightarrow n_{H_2O}=0,05a\Rightarrow n_{R(OH)_3}=\dfrac{1}{30}a(mol)\\ \Rightarrow M_{R(OH)_3}=\dfrac{4,9a}{\dfrac{1}{30}a}=147\\ \Rightarrow M_R=96(g/mol)(loại)\)

Sơ đồ p/ứ: 

\(Cu(OH)_2\xrightarrow{H_2SO_4}CuSO_4+\begin{cases} Fe:x+y\\ Mg:z \end{cases}\rightarrow \begin{cases} Cu:y+z\\ Fe(dư):x\\ FeSO_4:y\\ MgSO_4:z \end{cases}\\\xrightarrow{NaOH}\begin{cases} Fe(OH)_2:y\\ Mg(OH)_2:z \end{cases}\xrightarrow{t^o}\begin{cases} Fe_2O_3:0,5y\\ MgO:z \end{cases}\)

Từ sơ đồ ta có hệ: \(\begin{cases} 56x+56y+24z=16\\ 56x+64y+64z=24,8\\ 80y+40z=16 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} x=0,1(mol)\\ y=0,1(mol)\\ z=0,2(mol) \end{cases}\)

\(\Rightarrow a=\dfrac{(64+17.2)(y+z)}{4,9}=6(g)\\ m_{Fe(A)}=(0,1+0,1).56=11,2(g)\\ m_{Mg}=0,2.24=4,8(g)\\ \Rightarrow \begin{cases} \%_{Fe}=\dfrac{11,2}{16}.100\%=70\%\\ \%_{Mg}=100\%-70\%=30\% \end{cases}\)

Gọi kim loại đó là R và số mol R là a
Ta có số mol Hcl là 2a, số mol RCl2 là a, số mol H2 là a
Tính khối lượng dung dịch HCl theo a được 500a (gam)
Theo định luật bảo toàn klg ta có khối lượng dung dịch sau p.ứng là 
m = 500a+ Ra- 2a
Nồng độ muối là ( R+71)*a:m* 100%= 24,15%

Từ đây giải được R= 65 (Kẽm)

Gọi kim loại hoá trị II là A

PTHH:  A + 2HCl-----> ACl2 + H2

Ta có : mddHCl=\(\frac{36,5\cdot2\cdot100}{14,6}=500g\)

mdd muối=mA+mddHCl-mH2=M_{A +} 500-2=M_A+498g

C% ddmuoi=\(\frac{M_A+71}{498+M_{ }_A}\cdot100=24,15\)

=> M_A=65

        Vậy kim loại là Zn

Gọi công thức cùa hidroxit kim loại hóa trị II là X(OH)₂

X(OH)₂ +H₂SO₄ => XSO₄ + 2H₂O

Giả sử có 1 mol H₂SO₄

M _H2SO4 = 1.2 + 32 +64 = 98 (g/mol)

=> m _H2SO4 = 98.1 = 98 (g)

=> m _{dd H2SO4} = 98 : 10% = 980 (g)

Theo phương trình , n _XSO4 = n _H2SO4 = 1 (mol)

M _XSO4 = M_X + 32 +4.16 = M_X + 96 (g/mol)

=> m _XSO4 = (M_X + 96).1 = M_X + 96 (g)

Theo phương trình , n _X(OH)2 = n _H2SO4 = 1 (mol)

M _X(OH)2 = M_X + (16 +1).2 = M_X + 34 (mol)

=> m _X(OH)2 = (M_X + 34).1 = M_X +34 (mol)

Có m _{dd sau phản ứng} = m _X(OH)2 + m _{dd H2SO4} = M_X + 980 (g)

Lại có C% = m _XSO4 / m _{dd sau phản ứng} . 100%

=> m _XSO4 / m _{dd sau phản ứng} . 100% = 11,56% ( C% = 11,56%)

=> m _XSO4 / m _{dd sau phản ứng} = 0,1156

=> M_X + 96 / M_X + 980 = 0,1156

=> M_X + 96 = 0,1156 . (M_X + 980)

=> M_X + 96 = 0,1156 . M_X + 0,1156 .980

=> M_X + 96 = 0,1156. M_X + 113,288

=> 0,8844 . M_X = 17,288

=> M_X ≃ 20 (g/mol)

=> X là Ca

=> Hidroxit kim loại hóa trị II cần tìm là Ca(OH)₂