a)

- Dẫn các khí qua dd Ca(OH)₂ dư:

+ Kết tủa trắng: CO₂

Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

+ Không hiện tượng: C₂H₄, CH₄ (1)

- Dẫn khí ở (1) qua dd Br₂ dư

+ dd nhạt màu: C₂H₄

C₂H₄ + Br₂ --> C₂H₄Br₂

+ không hiện tượng: CH₄

b) 

- Dẫn khí ở (1) qua dd Br₂ dư:

+ dd nhạt màu: C₂H₂, SO₂ (1)

C₂H₂ + 2Br₂ --> C₂H₂Br₄

SO₂ + Br₂ + 2H₂O --> H₂SO₄ + 2HBr

+ không hiện tượng: CO

- Dẫn khí ở (1) qua dd Ca(OH)₂ dư

+ Không hiện tượng: C₂H₂

+ Kết tủa trắng: SO₂

Ca(OH)₂ + SO₂ --> CaSO₃ + H₂O

c) 

- Cho các khí tác dụng với giấy quỳ tím ẩm

+ Ban đầu QT chuyển đỏ, sau đó mất màu: Cl₂

\(Cl_2+H_2O⇌HCl+HClO\)

+ QT chuyển đỏ: CO₂, HCl (1)

\(CO_2+H_2O⇌H_2CO_3\)

+ QT không chuyển màu: CH₄

- Dẫn khí ở (1) qua dd Ca(OH)₂ dư:

+ Kết tủa trắng: CO₂

Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

+ Không hiện tượng: HCl

Ca(OH)₂ + 2HCl --> CaCl₂ + 2H₂O

d)

- Cho các chất lỏng tác dụng với Br₂, xúc tác Fe:

+ dd nhạt màu: C₆H₆

\(C_6H_6+Br_2\underrightarrow{Fe}C_6H_5Br+HBr\)

+ Không hiện tượng: C₂H₅OH, CH₃COOH (1)

- Hòa tan chất lỏng ở (1) vào nước có pha sẵn quỳ tím:

+ dd chuyển màu đỏ: CH₃COOH

+ không hiện tượng: C₂H₅OH

a) \(N_2+O_2\rightarrow2NO\)

\(\begin{matrix}N^0\rightarrow N^{+2}+2e\\O^0+2e\rightarrow O^{-2}\end{matrix}|\begin{matrix}\times1\\\times1\end{matrix}\)

b) \(C_2H_5OH+3O_2\rightarrow2CO_2+3H_2O\)

\(\begin{matrix}C^{-2}\rightarrow C^{+4}+6e\\O^0+2e\rightarrow O^{-2}\end{matrix}|\begin{matrix}\times1\\\times3\end{matrix}\)

c) \(CH_4+2O_2\rightarrow CO_2+2H_2O\)

\(\begin{matrix}C^{-4}\rightarrow C^{+4}+8e\\O^0+2e\rightarrow O^{-2}\end{matrix}|\begin{matrix}\times1\\\times4\end{matrix}\)

d) \(2H_2S+3O_2\rightarrow2H_2O+2SO_2\)

\(\begin{matrix}S^{-2}\rightarrow S^{+4}+6e\\O^0+2e\rightarrow O^{-2}\end{matrix}|\begin{matrix}\times1\\\times3\end{matrix}\)

e) \(4NH_3+3O_2\rightarrow2N_2+6H_2O\)

\(\begin{matrix}N^{-3}\rightarrow N^0+3e\\O^0+2e\rightarrow O^{-2}\end{matrix}|\begin{matrix}\times2\\\times3\end{matrix}\)

a)N2+O2->2NO

b)C2H5OH+3O2->2CO2+3H2O

c)CH4+2O2->CO2+2H2O

d)H2S+3/2O2->H2O+SO2 / 2H2S+3O2->2H2O+2SO2

e)2NH3+3/2O2->N2+3H2O / 4NH3+3O2->2N2+6H2O

CHÚC BN HỌC TỐT :))))

dẫn hỗn hợp khí đó đi vào dung dịch \(Br_2\) 

nếu dung dịch \(Br_2\) mất màu chứng tỏ trong hỗn hợp khí đó có \(SO_2\) 

\(SO_2+Br+2H_2O->2HBr+H_2SO_4\) 

tiếp tục dẫn các khí đi qua nước vôi trong (dư) 

nếu nước vôi bắt đầu đục chứng tỏ trong hỗn hợp khí đó có \(CO_2\) 

\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2->CaCO_3+H_2O\) 

tiếp tục dẫn các khí qua dung dịch \(BaCl_2\) , nếu có kết tủa trắng xuất hiện chứng tỏ trong hỗn hợp khí có \(SO_3\) 

\(SO_3+H_2O+BaCl_2->BaSO_4+2HCl\) 

tiếp tục dẫn các khí đi qua CuO nung nóng , nếu CuO đổi màu ( đen -> đỏ),  đưa que đóm đang cháy vào miệng bình ta thấy que đóm vụt tắt . chứng tỏ  trong hỗn hợp khí có CO

\(CuO+CO->Cu+CO_2\)

Bài này của lớp 9 cấp tỉnh mà bạn sao bạn lại đưa vào lớp 8

* Cho que đóm có than hồng lần lượt thử vào các khí đã cho. Khí nào làm que đóm có than hồng cháy thì đó là \(O_2\).

* Dẫn lần lượt từng khí đi qua dung dich \(BaCl_2\)

- Khí làm cho dung dịch \(BaCl_2\) tạo kết tủa trắng là \(SO_3\)

\(SO_3+H_2O+BaCl_2\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

- Các khí còn lại không có phản ứng xảy ra.

* Dẫn các khí còn lại đi qua dung dịch \(Br_2\) màu vàng cam.

- Khí làm cho dung dịch \(Br_2\) nhạt dần rồi mất màu là \(SO_2\)

PTHH:

+) \(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow H_2SO_4+2HBr\)

- Các khí còn lại không có phản ứng xảy ra.

* Dẫn các khí chưa phản ứng qua dung dịch \(Ca\left(OH\right)_2\)

- Khí tạo kết tủa trắng là \(CO_2\)

PTHH:

+) \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)

- Các khí còn lại không có phản ứng xảy ra.

* Tiếp tục dẫn các khí còn lại đi qua dung dịch \(CuO\) nung nóng; sau đó cho sản phẩm có được đi qua dung dịch \(Ca\left(OH\right)_2\) .

- Khí làm \(CuO\) chuyển từ màu đen sang màu đỏ nâu, có sản phẩm là đục nước vôi trong là CO.

PTHH:

+) \(CuO+CO\rightarrow Cu+CO_2\) (chú ý: ở phương trình này có nhiệt độ nữa nha...)

+) \(Ca\left(OH\right)_2+CO\rightarrow CaCO_3+H_2\)

- Khí làm CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ nâu, không làm đục nước vôi trong là \(H_2\) .

PTHH:

+) \(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\)

* Khí còn lại là \(N_2\)

Xét hiệu độ âm điện các nguyên tố trong phân tử, ta có:

\(PH_3\): \(2,20-2,19=0,01< 0,4\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị không cực. 

\(H_2S\): \(2,58-2,20=0,38< 0,4\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị không cực. 

\(NH_3\): \(3,04-2,20=0,84>0,4\&< 1,7\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị có cực. 

\(BeCl_2\): \(3,16-1,57=1,59>0,4\&< 1,7\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị có cực. 

\(HF:\) \(3,98-2,20=1,78>1,7\text{ }\Rightarrow\) Liên kết ion

\(BF_3:\) \(3,98-2,04=1,94>1,7\text{ }\Rightarrow\) Liên kết ion

\(LiF:\) \(3,98-0,98=3,00>1,7\text{ }\Rightarrow\) Liên kết ion

\(ClO_2\): \(3,44-3,16=0,28< 0,4\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị không cực. 

Xét hiệu độ âm điện của các phân tử :

\(H_2\): \(2,20-2,20=0< 0,4\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị không cực.

\(O_2\): \(3,44-3,44=0< 0,4\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị không cực.

\(O_3\): \(3,44-3,44=0< 0,4\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị không cực.

\(H_2O\): \(3,44-2,20=1,24>0,4\&< 1,7\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị có cực.

\(BeCl_2\): \(3,16-1,57=1,59>0,4\&< 1,7\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị có cực. 

\(CO\): \(3,44-2,55=0,89>0,4\&< 1,7\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị có cực.

\(CO_2\): \(3,44-2,55=0,89>0,4\&< 1,7\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị có cực.

\(NH_3\): \(3,04-2,20=0,84>0,4\&< 1,7\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị có cực.

\(PH_3\): \(2,20-2,19=0,01< 0,4\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị không cực.

\(BF_3\): \(3,98-2,04=1,94>1,7\text{ }\Rightarrow\) Liên kết ion.

\(HF\): \(3,98-2,20=1,78>1,7\text{ }\Rightarrow\) Liên kết ion.

\(HCl\): \(3,16-2,20=0,96>0,4\&< 1,7\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị có cực.

\(N_2\): \(3,04-3,04=0< 0,4\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị không cực.

\(NO\): \(3,44-3,04=0,4\text{ }\Rightarrow\) Liên kết cộng hoá trị có cực.

Cho quỳ tím ẩm vào các mẫu thử, chất nào làm:

+ Quỳ hóa xanh: NH₃

\(NH_3+H_2O⇌NH_4OH\)

+ Quỳ hóa đỏ: HCl

+ Ban đầu quỳ tím sẽ hóa hồng đỏ dần dần (do H₂SO₃ có tính axit), sau đó quỳ mất màu (do SO₂ có tính tẩy màu) .

\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)

+ Quỳ hóa hồng: CO₂

\(CO_2+H_2O⇌H_2CO_3\)

1) FeCl₂ + 2NaOH \(\rightarrow\) Fe(OH)₂ + 2NaCl

2) 2Fe(OH)₃ \(\rightarrow\) Fe₂O₃ + 3H₂O

3) 4NH₃ + 3O₂ \(\rightarrow\) 2N₂ + 6H₂O

4) Na₂SO₃ + 2HCl \(\rightarrow\) 2NaCl + SO₂ + H₂O (Bạn chép sai đề nhé!)

5) 2H₂S + 3O₂ \(\rightarrow\) 2SO₂ + 2H₂O

1) FeCl₂ + 2NaOH -Dung môi trong môi trường N2-> Fe(OH)₃ + 2NaCl

2) 2Fe(OH)₃ -t^o> Fe₂O₃ + 3H₂O

3) 2NH₃ + \(\frac{3}{2}\)O₂ -t^o-> N₂ + 3H₂O

4) NaSO₃ + 2HCl -> 2NaCl + SO₂ + H₂O

5) 2H₂S + 3O₂ -t^o> 2SO₂ + 2H₂O

Lưu ý: Bạn chú ý những đều kiện cho phản ứng xảy ra mình đã làm nha.

a) Giả sử các khí được đo ở điều kiện sao cho 1 mol khí chiếm thể tích 1 lít

\(n_{H_2}=\dfrac{14}{1}=14\left(mol\right)\); \(n_{N_2}=\dfrac{4}{1}=4\left(mol\right)\)

\(n_{khí\left(sau.pư\right)}=\dfrac{16,4}{1}=16,4\left(mol\right)\)

PTHH: N₂ + 3H₂ --t^o,p--> 2NH₃

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{4}{1}< \dfrac{14}{3}\) => Hiệu suất tính theo N₂

Gọi số mol N₂ pư là a (mol)

PTHH:      N₂ + 3H₂ --t^o,p--> 2NH₃

Trc pư:     4       14                  0

Pư:            a-->3a---------->2a

Sau pư: (4-a)    (14-3a)          2a

=> n_{khí (sau pư)} = (4-a) + (14-3a) + 2a = 18 - 2a (mol)

=> 18 - 2a = 16,4

=> a = 0,8 (mol)

\(n_{NH_3}=1,6\left(mol\right)\)

=> \(V_{NH_3}=1,6.1=1,6\left(l\right)\)

b)

\(H\%=\dfrac{0,8}{4}.100\%=20\%\)