Câu 14 : 

Trích mẫu thử : 

Cho quỳ tím vào từng mẫu thử : 

+ Hóa đỏ : HCl , H₂SO₄

+ Không đổi màu : NaNO₃

Cho dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử làm quỳ tím hóa đỏ : 

+ Chất nào xuất hiện kết tủa trắng không tan trong axit : H₂SO₄

Pt : \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

Không hiện tượng : HCl

 Chúc bạn học tốt

- Dùng quỳ tím cho vào từng mẫu:

+ Chuyển xanh : KOH 

+ Không hiện tượng : K2SO4, NaCl 

- Cho BaCl2 vào 2 dd còn lại :

+ Kết tủa : K2SO4

+ Không hiện tượng : NaCl 

\(K_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2KCl+BaSO_4\)

\(NaCl+BaCl\rightarrow\)

- Dùng quỳ tím nhận biết được HCl,  H 2 SO 4  (nhóm I) và NaCl,  Na 2 SO 4  (nhóm II).

- Phân biệt hai axit trong nhóm I bằng muối bari như BaCl 2 ,   Ba NO 3 2  hoặc bằng  Ba OH 2

- Phân biệt hai muối trong nhóm II cũng dùng hợp chất của bari như đã nói ở trên.

- Dùng quỳ tím

+) Không đổi màu: NaCl

+) Hóa đỏ: HCl và H₂SO₄

- Đổ dd BaCl₂ vào 2 dd còn lại

+) Xuất hiện kết tủa: H₂SO₄

PTHH: \(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow2HCl+BaSO_4\downarrow\)

+) Không hiện tượng: HCl

Có nhiều cách nhận biết, sau đây là một thí dụ.

- Dùng quỳ tím nhận biết được dung dịch NaOH (quỳ tím chuyển sang xanh), dung dịch  Na 2 SO 4  (không đổi màu quỳ tím) và nhóm 2 axit (quỳ tím chuyển sang đỏ).

- Dùng hợp chất của bari, như BaCl 2  hoặc  Ba NO 3 2  hoặc  Ba OH 2  để phân biệt HCl với  H 2 SO 4  nhờ có phản ứng tạo kết tủa trắng.

BaCl 2  +  H 2 SO 4  →  BaSO 4 ↓ + 2HCl

Mik mới thi hóa nay xong.

-Trích các chất ra từng mẫu thử có đánh dấu tương ứng.

-Nhúng quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử:

+Mẫu thử nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh thì đó là: KOH

+Mẫu thử nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ thì đó là: H₂SO₄

+Các Mẫu thử nào ko làm cho quỳ tím chuyển màu thì đó là: NaCl và K₂SO₄.

-Cho dung dịch BaCl₂ vào Các mẫu thử nào ko làm cho quỳ tím chuyển màu :

+ Phản ứng nào xuất hiện kết tủa trắng là BaSO₄ thì suy ra chất ban đầu là K₂SO₄

+ Còn không có hiện tượng thì đó là: NaCl.

Mai ko 10đ mới bảo 

Tích hộ

a)

$S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,V_2O_5} 2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$Na_2SO_4 + BaCl_2 \to BaSO_4 + 2NaCl$
b)

$SO_2 + 2NaOH \to Na_2SO_3 + H_2O$
$Na_2SO_3 + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + SO_2 + H_2O$
$2SO_2 + O_2 \xrightarrow{t^o,xt} 2SO_3$
$SO_3 + H_2O \to H_2SO_4$
$BaCl_2 + H_2SO_4 \to BaSO_4 + 2HCl$
 

c)

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$
$2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{dpdd,cmn} 2NaOH + H_2 + Cl_2$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + 2H_2O$
$Ba(NO_3)_2 + Na_2SO_4 \to BaSO_4 + 2NaNO_3$

d)

$FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$
$FeCl_2 + 2AgNO_3 \to 2AgCl + Fe(NO_3)_2$
$Fe(NO_3)_2 + 2KOH \to Fe(OH)_2 + 2KNO_3$
$Fe(OH)_2 \xrightarrow{t^o} FeO + H_2O$

a) S + O2 -to-> SO2

SO2 + 1/2 O2 -to,xt-> SO3

SO3 + H2O -> H2SO4

H2SO4 + 2  NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2 NaCl

b) SO2 + 2 NaOH -> Na2SO3 + H2O

Na2SO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + SO2 + H2O

SO2 + 1/2 O2 -to,xt-> SO3

SO3+ H2O -> H2SO4

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 +  2 H2O

- Thử với lượng nhỏ mỗi chất.

- Dùng quỳ tím:

+ Hoá đỏ -> dd HCl

+ Không đổi màu -> dd NaCl

+ Hoá xanh -> dd NaOH, dd Ba(OH)₂

- Nhỏ vài giọt dung dịch Na₂SO₄ vào 2 dd chưa nhận biết được, quan sát:

+ Có kt trắng BaSO₄ -> dd Ba(OH)₂

\(Ba\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\rightarrow2NaOH+BaSO_4\downarrow\left(tr\text{ắng}\right)\)

+ Không ht -> dd NaOH

Bài 2 : 

1) Trích mẫu thử

Nhúm quỳ tím vào 2 mẫu thử 

+ Quỳ Hóa đỏ : H₂SO₄

+ Quỳ hóa xanh : NaOH

2) Trích mẫu thử 

 Nhỏ dung dịch BaCl₂ vào 2 mẫu thử 

+ Mẫu thử tạo kết tủa trắng : Na₂SO₄

Pt : \(BaCl_2+Na_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2NaCl\)

 Không hiện tượng : HCl

 Chúc bạn học tốt

a) BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

b) Ta có:

Số mol BaCl2 = n = C * V = 1M * 0.3L = 0.3 mol Số mol H2SO4 = n = C * V = 0.5M * 0.4L = 0.2 mol

Do phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1 giữa BaCl2 và BaSO4, nên số mol BaSO4 tạo thành cũng là 0.3 mol.

Khối lượng mol của BaSO4 (molar mass) là 233.4 g/mol. Vậy khối lượng kết tủa trắng sau phản ứng là: m = n * M = 0.3 mol * 233.4 g/mol = 70.02 g

c) Để tính nồng độ mol chất tan sau phản ứng, ta phải xác định số mol của H2SO4 còn lại sau phản ứng. Vì phản ứng xảy ra theo tỉ lệ 1:1 giữa H2SO4 và BaCl2, nên số mol H2SO4 còn lại sau phản ứng cũng là 0.2 mol.

Thể tích dung dịch không thay đổi, nên nồng độ mol chất tan sau phản ứng cũng không thay đổi. Vậy nồng độ mol của H2SO4 sau phản ứng vẫn là 0.5M.

Bài 1

\(FeS_2+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S+S\\ S+O_2\underrightarrow{t^0}SO_2\\ 2SO_2+O_2\xrightarrow[V_2O_5]{t^0}2SO_3\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)